Posible masa atómica relativa: H-1 C-12o-16mg-24 Al-27.
Prueba 1 (Preguntas de opción múltiple. * * * 48 puntos)
1 Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 8 preguntas de 3 puntos cada una. * * * 24 puntos. Cada una. Sólo hay una opción para esta pregunta.
1. Durante el Festival de Primavera de 2008, se utilizó sal para derretir la nieve.
A. punto de la mezcla de salmuera.
B. Solo se puede utilizar cloruro de sodio para la sal para derretir nieve.
c El uso excesivo de sal para derretir nieve acelerará la corrosión de los puentes de acero. p>
D. Espolvoreo de nieve derretida. No se debe tirar la nieve en zonas verdes y ríos.
2. Las siguientes afirmaciones son correctas. el almidón y la celulosa se pueden expresar mediante (C6H10O5)n, que son isómeros entre sí.
b. Después de que CH2 = chc(CH3)3 se agregue completamente con hidrógeno, el nombre del producto es 3,3. -dimetilbutano.
C.C. La fórmula estructural del CS2 es s = c = s.
La forma electrónica del D.CH3 (metilo) es
3. La siguiente afirmación es incorrecta.
A. Según la diferencia en el punto de ebullición, se puede juzgar si las dos mezclas líquidas se pueden separar mediante destilación.
B. de juzgar la cristalización de la sustancia basándose en la curva de solubilidad sólida.
C. Basado en el cambio de entropía. Determinar si todas las reacciones químicas pueden desarrollarse espontáneamente. constantes de equilibrio, se pueden determinar los límites de las reacciones químicas.
4. Algunos conocimientos químicos se utilizan comúnmente en la vida. El siguiente análisis es correcto.
Porque el sulfato de bario es insoluble en agua. El sulfato de bario se puede utilizar como medicamento interno para el examen de rayos X del tracto gastrointestinal en medicina.
B. El cloro se puede utilizar como desinfectante y blanqueador porque el ácido hipocloroso se produce por la reacción del cloro y el agua tiene fuertes propiedades oxidantes.
C. Después de dejarla durante un período de tiempo, el valor del pH de la muestra de agua de lluvia cambió de 4,68 a 4,28 porque el CO2 disuelto en el agua aumenta. p>d. Se agrega yodato de potasio a la sal yodada en lugar de yoduro de potasio porque el yodato de potasio es soluble en agua y el yoduro de potasio es insoluble en agua.
5. >Los materiales semiconductores se pueden encontrar en la interfaz de metales y no metales en la tabla periódica de elementos.
La estabilidad térmica de B.H2S Bacillus, H2Se y HF está en orden.
La alcalinidad de C.C.NaOH, KOH y Mg(OH)2 disminuye en secuencia
Las propiedades no metálicas de los elementos D, Cl, S y N aumentan en secuencia. p>6. Los siguientes experimentos pueden lograr el propósito esperado: ① Usar etanol y ácido sulfúrico concentrado para eliminar una pequeña cantidad de ácido acético mezclado con acetato de etilo; ② Usar una solución de NaOH para eliminar una pequeña cantidad de fenol mezclado con benceno; solución saturada de bicarbonato de sodio para eliminar ④ Caliente una pequeña cantidad de HCl en CO2 para extraer una pequeña cantidad de yodo mezclado con el cloruro de amonio sólido ⑤ Use vinagre y agua de cal clarificada para verificar que la cáscara del huevo contenga carbonato;
⑥ Utilice yodo para verificar que la gasolina contenga hidrocarburos insaturados.
A.①②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥
7.a es un elemento común, y B y C son compuestos comunes. a, B y C contienen el elemento X y tienen la relación de transformación que se muestra en la figura (se omiten algunos productos y condiciones de reacción). Las siguientes afirmaciones son correctas.
El elemento A.x puede ser de aluminio.
B. Las reacciones ① y ② son reversibles.
Los elementos C.x pueden ser metales o no metales.
D. Las reacciones ① y ② deben ser reacciones redox.
8. En cada uno de los siguientes grupos de sustancias, en condiciones normales, el gas X y el gas Y se introducen simultáneamente en el tanque de limpieza de gases que contiene la solución Z (como se muestra en el lado derecho de la figura siguiente).
Como se muestra en la figura), no debería haber precipitaciones.
