(Tiempo: 3 horas, puntuación total: 100 puntos)
El número de pregunta es 1 23455 678 9 1 1.
La puntuación total es 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12.
H
1,008 masa atómica relativa del helio
4,003
ri
6,941 Be
9.012 B
10.81 grados Celsius
12.01 N
1.01
16.00 grados Fahrenheit
19.00 Noreste
20,18
Sodio
22,99 mg
24,31 Aluminio
26,98 Silicio
28,09 centavos
30,97 chelines
32,07 quilates
35,45 Ar
39,95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Titanio
47.88 Voltios
50.94 Cromo
52.00 milinewtons
54.94 Hierro
55.85 Monóxido de Carbono
58.93 Níquel
58.69 metros cúbicos
63.55 Zinc
63,39 galones
69,72 GE
72,61 AS
74,92 SE
78,96 Br
79,90 coronas
83,80
Rubidio
85,47 República Eslovaca
87,62 años
88,91 Circonio
91.22 Nb
92.91 Mes
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Humedad Relativa
102,9 Pd
106,4 Ag
107,9 Cd
112,4 pulgadas
114,8 Número de serie
118,7 Sb p>
121.8 Especial
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cesio
132.9 Ba
137.3 Lalu Alta Frecuencia
178.5 Ta
180.9 West
183.8
186.2 Sistema Operativo
p>
190.2 Ir
192.2 lbs
195.1 Au
197.0Hg
200.6 Tl
P204.4 Pb
P20.72 mil millones
P209.0 Orden de compra
[210]En
[210] Rn
[222]
Sacerdote
[223] República de Armenia
226 Ac-La
1. (6 puntos) Colocará un huevo lavado completamente en el vaso.
1. Si la mano que sostiene el huevo no puede alcanzar la taza porque la boca de la taza es estrecha, coloque el huevo en el fondo de la taza.
2. Vierta 0,2 fracción de masa de ácido clorhídrico en la taza de modo que el nivel del líquido sea aproximadamente 65438 ± 0 cm más alto que el huevo. Una vez que el huevo está quieto, es posible que (grande o pequeño) mantenga la cabeza en alto porque.
3. Después de medio minuto de observación, aparecieron muchas pequeñas burbujas en la superficie del huevo, que fueron haciéndose cada vez más numerosas. Escribe la ecuación química de la reacción.
4. Después de unos 5 minutos, podrás observar que el huevo flota automáticamente, algunas burbujas desaparecen al salir del agua, el huevo se hunde inmediatamente, etc. Explique por qué los huevos flotan.
2. (7 puntos) Se sabe que el IOH es un compuesto anfótero. Según sus propiedades intenta responder:
1. Escribe la ecuación de ionización anfótera del IOH:
2 Completa la siguiente ecuación química:
①. IOH+NaOH →
②.IOH+HCl→
③.IOH+H2S→
④.IOH+permanganato de potasio+H2SO4→
3.(6 puntos) En la industria de síntesis de amoníaco, la solución de [Cu(NH3)2]Ac se usa comúnmente para absorber CO del gas crudo (un gas mixto de N2, H2 y una pequeña cantidad de CO y NH3). ), y luego ingresa a la torre de síntesis La reacción es la siguiente:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac? CO+Q
1. Nombre: [Cu(NH3)2]Ac
2. La razón por la que se debe eliminar el monóxido de carbono del gas de alimentación es:
3. Las condiciones adecuadas para que el [Cu(NH3)2]AC absorba CO son:
4. La solución de [Cu(NH3)2]Ac que absorbe CO se puede regenerar tras un tratamiento adecuado, y su capacidad de absorción de CO se puede recuperar Reciclar. Las condiciones adecuadas para la regeneración de [Cu(NH3)2]Ac son las siguientes.
Cuatro. (4 puntos) Clorhidrato de clenbuterol es el nombre científico del clorhidrato de clenbuterol. Después de ser utilizados como alimento, los cerdos pueden perder peso si lo comen, pero las personas pueden envenenarse o incluso morir si lo comen. Desde la década de 1980, Europa, Estados Unidos y otros países del mundo la han designado droga prohibida.
1. El nombre químico del clorhidrato de clenbuterol es clorhidrato de alcohol α-[(terc-butilamino)metil]-p-amino-3,5-diclorobencílico y su fórmula química es C12H18Cl2N2O. Ácido clorhídrico. Dibuja un diagrama simplificado de su estructura.
