Puntos de prueba:
1. Gas natural
1. . .
2. Se requiere que los candidatos comprendan el modelo microscópico de los gases ideales, la forma general del diagrama p-Vm de los gases reales, las características de los estados críticos y la aplicación de los superfluidos.
2. La Primera y Segunda Leyes de la Termodinámica
1. Se requiere que los candidatos dominen los conceptos básicos involucrados en la primera y segunda leyes, así como los contenidos de la primera y la segunda. Segundas leyes y expresiones matemáticas.
2. Se requiere que los candidatos dominen el cálculo del trabajo y el calor en cada paso del ciclo de Carnot, y comprendan la función del estado de entropía y su esencia derivada del ciclo de Carnot.
3. Dominar varios criterios termodinámicos de procesos espontáneos y ser capaz de utilizarlos para juzgar la dirección y el límite del cambio.
4. Comprender el origen y proceso de derivación de las cuatro fórmulas básicas de la termodinámica, y dominar el proceso de derivación de las ecuaciones de Maxwell.
3. Termodinámica de sistemas multicomponente
1. Se requiere que los candidatos comprendan la definición de cantidad molar parcial, la definición estricta de potencial químico y su aplicación en transiciones de fase y química. cambios y dominar la expresión del potencial químico de sistemas multicomponentes.
2. Se requiere que los candidatos dominen dos leyes empíricas y la aplicación de soluciones diluidas.
3. Dominar las características de las mezclas líquidas ideales, comprender varias formas de dependencia de la solución y comprender los usos de la dependencia.
4. Comprender los conceptos de actividad relativa y fugacidad.
Cuarto, equilibrio químico
1. Recuerda y utiliza la fórmula isotérmica de las reacciones químicas para determinar la dirección y el límite de la reacción.
2.Comprender la definición, método de cálculo y aplicación de la constante estándar de equilibrio.
3. Dominar el efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico y comprender el efecto de la presión y el gas inerte sobre el equilibrio químico.
Equilibrio de cinco fases
1. Los candidatos deben utilizar leyes de fases para juzgar el número de componentes, fases y grados de libertad del sistema. .
2. Se requiere que los candidatos comprendan los significados y grados de libertad de puntos, líneas y planos en los diagramas de fase de sistemas de un solo componente y sistemas de dos componentes, y comprendan las diferencias entre el punto triple. y punto de congelación de sistemas de un solo componente.
3. Se requiere que los candidatos dominen la aplicación de las reglas de apalancamiento.
4. Dominar cómo dibujar un diagrama de fases mediante análisis térmico, y ser capaz de dibujar la curva de desenfriamiento durante el enfriamiento desde cualquier punto del diagrama de fases.
Seis tipos de cinética de reacciones químicas
1. Dominar algunos conceptos básicos de cinética.
2. Recuerde las * * * mismas características de las reacciones en serie simples, aprenda a juzgar reacciones en serie y realice los cálculos correspondientes.
3. Comprende el efecto de la temperatura en la velocidad de reacción y domina la aplicación de la fórmula de Arrhenius, y podrás calcular la energía de activación de la reacción.
4. Puede utilizar el método de aproximación de estado estacionario para abordar reacciones complejas.
5. Comprender los contenidos básicos, ventajas y desventajas de la teoría de colisiones y la teoría de estados de transición.
Siete Electroquímica
1. Comprender algunos conceptos básicos de electroquímica.
2. Dominar la definición, cálculo, relación con la concentración y principales aplicaciones de la conductividad y conductividad molar, y comprender los conceptos de coeficiente de actividad medio y fuerza iónica en soluciones diluidas de electrolitos fuertes.
3. Comprender los tipos de electrodos reversibles y las expresiones escritas correctas de las baterías, dominar la escritura de reacciones de electrodos y reacciones de baterías, y calcular el potencial de los electrodos y la fuerza electromotriz de la batería.
4. Dominar algunas aplicaciones importantes de la medición de la fuerza electromotriz, como el cálculo del valor de cambio de funciones termodinámicas, el cálculo de constantes estándar de equilibrio, el cálculo del producto de actividad de sales poco solubles, etc.
Fenómeno de ocho lados
1. Comprender los orígenes de diversos fenómenos superficiales, dominar los conceptos de energía libre de Gibbs superficial y tensión superficial, y comprender sus similitudes y diferencias.
2. Utilice hábilmente la fórmula de Kelvin para calcular la presión de vapor bajo las superficies cóncavas y convexas, y utilice este principio básico para explicar el fenómeno de sobresaturación común.
3. Comprender las razones de la adsorción superficial y el papel de los tensioactivos en la humectación, formación de espuma, solubilización, emulsificación y lavado. Comprender los principios básicos de la adsorción sobre superficies sólidas.
Nueve sistemas de dispersión coloidal
1. Comprender las tres características básicas de los sistemas de dispersión coloidal.
2.Comprender la dinámica, las propiedades ópticas y las propiedades eléctricas del sol hidrofóbico, y cómo utilizar estas propiedades para estudiar su tamaño de partícula y su capacidad de carga.
