Lo tengo. Te lo enviaré por correo electrónico.
Te doy un adelanto para ver si es este:
Capítulo 1 Propiedades pVT de los gases
1.1 Definición de coeficiente de expansión volumétrica y compresibilidad isotérmica de la materia As siguiente
Intenta deducir la relación entre el gas ideal y la presión y temperatura.
Solución: Según la ecuación del gas ideal
1.5 Dos bombillas de vidrio con un volumen de V se conectan mediante un tubo delgado y las burbujas se sellan con aire en condiciones estándar.
Qi. Si una de las bolas se calienta a 100°C y la otra se mantiene a 0°C y se ignora el volumen del gas en el tubo conector, intente encontrar la presión del aire en el recipiente.
Solución: Según las condiciones dadas en la pregunta, (1) la cantidad total de material en el sistema es constante (2) la presión en las dos bolas permanece igual
>.
Estado estándar:
Por lo tanto,
1.9 Como se muestra en la figura, en un recipiente con tabique, hay hidrógeno e hidrógeno a la misma temperatura y presión en ambos lados, nitrógeno, ambos
pueden considerarse gases ideales.
(1) Retire la partición manteniendo constante la temperatura en el contenedor, y el volumen de la partición en sí se puede ignorar
Intente
buscar. La presión de los dos gases después de la mezcla.
(2) ¿Son los volúmenes molares de H2 y N2 los mismos antes y después de la extracción del tabique?
(3) Después de extraer la partición, ¿cuáles son las relaciones entre las presiones parciales de H2 y N2 en el gas mezclado y sus volúmenes parciales?
Solución: (1) Después del mezclado isotérmico
Es decir, mezclado en las condiciones anteriores, se considera la presión del sistema.
(2) ¿Cómo definir el volumen molar de un componente en una mezcla de gases?
(3) Según la definición de volumen parcial
, para presión parcial
1.11 Hay aire a presión normal en un autoclave a temperatura ambiente. Al realizar experimentos, para garantizar la seguridad, utilice nitrógeno puro a la misma temperatura para reemplazarlo. Los pasos son los siguientes: vierta nitrógeno en el hervidor hasta que la presión sea 4 veces mayor que la del aire y luego descargue la mezcla. gas en el hervidor
hasta que vuelva a la presión normal. Repita tres veces. Encuentra la fracción molar de oxígeno en el gas cuando el hervidor finalmente se agota y vuelve a la presión normal.
Solución: Análisis: Después de cada flujo de nitrógeno, la fracción molar del gas mezclado no cambia hasta que el gas de escape vuelve a la presión normal p.
Supongamos que antes del primer llenado de nitrógeno, la fracción molar de oxígeno en el sistema es, y después del llenado de nitrógeno, la fracción molar de oxígeno en el sistema es, entonces, . Repita
el proceso anterior. Después de llenar con nitrógeno por enésima vez, la fracción molar del sistema es
Entonces
1,13 ahora tiene 0.C. 40,530 kPa N2 Para gases, utilice la ecuación de estado del gas ideal y la ecuación de van der Waals para calcular su volumen molar. El valor experimental es.
Solución: Calcular usando la ecuación de estado del gas ideal
, Calcular usando van der Waals, buscar la tabla y encontrar eso para el gas N2 (Apéndice 7)
, use la función fzero de MatLab para encontrar la solución de esta ecuación:
También puede usar el método de iteración directa, tome el valor inicial
e itere el resultado diez veces.
1.16 25 A .C, la presión total del gas acetileno húmedo saturado con vapor de agua (es decir, la presión parcial del vapor de agua en el gas mezclado es
la presión del vapor saturado de agua a la misma temperatura) es de 138,7 kPa, y se enfría a 10,C,
Se condensa parte del vapor de agua en agua. Calcule la cantidad de agua condensada por mol de gas acetileno seco durante el proceso de enfriamiento. Se sabe que la presión de vapor saturado del agua a 25°C y 10°C es 3,17 kPa y 1,23 kPa respectivamente.
Solución: El diagrama de proceso es el siguiente
Supongamos que el sistema es una mezcla de gases ideal,
entonces
1.17 Un sistema rígido cerrado El recipiente se llena con aire libre y una pequeña cantidad de agua. Sin embargo, cuando el recipiente está en equilibrio máximo a 300 K, la presión dentro del recipiente es 101,325 kPa.
Si el recipiente se mueve a agua hirviendo a 373,15 K, encuentre la presión en el recipiente cuando alcanza un nuevo equilibrio. Suponga que siempre hay agua en el recipiente y que se puede ignorar cualquier cambio de volumen del agua. La presión de vapor saturado de agua a 300 K es 3,567 kPa.
Solución: Tratando la fase gaseosa como un gas ideal, la presión parcial del aire a 300 K es La presión parcial
es
Como siempre hay agua en el recipiente, a 373,15 K, la presión de vapor saturado de agua es
101,325 kPa. La presión parcial del vapor de agua en el sistema es 101,325 kPa, por lo que la presión total del sistema
.