2. Los átomos ópticamente activos están marcados con * en la fórmula estructural, compara sus fortalezas y debilidades.
5. (4 puntos) La solución acuosa de tioacetamida () tiene solo un olor leve y no requiere un generador de gas cuando se usa. El tioacetato de amonio se utiliza a menudo en lugar del sulfuro de hidrógeno en experimentos sobre la preparación de sulfuros. La tioacetato de amina es bastante estable en solución acuosa. Se hidroliza muy lentamente a temperatura ambiente, pero se acelera cuando se calienta. Se hidroliza fácilmente cuando se calienta en una solución acuosa ácida o alcalina.
1. En solución ácida, la ecuación iónica de la reacción de hidrólisis es:
2. En solución alcalina, la ecuación iónica de la reacción de hidrólisis es.
6. (8 puntos) El proceso de preparación de Ba(OH)2?8H2O a partir de BaS es el siguiente: hacer reaccionar BaS con HCl, hacer reaccionar la solución resultante con un exceso de solución de NaOH a 70°C ~ 90°. C, se eliminaron las impurezas y se enfriaron cristales de Ba(OH)2·8H2O. Según los últimos informes, se ha producido hidróxido de bario de alta eficiencia y bajo costo. El nuevo método de cristalizar 8H2O es hacer reaccionar BaS con CuO...
1. La ecuación de reacción del nuevo método es:
2 El reactivo CuO es insoluble, ¿por qué puede hacerlo? ¿Aún continúa la reacción?
3. Describa brevemente las razones por las que el nuevo método tiene alta eficiencia de producción y bajo costo.
Siete. (10) Los siguientes son muchos datos experimentales sobre el almacenamiento de sulfato de hidrógeno:
(1) La solución de sulfato de hidrógeno se obtiene agregando H2S al agua destilada hasta que se satura y dejándola reposar durante uno o dos días. definitivamente será obviamente ineficaz, pero no hay turbidez evidente si se almacena en un lugar cerrado, incluso durante diez días y medio, o incluso más de un mes, la solución no será ni turbia ni ineficaz.
(2) Llene el alcohol con H2S hasta que se sature y prepare una solución alcohólica de sulfato de hidrógeno. No habrá turbidez incluso después de dejarlo en el aire durante diez días y medio. Por supuesto, se puede pensar que el S oxidado se disuelve en alcohol, pero esta solución puede reemplazar completamente la solución acuosa de sulfato de hidrógeno en todas las propiedades del sulfato de hidrógeno; .
(3) Si se introduce H2S en agua corriente del grifo, aparecerá turbidez durante el proceso de llenado y se volverá blanca y turbia después del llenado, y no se podrá utilizar como reactivo en absoluto.
Basado en los hechos y fenómenos anteriores, responda las siguientes preguntas:
1. Los métodos importantes para producir hidrógeno y ácido sulfúrico son:
Una técnica importante. para almacenar sulfato de hidrógeno sí.
2. Los principales factores que provocan el fallo del ácido sulfúrico son.
Los reactivos de uso común que fallan debido a este factor incluyen, etc.
3. ¿Por qué la solución de bisulfato preparada con agua del grifo está turbia?
4. Escribe la ecuación de la reacción de la solución de sulfato de hidrógeno con Cl2, HClO y Fe3+.
8. (6 puntos) Los principales pasos para medir el contenido de fósforo en fertilizante fosfatado por método volumétrico son los siguientes: pesar con precisión 0,385 g de fertilizante fosfatado, descomponerlo con ácido sulfúrico y ácido perclórico a alta temperatura. y convierte el fósforo en ácido fosfórico. Colar, lavar y desechar los residuos. En medio de ácido sulfúrico y ácido nítrico, la adición de un exceso de solución de molibdato de amonio genera precipitación de molibdato de amonio (NH4)3H4PMo12O42? Filtrar H2O, lavar el precipitado, disolver en 40,00 cm3 de solución estándar de NaOH de 1,026 mol/L, utilizar fenolftaleína como indicador y valorar con solución estándar de ácido clorhídrico de 0,1022 mol/L hasta el punto final (MoO42 -, HPO42 -), consumiendo 15,20. cm3. Calcule el porcentaje de fósforo en el fertilizante fosfatado (como P2O5). (Masa molar de P2O5: 142 g? mol-1)
Nueve. (17) Los cristales de grafito se forman apilando "moléculas" de grafito en capas de manera ABAB, como se muestra en la figura de la derecha, en la que una celda unitaria hexagonal de grafito está marcada con una línea de puntos.