X Y Z
Dióxido de nitrógeno, dióxido de azufre, cloruro de bario
Oxialuminato de boro
NH3 CO2 NaCl (saturado)
p>
Dióxido de carbono e hidróxido de calcio
2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 6 preguntas, cada una con un valor de 4 puntos, con una puntuación máxima de 24 puntos. Cada pregunta tiene una o dos preguntas relacionadas con el significado de la pregunta. Si la respuesta correcta contiene una opción, la pregunta obtendrá 0 puntos por opciones múltiples; si la respuesta correcta contiene dos opciones, solo una de ellas obtendrá 2 puntos; de ellos obtendrán todos los puntos, pero si uno de ellos está equivocado, 0 puntos por preguntas pequeñas)
9. Los taninos de cafeína tienen una amplia gama de efectos antibacterianos. La fórmula estructural es como se muestra en la. figura: Las siguientes afirmaciones sobre los taninos de la cafeína son incorrectas.
A. La fórmula molecular es C16H18O9.
B. Las reacciones de eliminación pueden ocurrir bajo ciertas condiciones.
C. 1 mol de ácido tánico del café consume 8 moles de NaOH.
d. Tanto la reacción de sustitución como la reacción de adición pueden ocurrir con agua de bromo concentrada
10. La constante de Avon Gadereau es 6,02×1023mol-1, la siguiente afirmación es correcta.
A. Cuando se descompone completamente A,1 mol de HClO, el número de electrones transferidos es 2×6,02×1023.
El número de moléculas contenidas en la mezcla de dióxido de aluminio y N2 es a/22,4 × 6,02 × 1023.
c.100 ml de solución de 0,1 mol/l 0 mol/l de Al2(SO4)3 contiene 0,02×6,02×1023 Al3.
d A temperatura ambiente, el número de átomos de carbono en 42 g de una mezcla de C2H4 y C4H8 es 5×6,02×1023.
11. La ecuación iónica para la siguiente reacción química es correcta.
A. Añadir gota a gota bisulfato de amonio a la solución de hidróxido de bario. La solución que acaba de completar la precipitación:
ba2 2OH- NH4 H SO42-= baso 4↓ NH3 H2O H2O
b Pasar dióxido de carbono gaseoso a la solución de fenolato de sodio: 2c 6. H5 o- CO32- H2O = 2c 6 H5 oh deca co 32-
c. Vierta una pequeña cantidad de gas SO2 en una cantidad suficiente de solución de NaClO: SO2 2clo- H2O = SO32- 2hclo.
d. Añadir el exceso de limaduras de hierro para diluir el ácido nítrico: 3fe 8h 2no3-= 3fe3 2no = 4h2o.
12. El próximo experimento puede lograr el propósito esperado.
Contenido del experimento numérico Propósito del experimento
a Agregue 4 gotas de ácido sulfúrico diluido a la solución de sacarosa, hierva durante unos minutos, enfríe, agregue la solución de plata y amoníaco, caliente en un baño de agua y comprobar si la sacarosa está hidrolizada.
Introduce Cl2 en la solución de NaBr y compara las fuerzas de oxidación del cloro y el bromo.
Recoge el gas producido por la reacción entre el cobre y el ácido nítrico concentrado, lo enfría con una mezcla de hielo y agua y estudia el efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico.
d. Agregue el mismo volumen de soluciones de H2O2 de diferentes concentraciones en dos tubos de ensayo y luego agregue una pequeña cantidad de MnO2_2 en un tubo de ensayo para estudiar el efecto del catalizador sobre la velocidad de descomposición del H2O2.
A 13.t°C, el gas X y el gas Y se colocan en un recipiente cerrado para reaccionar y producir el gas Z. La concentración de cada sustancia cambia durante la reacción, como se muestra en la Figura (1). Manteniendo las demás condiciones sin cambios, el cambio de la fracción de volumen de Y en T1 y T2 se muestra en la Figura (2). La siguiente conclusión es correcta
A. En T2, al mantener constantes otras condiciones y estados de la materia y aumentar la presión, el equilibrio químico se desplaza en la dirección opuesta a la reacción.
En b.t℃, si la concentración inicial de cada sustancia en el recipiente cerrado es 0,4 mol/l x, 0,4 mol/l y, 0,2 mol/l z. Manteniendo las demás condiciones sin cambios, la concentración de Z al alcanzar. el equilibrio es 0,4 mol/l.