3. Dominar las características de la estabilidad del sol hidrofóbico determinará el impacto de los electrolitos externos en la estabilidad del sol hidrofóbico y la capacidad de agregación de electrolitos.
4.Comprender las similitudes y diferencias entre soluciones de macromoléculas y sistemas de sol hidrofóbicos.
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Nombre del sujeto de prueba: Química Inorgánica
Puntos de examen:
Primero, la relación entre masa y energía en reacciones químicas
1. Los candidatos deben dominar el sistema y el entorno, el estado y la función del estado, la energía interna, la primera ley de la termodinámica, etc. El concepto de funciones termodinámicas.
2. Comprender el calor de reacción a presión constante, las ecuaciones termoquímicas y la ley de Guth; aprender a utilizar letras generadoras estándar para estimar el cambio de entalpía de reacciones químicas.
Dirección, velocidad y límite de la reacción química
1. Los candidatos deben dominar conceptos básicos como velocidad de reacción química, constante de equilibrio químico y energía libre de Gibbs.
2. Dominar el significado de las constantes de equilibrio estándar y su relación con KC y KP, los factores que afectan la velocidad de reacción, los cambios de equilibrio químico y sus límites, y aprender a utilizar el criterio de la función de Gibbs para determinar la dirección de la química. reacciones y límites.
Equilibrio iónico en tres soluciones
1. Los candidatos deben comprender conceptos básicos como la teoría de la ionización, el efecto del mismo ión y el equilibrio maestro de ionización, el equilibrio de precipitación y el producto de solubilidad. equilibrio de disolución.
2. Aprenda a calcular el valor de pH de soluciones de sistemas ácidos y alcalinos débiles y utilice la regla de solubilidad del producto para determinar la formación, disolución, transformación y precipitación paso a paso.
Cuatro. Reacción redox
1. Los candidatos deben comprender conceptos básicos como el potencial del electrodo, la celda galvánica y el electrodo de hidrógeno estándar.
2. Dominar la ecuación de Nernst y juzgar la dirección y el límite de la reacción redox a través de la fuerza electromotriz.
Estructura atómica del verbo (abreviatura de verbo)
1. Los candidatos deben tener una comprensión preliminar de los modelos atómicos de la mecánica cuántica, las órbitas atómicas y las nubes de electrones, y ser capaces de utilizarlos. cuatro números cuánticos para describir el exterior del núcleo El estado de movimiento de los electrones. Comprender los conceptos y leyes del radio atómico, la energía de ionización, la nucleofilicidad del electrón y la electronegatividad.
2. Dominar las reglas de distribución de los electrones en los átomos, los niveles de energía orbital de los átomos multielectrónicos y la distribución de los electrones fuera del núcleo.
Estructura molecular de los verbos intransitivos
1. Los candidatos deben dominar conceptos básicos como fuerzas intermoleculares, enlaces de hidrógeno y polaridad molecular, y dominar la teoría del enlace de valencia.
2. Dominar la teoría de los orbitales híbridos, comprender la teoría de los orbitales moleculares y el impacto de las fuerzas intermoleculares y los enlaces de hidrógeno en las propiedades de los materiales.
7. Estructura cristalina
Se requiere que los candidatos estén familiarizados con las características estructurales de varios tipos de cristales y su relación con sus propiedades.
8. Compuestos de Coordinación
Se requiere que los candidatos dominen los conceptos básicos de los compuestos de coordinación y la transformación entre iones de coordinación.
9. Hidrógeno y gases raros
Dominar la preparación y propiedades del hidrógeno y los óxidos, y comprender la estructura, propiedades y compuestos de los gases raros.
X. Halógeno
Los candidatos deben dominar la universalidad de los halógenos, las propiedades especiales y los métodos de preparación de sustancias elementales, y los métodos de preparación y propiedades de los haluros de hidrógeno y los ácidos hidrohálicos.
XI. Elementos de la familia del oxígeno
Los candidatos deben dominar la estructura y propiedades del oxígeno, el ozono y los óxidos. Están familiarizados con la estructura y propiedades del azufre, hidruros y óxidos elementales, así como con las propiedades de los oxiácidos con diversos valores de oxidación.
Doce. Elementos del grupo nitrógeno
Comprender la naturaleza general de los elementos del grupo oxígeno y las propiedades del arsénico, antimonio, bismuto y sus compuestos importantes. Comprender las propiedades generales del amoníaco y las sales de amonio.
Trece. Grupos de carbono y boro
Los candidatos deben dominar la estructura y las propiedades de los óxidos de carbono, y las propiedades del ácido carbónico y los carbonatos. Comprender y dominar el redox y la solubilidad de importantes óxidos de estaño y plomo.
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De hecho, no importa qué versión del libro de texto de referencia sea, el contenido es básicamente lo mismo; el cartel puede referirse a Un plan de estudios de examen razonable determina si se debe utilizar algún material didáctico; después de todo, el plan de estudios del examen se le ha entregado, ¡lo que hace que sea mucho más fácil de revisar!