1. El número de átomos de carbono en esta celda.
2. Escribe las coordenadas atómicas de cada carbono en la celda unitaria.
3. Se sabe que el espaciado entre capas de grafito es 334,8 pm, la longitud del enlace de C-C es 142 pm y la densidad calculada del cristal de grafito es.
El grafito se puede utilizar como material del electrodo negativo de las baterías de iones de litio. Durante la carga se produce la siguiente reacción: Li 1-XC6+XL I+Xe-→ LiC6. Como resultado, Li+ está incrustado en las capas A y B de grafito, lo que resulta en un cambio en el patrón de apilamiento de las capas de grafito y forma un compuesto incrustado con la fórmula química Lic6.
4. La figura de la derecha muestra la posición del Li+ proyectado en la capa A a lo largo del eje C. Intente marcar las posiciones proyectadas de los otros seis Li+ adyacentes a este ion en la imagen de la derecha.
5. En LiC6, ¿cuál es el enlace entre Li+ y el anillo de seis miembros de grafito adyacente?
6. Cada anillo de seis miembros del compuesto de capa intermedia de grafito corresponde a un Li+, y escribe su fórmula química.
El material del cátodo de las baterías de iones de litio es LiNiO2 con una estructura en capas. Se sabe que Li+ y Ni3+ en LiNiO2 están ambos en el centro del octaedro compuesto de iones de oxígeno, pero están en capas diferentes.
7. El NiO y el LiOH estequiométricos se pueden calentar a 770°C en aire para obtener LiNiO2. Intenta escribir una ecuación para la reacción.
8. Escribe la ecuación de reacción de carga del ánodo LiNiO2_2.
9. Cuando los iones de litio se desintercalan por completo, la estructura en capas de LiNiO2_2 se volverá inestable y parte del níquel será reemplazado por aluminio para formar lini_1-yalyo_2. Evita que los iones se desintercalen completamente y estabiliza la estructura. ¿Por qué?
X (18 puntos) El borazano se puede sintetizar a partir de amoníaco o sales y cloruro de amonio. El análisis de difracción de rayos X del monocristal muestra que hay un enlace π en la molécula y su estructura es similar a la del benceno, por lo que tiene propiedades físicas similares. Sin embargo, debido a las diferentes electronegatividades de los átomos de boro y nitrógeno en la molécula, presentan una alta reactividad, la más típica de las cuales es la reacción de adición con cloruro de hidrógeno. La borazina se conoce como "benceno inorgánico" en química. Las películas delgadas de nitruro de boro se han sintetizado en la investigación básica aplicada y tiene un amplio valor de aplicación para reemplazar materiales orgánicos para sintetizar películas delgadas y otros materiales.
1. Dibuja la fórmula estructural del borazano:
Los 12 átomos son (* * * o no * * *) planos.
2. El borazano se sintetiza calentando el aducto de diborano y amoniaco, con un rendimiento del 50%. Escribe la ecuación para la reacción general.
3.Ange Angel mejoró el método de síntesis de acciones. Mezcló cloruro de amonio y tricloruro de boro, luego añadió borohidruro de sodio para sintetizar borazano. El rendimiento es del 80%. Escribe una ecuación para la reacción de dos pasos.
Posteriormente Geanangel descubrió que el borazano también se puede sintetizar mediante reacción directa entre cloruro de amonio y borohidruro de litio. Los pasos se simplifican y el rendimiento puede alcanzar el 90%. Escribe una ecuación para la reacción.
4. Desde la llegada de la boracina, la gente ha comenzado a estudiar el método de síntesis de la alquil boracina. Después de repetidos experimentos, Altenau descubrió que después de mezclar sal de amonio y tricloruro de boro, se añadió borohidruro de sodio para reaccionar y obtener hidrocarbilborazano con un rendimiento del 48%. Escribe una ecuación para la reacción de dos pasos.
Si la triclorotrialquilborazina reacciona con el alquillitio se puede obtener hexaalquilborazina. Escribe una ecuación para la reacción.