C.t1 Figura (ⅱ)>: T2, la reacción directa es endotérmica.
Si las demás condiciones permanecen sin cambios, a medida que aumenta la temperatura, aumentan las velocidades de reacción directa e inversa y aumenta la tasa de conversión de X.
14. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. En solución de (NH4)2SO4, solución de (NH4)2Fe(SO4)2 y solución de NH4Cl donde C (NH4 ) es igual, La relación entre la concentración de soluto es: C [(NH4) 2Fe (SO4) 2]
B. Deje caer la solución de yoduro de potasio en la suspensión de cloruro de plata para formar un precipitado de yoduro de plata, lo que indica que la solubilidad de la plata. El cloruro es menor que el yoduro de plata.
C.C. Después de mezclar la solución de HCl de 0,2 mol/L con el mismo volumen de solución de Ba(OH)2 de 0,05 mol/L, el pH de la solución es 1.
D.C (H)C (H2CO3) = C (CO32-)C (OH-) en solución de bicarbonato de sodio 0,2 mol/L.
Prueba 2 (preguntas de opción múltiple ***72 puntos)
Tres. (Esta pregunta contiene 1 pregunta corta, ***10 puntos)
15 (10 puntos) El cobre es un material metálico importante.
(1) Industrialmente, el cobre ampollado se puede producir haciendo reaccionar Cu2S y O2. El oxidante en esta reacción es ▲. La electrólisis del cobre blister produce cobre refinado. El material del ánodo es ▲ y los cationes que deben estar contenidos en el electrolito son ▲.
(2) Agregue el exceso de escamas de cobre a 100 ml de ácido sulfúrico concentrado de 18 mol/l, caliente para reaccionar completamente y reduzca durante la reacción.
H2SO4 lt▲ mol.
(3) La industria electrónica utiliza una solución 30 FeCl_3 para corroer placas de circuito impreso hechas de placas aislantes de lámina de cobre. Con el fin de recuperar cobre de la solución corrosiva residual y obtener nuevamente la solución FeCl_3, se diseñó el siguiente proceso experimental.
En el proceso anterior, la fórmula química de los reactivos agregados es: X ▲, y▲z▲; la ecuación iónica de la reacción en el paso 6 es ▲.
IV.(Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***10 puntos)
16. (10 puntos) La química juega un papel clave en el desarrollo y utilización de la energía.
(1) El "hielo inflamable" escondido en el fondo marino es un sólido de hidrato de metano que parece hielo y se forma bajo alta presión. La ecuación termoquímica de la combustión de gas metano es CH4(g) 2o 2(g)= CO2(g) 2h2o(l)Δh =-890,3 kj/mol.
El gas metano liberado por 356 g de "hielo combustible" (fórmula molecular CH4 · 9H2O) se quema completamente para producir agua líquida y el calor liberado es ▲.
(2) Pila de combustible, uno de los electrodos se alimenta con aire y el otro electrodo se alimenta con gas licuado de petróleo (representado por C4H10). El electrolito de la batería es cristal de ZrO2 dopado con Y2O3. que conduce O2 a altas temperaturas -.
Se sabe que la reacción del electrodo negativo de la batería es C4H10 2O2 - 4e-= CO2 H2O, y la fórmula de reacción del electrodo positivo de la batería es ▲. Cuando la batería está funcionando, el O2- del electrolito sólido se mueve hacia el polo ▲.
(3) Se sabe que la reacción entre el monóxido de carbono y el vapor de agua es: Co (g) H2O (g), CO2 (g) H2 (g).
① A T℃, pase una cierta cantidad de CO (g) y H2O (g) a un recipiente de cierto volumen para que reaccione y mantenga la temperatura constante.
La concentración de cada sustancia cambia con el tiempo como se muestra en la siguiente tabla: Cambio en la concentración (mol/L) de la sustancia a t°C
Tiempo/minuto Monóxido de carbono H2O (g) Dióxido de carbono H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 c 1
6 0.096 0.266 0.104 C2
Después de cambiar ciertas condiciones manteniendo la temperatura y el volumen sin cambios, mida los datos del 5.º y 6.º 6 minutos. Entre los minutos 4 y 5, la condición de cambio es ▲, y entre los minutos 5 y 6, la condición de cambio es ▲. La constante de equilibrio de una reacción química a T°C es ▲.
