Reacción de oxidación:
1. Magnesio quemado en el aire: 2mg
+
o22mgo
White Flare.
Fenómenos: (1) Emite luz blanca deslumbrante (2) Libera calor (3) Genera polvo blanco
2 El hierro se quema en oxígeno: 3fe
+.
2o2fe3o4
Fenómenos: (1) Arde violentamente, con chispas disparadas (2) Libera calor (3) Genera un sólido negro
Nota: Una pequeña Se debe colocar una cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido generado salpique y explote el fondo de la botella.
3. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2cu
+
o22cuo: el alambre de cobre se vuelve negro y se utiliza para comprobar si contiene oxígeno.
4. El aluminio se quema en el aire: 4al
+
3o22al2o3
Fenómenos: emite luz blanca deslumbrante, libera calor y tiene Se forma un sólido blanco.
5. Combustión de hidrógeno en el aire: 2h2
+
o22h2o
Combustible de alta energía
Fenómenos: (1) Se produce una llama de color azul claro (2) Se libera calor (3) Aparece niebla de agua en la pared interior del vaso.
6. El fósforo rojo (blanco) se quema en el aire: 4p
+
5o22p2o5
Demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
p>
Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) Genera gran cantidad de humo blanco.
7. Polvo de azufre que se quema en el aire:
s
+
fenómeno o2so2:
a, en oxígeno puro
emite una llama azul violeta brillante, libera calor y genera un gas con un olor acre.
b. Quemar en el aire
(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Generar un gas con un olor acre.
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: c
+
o2co2
Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2 ) Libera calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2c
+
o22co
10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón en combustión:
c
+
co22co (una reacción endotérmica)
11. Monóxido de carbono Quema en oxígeno: 2co
+
o22co2
Fenómenos: emite una llama azul, libera calor y el gas producido puede enturbiar el agua de cal clara .
12. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta):
co2
+
h2o== =h2co3
Fenómeno: La solución de prueba de tornasol cambia de violeta a rojo.
Nota: Óxido ácido + agua → ácido
Por ejemplo: so2
+
h2o===
h2so3
so3
+
h2oh2so4
13 La cal viva se disuelve en agua: cao
+
h2o===
ca(oh)2 (esta reacción libera mucho calor)
Nota: óxido alcalino + agua → álcali
p>El óxido de sodio se disuelve en agua: na2o
+
h2o==2naoh
El óxido de potasio se disuelve en agua: k2o
+
h2o===
2koh
El óxido de bario se disuelve en agua: bao
+
h2o
===
ba (oh) 2
14. El sodio se quema en cloro: 2na
+ p>
cl22nacl
(puede arder sin oxígeno)
15, 2hg
+
o22hgo
Líquido blanco plateado, que da como resultado un sólido rojo
Experimento de Lavoisier para medir el oxígeno en el aire
16, 2cu
+
o22cuo
El metal rojo se convierte en un sólido negro
Se utiliza para comprobar si contiene oxígeno
17 Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso4
p>
+
5h2ocuso4·5h2o