5. Juzgar y comparar la electronegatividad de los átomos de boro y nitrógeno y la densidad de la nube de electrones en los átomos de boro y nitrógeno; La borazina puede reaccionar con cloruro de hidrógeno con un rendimiento del 95%. Escribe una ecuación para la reacción.
7. Ocurre una reacción de adición entre bromo y borazina para formar A, y luego ocurre una reacción de eliminación para formar B. Escribe las estructuras simples de a y b.
8. Además de la borazina de seis miembros, Raubengaya también sintetizó el análogo de naftaleno C y el análogo de bifenilo D. Escribe la estructura simple de cy d.
A B C D
XI. (14) El DDT orgánico se sintetizó ya en 1874 y se utilizó ampliamente como pesticida después de 1944. Sin embargo, fue prohibido debido a su alta toxicidad residual. En algunos aspectos, el clorobenceno y el fenol tienen propiedades químicas similares, y el DDT se puede preparar mediante la interacción del clorobenceno y CCl3CHO. La fórmula química del DDT es C14H9Cl5.
1. Escribe la fórmula estructural del DDT y nómbrala; escribe la ecuación de reacción para preparar el DDT.
2.El DDT ha afectado la ecología global. Puede concentrarse en la grasa animal y afectar la estructura del material genético del ADN. Se ha encontrado DDT en pingüinos de la Antártida. Explique por qué el DDT está presente en los pingüinos.
3. El dicofol es un acaricida introducido en la década de 1950. Estructuralmente, es la forma alcohólica del DDT, que puede considerarse como un alcohol que se obtiene reemplazando uno de los átomos de hidrógeno del DDT por un grupo hidroxilo. La fórmula estructural del dicofol es:
El nombre del sistema es dicofol.
4. El método de síntesis de dicofol se puede dividir en los dos métodos siguientes:
Escriba las fórmulas estructurales de A y B: A, B y las condiciones de reacción ( 2) son. El tipo de reacción (3) es. Complete la ecuación de reacción de (4).
Proposición: Reconocimiento: Zhang nació en Changhe, Cixi, Zhejiang en julio de 2002.
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Respuestas y análisis de referencia
1.1. Inclina el vaso y deja que el huevo se deslice lentamente por la pared del vaso. Luego puedes meter el huevo completamente en el vaso. (1)
Asociar el método de colocar grumos o partículas sólidas grandes (como partículas de zinc o canicas) en tubos de ensayo.
2. Grande (1 punto) con una cámara de aire en su interior (1 punto)
El huevo tiene una densidad mayor que el ácido clorhídrico y se hunde hasta el fondo del vaso; La forma del huevo, un extremo es puntiagudo, el otro extremo es redondo y hay una cámara de aire dentro de la cabeza redonda. Según el principio del centro de gravedad más bajo en física, la cabeza pequeña está en la parte inferior.
3.CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 =(1)
El componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio, que puede reaccionar con el ácido clorhídrico para generar un gran cantidad de gas dióxido de carbono.
4. El gas producido se acumula en la superficie del huevo, aumentando el volumen de líquido descargado. (1)
Se produjo una reacción química en la cáscara del huevo, lo que redujo la calidad del huevo. (1)
El gas dióxido de carbono producido se adhiere a la cáscara del huevo en forma de burbujas. Según el principio de Arquímedes, a medida que aumenta el volumen del líquido descargado, aumenta la fuerza de flotación y la fuerza de flotación generada puede elevar el huevo a la superficie de la solución. Después de que el huevo salió a la superficie, parte del dióxido de carbono escapó al aire, la flotabilidad disminuyó y el huevo se hundió hasta el fondo de la taza después de un tiempo, el huevo volvió a salir a la superficie y luego se coló en el fondo de la taza. .; y así sucesivamente. Parece que hemos visto un huevo que puede "sumergirse". Después de la reacción, el peso del huevo se reduce y la gravedad se reduce, lo que es beneficioso para que el huevo flote.
Dos.
