Puntuación
Masa atómica relativa: H-1C-12N-140-16Na-23mg-24al - 27k-39ca-40fe-56cu-64zu-65ba-137.
1. Cada pregunta tiene una respuesta correcta y el número de respuesta correcta se completa entre paréntesis con A, B, 0 y D (cada pregunta vale 2 puntos, ***70 puntos).
1. De vez en cuando se producen incidentes de intoxicación causados por vino falso, sal falsa y medicamentos falsos. Las siguientes sustancias no causarán envenenamiento si se ingieren.................................... .........().
(A)nano 2(B)bas 04(C)CH3OH(D)BAC O3
2. pues el siguiente fenómeno es................... ............() está relacionado con las emisiones de SO2.
(a) Lluvia ácida (b) Smog fotoquímico (c) Agujero de ozono (d) Efecto invernadero
3. Control de la contaminación Un método consiste en reducirla a sustancias no tóxicas N2 y H2O introduciendo una cantidad adecuada de amoníaco. Actualmente, 3 litros de un gas mixto que contiene óxidos de nitrógeno N0 y NO2 reaccionan completamente con 33,6 litros de NH3 a la misma temperatura y presión, por lo que la relación de fracción en volumen de N0 a NO2 en el gas mixto es... ......().
(A)1:4(B)1:3(C)1:2(D)
4. Contaminación del aire causada por la quema de carbón que contiene azufre, la sustancia apropiada que se debe agregar al carbón es ................................. (,).
(a) Cal viva (b) Yeso (c) Sílice (d) Sosa cáustica
Cuando una bomba de grafito explota, se desprende una gran cantidad de fibras de grafito. puede dispersarse. Provoca daños en las líneas de transmisión y en los equipos de las centrales eléctricas en un radio de varios cientos de metros. Esto se debe al grafito................................................ ..... ................................................. .......... .................................
(a) Radiactivo; conductor; inflamable y explosivo; venenoso.
6. Algunos reactivos químicos se pueden utilizar para purificar el agua. La fórmula química de un coagulante polimérico inorgánico utilizado para el tratamiento de agua se puede expresar como [Al2(OH)nClm? YH2O]x, donde m es igual a .................................( )
(A)3- n (B)6-n (C)6 n (D)3 n
7. El vertido de fertilizantes agrícolas y aguas residuales urbanas aumentará la cantidad de agua en el contenido de nitrógeno, la principal forma de. Los contaminantes que contienen nitrógeno son perjudiciales para los humanos.
(A)NH4 (B)NO2-(C)NO3-(D) Nitrógeno orgánico
8. Los contaminantes comunes se dividen en contaminantes primarios y contaminantes secundarios. Los contaminantes secundarios son nuevos contaminantes producidos por cambios en los contaminantes primarios vertidos al medio ambiente bajo la acción de factores físicos y químicos o microorganismos. Por ejemplo, en la reacción 2N0 O2→2NO2, el dicloruro de cloro es un contaminante secundario. Los tres gases siguientes son: ① dióxido de azufre, ⑦ dióxido de nitrógeno y ③ sulfuro de hidrógeno, que pueden producir contaminantes secundarios.
(a) Sólo ①② (B) Sólo ② ③. (c) Sólo ①③ (D) Todos.
9. La acidez del ácido azida de hidrógeno (HN3) es similar a la del ácido acético. Su sal es estable, pero aun así explotará al impactar y producirá gas nitrógeno. Existen varias teorías sobre el ácido de azida de hidrógeno: la solución acuosa de Nan 3 es alcalina; ② el cristal molecular sólido de HN3; ③ el NaN3 sólido es un cristal iónico; ④ el NaN3 se puede utilizar en bolsas de aire anticolisión de automóviles. La afirmación correcta es......................()
(A)①②③ (B)①②③④ (c) ②③④ (D) ①③④
10. La comunidad médica ha descubierto recientemente que un derivado del ácido carboxílico puede matar células rompiendo el ADN bajo ciertas condiciones, inhibiendo así el SIDA, por lo que la afirmación sobre el 14C es correcta. . ( )
(a) Las propiedades químicas son diferentes de las de los átomos de carbono ordinarios en C60; (b) el 14N contiene el mismo número de neutrones.
(c) es un alótropo de C60; (d) y 12C son isótopos entre sí.
11. Los clorofluorocarbonos utilizados como refrigerantes en refrigeradores son irradiados por rayos ultravioleta a gran altura para producir átomos de Cl, y se producen las siguientes reacciones: Cl O2→
C10 O2, CIO 0→. Cl O2, Las siguientes afirmaciones son incorrectas:................................()
(a) Después la reacción, O3 Convertir a O2. (b)c 1 es el catalizador de toda la reacción.
(c) El clorofluorometano es el catalizador de toda la reacción. Los átomos de (D)Cl descomponen repetidamente el O3.
12. La siguiente afirmación es correcta:………………………………………………………………………………………… …………… ……………( )
(a) Los compuestos iónicos deben contener elementos metálicos. (b) Las partículas de cristales moleculares deben contener enlaces de valencia.
(c) Los cristales atómicos se funden y destruyen los enlaces de valencia (d) En los compuestos iónicos sólo existen iones.