②Se sabe que la constante de equilibrio de esta reacción química a 420 ℃ es 9. Si las concentraciones de CO y H2O(g) son ambas de 0,01 mol/L al comienzo de la reacción, entonces la tasa de conversión de CO en estas condiciones es ▲.
③A 397 ℃, la constante de equilibrio de la reacción es 12. Juzgue el △H ▲ 0 de la reacción (completar ">", "=", "lt").
5. (Esta pregunta contiene L preguntas cortas, ***12 puntos)
17. (12 puntos) El laboratorio utiliza el dispositivo que se muestra a la derecha para preparar bromoetano. Añadir 2 ml de agua destilada, 4 ml de ácido sulfúrico concentrado, 2 ml de etanol 95 y 3 g de bromuro de sodio al tubo de ensayo I en secuencia.
Polvo, verter agua destilada en el tubo de ensayo II y agua del grifo en el vaso. Calentando el tubo de ensayo
Me dejé a ebullición leve durante unos minutos y luego enfrié.
Intenta responder las siguientes preguntas:
(1) En el tubo de ensayo I, el ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de sodio para generar ácido bromhídrico. Escribe la reacción entre el ácido bromhídrico y el etanol. cuando se calienta. Ecuación química ▲.
(2) Además de bromuro de etilo, la reacción en el tubo de ensayo I también puede producir materia orgánica ▲ (escribe dos fórmulas estructurales a voluntad).
(3) Diseñar un experimento para demostrar que el bromoetano recogido en el tubo de ensayo 2 contiene bromo, y completar el siguiente informe experimental:
Procedimientos experimentales, fenómenos esperados y conclusiones de las operaciones experimentales.
1 ▲ ▲
2 ▲ ▲
3 ▲ ▲
4 ▲ ▲
(4) Diseñar un plan experimental, detectar si el gas X producido después de la reacción de eliminación de bromoetano y la solución de etanol NaOH contiene etileno. Dibuje un diagrama de la configuración experimental en el cuadro correspondiente de la hoja de respuestas e indique los nombres de los reactivos utilizados.
6. (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***8 puntos)
18. (8 puntos) A mediados de la década de 1980, el académico estadounidense Modell propuso por primera vez el agua supercrítica y oxígeno.
Tecnología Química (SCWO). El fluido supercrítico se refiere a la temperatura y presión del fluido.
Cuando la fuerza es superior a su temperatura crítica (Tc) y presión crítica (Pc)
Un fluido en un estado especial, tiene muchas propiedades únicas, como las sales inorgánicas en super
p>La solubilidad en agua crítica (SCW) es muy baja. El estado del agua está relacionado con la presión y la temperatura
La relación se muestra en la figura de la derecha.
(1) A 380 ℃ y 20 MPa, el estado del agua es ▲. Si quieres hacerlo.
Las medidas que se deben tomar para llegar a ser agua supercrítica son ▲.
(2) Utilizando agua supercrítica como medio, los desechos orgánicos pueden oxidarse mediante oxidantes como el oxígeno en pequeñas moléculas no tóxicas como dióxido de carbono, nitrógeno y agua. En agua supercrítica, [(CH3)2NNH2] puede oxidarse rápidamente con H2O2. La ecuación química de esta reacción se escribe como:
▲
(3)3) El flujo básico. de SCWO se muestra a continuación:
Cuando se utiliza el proceso anterior para tratar algunas aguas residuales orgánicas que contienen sales inorgánicas solubles (solo sales de sodio y sales de potasio), a menudo se produce una obstrucción de las tuberías.
La razón de este fenómeno es ▲. Si se detecta que la temperatura del fluido en la tubería C es de 287°C, y la temperatura del fluido en las tuberías E y D es de 227°C, entonces la tubería entre las tuberías A a H antes mencionadas que se bloquea fácilmente es ▲ (completar con letras).
7. (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***11 puntos)
19. (11) La vitamina C (fórmula molecular C6H8O6) puede prevenir la infección y el escorbuto. La ruta de síntesis industrial se muestra en la siguiente figura:
1 (1) En las reacciones ① ~ ③ anteriores, la reacción de adición es ▲ (llene el número).
(2) Entre las siete sustancias de la A a la G, el isómero que contiene C es ▲ (rellene el número de letras).