1.I++OH-IOH++OI-(2 puntos)
2.①.2 ioh+NaOH = naoi+H2O (1)
②.IOH+HCl = ICL+H2O (1)
③.IOH+H2S = S ↓+Hi+H2O (1)
④ 10 ioh+8 kmno 4+7h2so 4 = 8 KIO. 3+Mn(IO3)2+7 mnso 4+12h 2? O
¿O 10 ioh+8 MnO 4-+14h+= 10 io3-+8mn 2 ++ 12h 2? O (2 puntos)
IOH es ácido en la reacción ①, alcalino en la reacción ②, oxidante en la reacción ③ y oxidante en la reacción ④. El producto de reducción de IOH en la reacción ③ es HI en lugar de I2, y I2 también puede reaccionar con H2S. La reacción ④ indica que la reacción de escritura de iones es relativamente simple (puede representar mejor la reacción química real) y el producto redox se puede dar como 1.
Tres. 1. Acetato de cobre y diamonio (i) (2 puntos, si no se especifica la valencia del cobre, 1 punto).
2. Prevenir el envenenamiento del catalizador (1 punto)
3. Baja temperatura (1) y sobrealimentación (1)
4. 1)
Preste atención a los problemas de equilibrio en la producción y la vida reales y utilice principios de equilibrio relevantes para explicar los problemas. Además, no ignore el nombre del complejo.
Cuatro. 1. (2 puntos)
(1) Determinar el clorhidrato, anotar la parte orgánica y agregarla. HCl, ② La parte orgánica es principalmente alcohol bencílico, con un grupo amino en la posición para y sustituyentes de cloro en las posiciones 3 y 5. ③ La posición α del alcohol se reemplaza por un grupo metilo y un hidrógeno; El átomo del grupo metilo se reemplaza por una sustitución terc-butilamino (- NH (CH3) 3).
2. Omitir (el átomo de carbono que conecta el grupo hidroxilo y el átomo de nitrógeno) (1) c > n (1)
La rotación óptica de n es generalmente muy débil, por lo que muchas veces no se considera.
Verbo (abreviatura de verbo) 1.+H++2H2COHCOOH+H2S+NH4+
2.+3OH- CH3COO-+S2-+NH3+H2O
Ser bueno capturando información y transformando un problema en una propuesta simple es la clave para resolver dichos problemas. La tioacetamida de esta pregunta no resultará muy familiar para los estudiantes. Sin embargo, su fórmula estructural se ha dado en el título. De la hidrólisis de amidas y la generación de H2S o S2- en los productos, el problema se transformó en investigar la forma de existencia de ciertos electrolitos débiles en medios ácido-base, y el problema quedó resuelto.
Esta pregunta es una buena pregunta para poner a prueba el rigor de los estudiantes en la resolución de problemas. En la escritura real, los estudiantes rara vez aciertan cuando se concentran en una cosa e ignoran otra.
6.1.BAS+CuO+9H2O = Ba(OH)2?8H2O+CuS [también escrito como BA(OH)2] (2 puntos)
El producto de solubilidad de 2.2 . CuS es mucho más pequeño que CuO, lo que favorece la reacción directa. (2 puntos)
3.CUS es insoluble (CuO sin reaccionar es insoluble). Después de la filtración, el filtrado se concentra y se enfría para formar cristales de Ba(OH)2?8H2O, por lo que la eficiencia de producción es alta (2 puntos se pueden obtener CuO y SO2 tostando y oxidando CuS en el aire, por lo que CuO puede ser). reutilizado (el SO2 se puede utilizar como compuesto para la producción de azufre), por lo que el coste es bajo (2 puntos).
Siete. 1. Agregue H2S al agua destilada hasta que se sature (1) y guárdelo en un lugar sellado (1).
2. La tasa de volatilidad es 2. H2S (2 puntos): Ácido hálico (1 punto): Amoníaco (1 punto)
La tendencia del sulfato de hidrógeno expuesto al aire a deteriorarse debido a la oxidación en el aire es muy débil o insignificante debido al H2S; La pérdida por evaporación y la falla del bisulfato son absolutamente críticas. Desde este punto de vista, el bisulfato es muy similar al ácido halógeno y al amoníaco: muy estable y fácil de evaporar. Se puede ver que el deterioro y la falla del ácido sulfúrico son dos conceptos diferentes, que están relacionados y son diferentes: el deterioro definitivamente causará fallas (o reducirá la eficiencia), pero la falla no es necesariamente el resultado del deterioro. Éste parece ser el que más se pasa por alto.
