En una solución de H3PO4 de 0,1 mol/l, c(H+) y c(H2PO4-) son ambos aproximadamente 0,0233 mol/l (el primero es ligeramente mayor, la diferencia es de aproximadamente 6,3 * 10-8 mol/ L), c(HPO4 2-) es aproximadamente 6,3*. C(PO4 3-) es aproximadamente 1,3 * 10-18 mol/L, mientras que c(OH-) es aproximadamente 4,3 * 10-13 mol/L. Obviamente es c(H+)>c(h2po 4-)> ;c(hpo 42-)& gt;c(OH-)& gt;fosfato tricálcico
Es decir, c(po43-)>;C(OH-) son todo lo que piensan los estudiantes de secundaria , y siempre piensan que c(OH-) es el más bajo en soluciones ácidas. No es tan simple. En cualquier concentración de H3PO4, c(OH-) es aproximadamente 30.000 veces mayor que c(PO4 3-).