(3) Comparando las estructuras de D y G, se puede ver que G se puede obtener a partir de D mediante oxidación. En la producción industrial, el propósito de diseñar los pasos ④ y ⑥ antes y después del paso de oxidación ⑥ es.
(4)La abreviatura estructural de H es ▲.
Dos. Como todos sabemos,
utilice la información de este problema para diseñar una solución razonable (representada por un diagrama de flujo de reacción,
e indique las condiciones de reacción). ▲
Ejemplo: El diagrama de flujo de reacción para sintetizar polietileno a partir de etanol se puede expresar de la siguiente manera
8 (Esta pregunta incluye 1 pregunta, ***9 puntos)
20.(9 puntos) Para determinar la fracción de masa de aluminio en una mezcla de magnesio y aluminio, un grupo de investigación pesó un g de la mezcla, lo disolvió en 200 ml de una solución de HCl de 5 moles y * * * recogió 3,36 L de gas hidrógeno en condiciones estándar.
(1) El rango de valores de a es ▲.
(2) Añadir solución de NaOH 4 mol/L a la solución obtenida tras la reacción. Cuando la masa del precipitado alcanza el máximo, el volumen de la solución de NaOH agregada es ▲ ml y la masa máxima del precipitado es ▲ g (expresada mediante una expresión algebraica que contiene A).
(3) Continúe agregando la solución de NaOH hasta que la masa del precipitado ya no cambie, filtre, lave y queme el precipitado hasta obtener un peso constante. La masa del sólido residual obtenido aún es g. fracción de masa de aluminio en la mezcla original (Escribir el proceso de cálculo).
Esta pregunta se divide en dos preguntas, A y B. Los candidatos sólo tendrán que elegir una de ellas para responder. Si se responden ambas preguntas, la puntuación de la pregunta A se incluirá en la puntuación total. Esta pregunta vale 12 puntos. )
21A. Estructura y propiedades del material (12 puntos)
(1) Entre los primeros tres elementos periódicos, la primera energía de ionización es la más pequeña ▲ (rellene el símbolo del elemento) y la fórmula de configuración electrónica de su estado fundamental átomo es ▲. Entre los hidruros formados por elementos no metálicos en el segundo período, el enlace químico más polar es ▲.
(Rellene la fórmula molecular), la solubilidad de esta sustancia en CCl4 es mayor que la solubilidad en agua ▲(rellene "grande" o "pequeño").
(2) Los efectos de los enlaces de hidrógeno intermoleculares y los enlaces de hidrógeno intramoleculares sobre las propiedades de los materiales son significativamente diferentes. Según los datos de la siguiente tabla, la sustancia que forma enlaces de hidrógeno intermoleculares es ▲ (rellene el código de letras de la sustancia).
(3) El tamaño de la energía reticular: MgO ▲ NaCl, el tamaño de la energía del enlace: HBr ▲ HI. (Rellene ">", "=" o "
(4) El orden de los puntos de fusión de las siguientes sustancias es correcto ▲
A. Diamante>; Silicio cristalino> : Dióxido de silicio> ：Carburo de silicio
B.CI4 gtCBr4 gtCCl4 gtmetano
C.SiF4 gtNaF gtNaCl gtNaBr
21 B. Química experimental (12 puntos)
El sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO 4·7H2O) se usa ampliamente en las industrias de impresión y teñido, fabricación de papel, farmacéutica y otras. El sulfato de magnesio heptahidratado se puede producir a partir de residuos de plantas químicas que producen bórax. El lodo de boro y magnesio es carbonato de magnesio. Otras impurezas (MgO, SiO2, Fe2O3, FeO, CaO, Al2O3, MnO, etc.).
Tabla 1 Valor de pH de la solución cuando ciertos cationes están completamente precipitados en el. forma de hidróxido
Precipitado al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2mg(oh)2.
PH 5,2 3,2 9,7 10,4 11,2
Tabla 2 Solubilidad de dos sales (unidad: g/100 g agua)
Temperatura/°C
Sulfato de calcio 0,19 0,21 0,21 0,20 0,19
Sulfato de magnesio 7H2O 30,9 35,5 40,8 45,6 /
El flujo del proceso para preparar heptahidrato de sulfato de magnesio a partir de lodo de boro y magnesio es el siguiente:
Basándose en el diagrama de flujo anterior y consultando los datos de pH y los datos de solubilidad en la tabla, intente responder las siguientes preguntas:
(1) Agregue lodo de boro y magnesio al filtrado del filtro. I y ajuste el valor de pH de la solución a 5 ~ 6, luego agregue la solución de NaClO y caliente hasta ebullición para oxidar el Mn2 de la solución a MnO2. La ecuación de reacción iónica de la reacción es ▲. El objetivo principal de calentar y hervir es_ ▲.