3. Oxidación de oxidantes en agua del grifo (1)
El sulfato de hidrógeno no perderá su eficacia durante diez meses y medio o incluso un mes si se almacena en un lugar cerrado. Se puede observar que el sulfato de hidrógeno tiene su propia estabilidad relativa. La razón principal del rápido deterioro del sulfato de hidrógeno preparado con agua del grifo no es el O2 en el aire, sino otros oxidantes en el agua. Como Cl2 y HClO utilizados para la desinfección del agua del grifo, Fe3++ dejado por el FeCl3 utilizado para la purificación del agua, etc.
4.H2S+Cl2 = s↓+2 HCl(1); H2S+HCLO = S↓+HCl+H2O(1);
H2S+2fe3+= s↓+; 2fe2++2h+(1 punto)
(NH4) 3H4 PMO 12O42? H2O+26 NaOH = 12 na 2 moo 4+na 2 hpo 4+3n H3+17H2O
NH3+HCl=NH4Cl
Relación de medición P2O5 ~ (NH4) 3H4 PMO 12O42? H2O ~Hidróxido de sodio 1~2~46
P2O5%: (1,026 mol? DM-3×0,04000 dm3-0,1022mol? dm3×0,01520 dm-3)
×142 g ? Mol -1 / (46 × 0,385 gramos) = 0,317 = 31,7%
(2 puntos por la ecuación correcta, 1 punto por la relación de medición correcta, 2 puntos por un cálculo razonable, 1 punto por el resultado correcto y 1 punto para cifras significativas.)
Esta pregunta es una ligera adaptación de la pregunta final del Concurso Nacional de Química de 2002.
Nueve. 1,4 (2 puntos)
2 (0, 0, 0), (0, 0, 1/2), (1/3, 2/3, 0), (2/3, 1). /3, 1/2) (2 puntos.
3.2.27 g? CM-3 (3 puntos)
4. Ver la imagen de la derecha (3 puntos)
5. Enlace iónico o interacción electrostática (1)
6.lic2 (2 puntos)
7.4NiO+4LiOH+O2 = 4Linio2+2H2O (2 puntos )
p>8.linio 2 = Li 1-xnio 2+xli ++ xe-(1 punto)
9.Al no tiene cambio de valencia, por lo que el Li+ correspondiente no puede ser desintercalado (1).
Esta pregunta es una ligera adaptación de la pregunta final del Concurso Nacional de Química de 2002. El cálculo de la densidad del grafito apareció en el examen de simulación de ingreso a la universidad de 1999. Echemos un vistazo. También se detalla en la descripción de química tridimensional. Entre ellas, las preguntas 4 y 6 aparecen casi idénticas en el examen simulado de la competencia de 1999 (4)
X.1. 1)
2.3B2H6+6NH3 2B3N? 3H6+12H2 (1)
3.3 NH 4h cl+3 bcl 3→C3 B3 n3h 3+9 HCl(1)
2Cl3B3N3H3+6NaBH4 →2B3N? 3 h6+3 B2 h6+6 cloruro de sodio(1)
3n H4 Cl+3 lib H4→b3n 3h 6+3 LiCl+9 H2(1)
4.3 rnh3cl+3bl 3→C3 B3 R3 r 3+9 HCl (1 punto)
2Cl3B3N3R3+6NaBH4→2H3B3N 3r 3+3b2h 6+6 cloruro de sodio (1)
C3 B3 n3r 3+3 lir '→R ' 3 B3 n3r 3+3 LiCl(1)
5. átomo (1) Los electrones en el átomo de nitrógeno La densidad de la nube es mayor que la del átomo de boro (1), el átomo de nitrógeno es parcialmente alcalino y el átomo de boro es parcialmente ácido (1)
6. (El producto correcto vale 2 puntos, 1 punto)
7.A:(1)B:(1)
8.C:(1)D:(1)
Este tema está adaptado del artículo "Mundo Químico "Progresos de la investigación del borazano"
XI.
1. (2 puntos, escribe el sustituyente orto hasta 1 punto)
2,2-Di-(p-clorofenil)-1,1,1-tricloroetano (1 punto)
(1)
2.El DDT tiene buena solubilidad en grasas (1 punto) y se enriquece en los pingüinos a través de la circulación material y la cadena alimentaria (1 punto).
3. (2 puntos)
1,1-Di-(p-clorofenil)-2,2,2-tricloroetanol (1 punto)
4.A (1) B (1)
Añadir KOH (1 punto) (1 punto) a la solución de alcohol
+oh-→+cl-(1 )