(2) Además de MnO2_2 y SiO2_2, el precipitado B también contiene ▲ (completar la fórmula química) y otras sustancias.
(3) El método experimental para probar si el filtrado después de la filtración II contiene Fe3 es
(4) La fórmula química del precipitado C es ▲; El motivo para filtrar II mientras está caliente es ▲
Respuesta
1, B 2, C 3, C 4, B 5, A 6, B 7, D 8, D 9, C 10. AD 11, A 12, BC 13, B 14, AD
15, (1) Cu2S O2 cobre grueso Cu2 (1 punto por rejilla)
(2)0,9 ( 2 puntos) (3) FeHCl Cl2 2fe2 Cl2 = 2fe3 2cl- (2 puntos por la ecuación, 1 punto por el resto).
16, (1)1780,6 kj(2)O2 4e-= 2o 2-(1) negativo (1).
(3) Incrementar la concentración de H2 (1) y la concentración de H2O (1) en 0,5 (1) y 75 (2) respectivamente
17(1)C2 H5 oh HBR = C2 H5 br H2O (2 puntos)
(2)CH2 = CH2(1)CH3 H2O CH2 CH3(1) También se otorgarán puntos por otras respuestas razonables.
(3)1. Poner una pequeña cantidad de materia orgánica recogida en el tubo de ensayo I en un tubo de ensayo pequeño, añadir la solución de NaOH, agitar, calentar y dejar reposar.
El líquido está en capas y la capa superior puede contener NaOH y NaBr.
2. Poner el sobrenadante en un tubo de ensayo pequeño y añadir el exceso de ácido nítrico diluido para acidificar. Ningún fenómeno obvio
3. Tome un poco de solución acidificada y pruébela con papel de prueba de pH. El papel de pH se vuelve rojo y la solución es ácida.
4. Agregue la solución de AgNO3_3 a la solución acidificada, habrá un precipitado de color amarillo claro, la solución contiene Br-, es decir, la materia orgánica original contiene el elemento Br (65438 0 puntos por cada paso, * **Otros Respuesta razonable 4 puntos).
(4) Como se muestra a continuación (2 puntos por el diagrama del dispositivo, 2 puntos por el diagrama de reactivos y 4 puntos por el diagrama ***. Todas las demás respuestas razonables recibirán puntos)
Compare 18 y (1) El gas (punto 2) está presurizado por encima de 22 MPa (punto 1).
(2)(CH3)2nn H2 8h2o 2 = = 2co 2 12H2O N2
(3) La solubilidad de la sal de sodio y la sal de potasio en agua supercrítica es muy baja, y los sólidos son fáciles de precipitar (2 puntos) f (1 punto).
19, I (1) 1 3 (2)A y D (3) protegen otros grupos hidroxilo en la molécula D de la oxidación.
(4)
二
20, (1)2,7 lt; a lt3,6 (2 puntos) (2) 250a 5,1
(3)3) El sólido residual de a g es MgO (1 punto)
La masa del elemento Mg es ag× 24/40 = 0,6ag (1).
La fracción de masa de Al = (ag-0,6 ag)/ag×100 = 40(1).
21A, (1) na 1s 222 p 63s 1HF pequeño (65438 0 puntos cada uno).
(2)B 2 puntos (3)> gt 2 puntos cada uno (4)B (2 puntos)
22B, (1)Mn2 clo- H2O = MnO 2↓ 2 h Cl-(2 puntos)
Promover la hidrólisis de Al3 y Fe3 y la oxidación de Mn2 a MnO2 (2 puntos).
(2) Hidróxido ferroso (1) Hidróxido de aluminio (1)
(3) Tomar 1 ~ 2 ml del filtrado después de filtrar II en un tubo de ensayo y agregar una pequeña cantidad cantidad de solución de KSCN. Si la solución no es roja, demuestra que no hay Fe3 en el filtrado (2 puntos).
(4 puntos) CaSO4 · 2H2O o CaSO4 (2 puntos) evita que el sulfato de magnesio cristalice a bajas temperaturas.
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