13. El siguiente plan experimental no es razonable.................... .()
(a) Utilice una solución saturada de Na2CO3 para eliminar las impurezas del acetato de etilo mezclado con ácido acético y etanol.
(b) Deje caer la solución de KSCN en la solución de FeCl_2 para comprobar si el FeCl_2 está oxidado y deteriorado.
(c) Mezclar clara de huevo y agua salada y filtrar para separar la clara de huevo.
(d) Utilice la reacción de la llama para identificar tres cristales incoloros, NaCl, KCl y BaCl2.
La muestra 14.K2CO3 contiene una o dos impurezas, como Na2CO3, KNO3 y Ba(NO3)2. Ahora, disuelva 6,9 g de muestra en suficiente agua para obtener una solución transparente. Si se añade un exceso de solución de CaCl2 para obtener 4,5 g de precipitado, la determinación correcta de las impurezas contenidas en la muestra es ........................ ..... .
(a) Debe haber KNO3 y Na2CO3, pero no Ba(NO3)2.
(b) Debe haber KNO3, pero no hay Ba(NO3)2, y puede haber Na2CO3.
(c) Definitivamente no hay Na2CO3 ni Ba(NO3)2, pero puede haber KNO3.
(d) Ninguna de las sentencias anteriores es correcta.
15. Todos los átomos de las siguientes moléculas satisfacen la estructura más externa de 8 electrones: ........................... .. ...().
Hexafluoruro de xenón (XeF6) (B) Ácido hipocloroso (HCl0)
(c) Cloruro de azufre (S2Cl2) (D) Compuesto de trifluoroboro ( BF3)
16. Polisulfuro de sodio Na2Sx. (x≥2) es estructuralmente similar a Na2O2, FeS2 y CaC2. El NaCl en una solución alcalina puede oxidar el Na2Sx a Na2SO4 y los dos NaCl se reducen a NaCl.
¡Durante la reacción, Na2Sx reacciona con NaC! 0 es l: 16, entonces el valor de x es...................................... .. ............()
5 (B)4 (C)3 (D)2
17. de RH C12 (gas) → RCl (líquido) HCI (gas), los químicos propusieron que el ácido clorhídrico se puede obtener en pesticidas y síntesis orgánica, y se ha convertido en una realidad. Indique la mejor manera de separar el ácido clorhídrico del producto de reacción anterior.
(a) Destilación, (b) lavado con agua y separación de líquidos, (c) sublimación y (d) extracción con disolventes orgánicos.
18. El cloroformo (CHCl3) se puede utilizar como anestésico. Debido a un almacenamiento descuidado, a menudo se clora con el aire, produciendo sustancias altamente tóxicas como COCl2 (fosgeno) y cloruro de hidrógeno. Para evitar accidentes, es necesario comprobar si el cloroformo se ha deteriorado antes de su uso. El reactivo de prueba que se debe seleccionar es...().
(a) H2O (b) Solución de AgNO3 (C) Solución de Na0H (D) Solución de K1.
19. Lo que se puede explicar por el tamaño de la energía del enlace es...................... ()
(a) A temperatura y presión normales, el cloro está en estado gaseoso y el bromo está en estado líquido.
(b) El ácido nítrico es un ácido volátil, mientras que el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico son ácidos no volátiles.
(c) Los gases raros suelen tener dificultades para sufrir reacciones químicas.
(d) Las propiedades químicas del nitrógeno en el aire son más estables que las del oxígeno.
20. Los grupos OH en dos moléculas de ácido ortosilícico pueden interactuar para eliminar una molécula de agua: 2H4Si O4→H6Si2O7 H2O, por lo que el número de enlaces silicio-oxígeno en la estructura molecular H6SiO7 resultante es... ……………………………….
5 (B)6 (C)7 (D)8
21. Algunos científicos predicen la existencia de elementos superpesados estables, como átomos con Z=114 y N=184. , ubicado en el cuarto grupo principal del séptimo período de la tabla periódica. Por lo tanto, la siguiente afirmación es correcta:................................()
( a) El séptimo período tiene 50 elementos. (b) El número másico de este átomo es l84.
(c) La masa atómica relativa de este elemento es 292 (D) Hay ll4 electrones fuera del núcleo.
22. En la reacción en la que el nitrato de amonio se descompone para producir ácido nítrico, gas nitrógeno y agua, los átomos de nitrógeno reducidos y los átomos de nitrógeno oxidados son los mismos.
La proporción de la cantidad es ......................................... ....... .......()
(A)3:5 (B)5:3 (C)5:2 (D)
23. En las fábricas cementeras y metalúrgicas, la electricidad de alto voltaje se utiliza a menudo para eliminar grandes cantidades de humo y polvo de los aerosoles y reducir la contaminación del aire. El principio de aplicación de este método es……………………………………………………………………………………………………………… … …………….
(a) Electroforesis (b) Diálisis (c) Coagulación (d) Fenómeno de Tyndall
24 En el laboratorio se mezclan NaClO3 y Na2SO3 en una proporción molar de 2:1. Viértalo en un matraz, caliéntelo en un baño de agua y agregue gota a gota una solución de ácido sulfúrico al mismo tiempo para producir el gas marrón X. Después de la reacción, se mide que la reacción entre naclo 3 y Na2SO3 está completa, y X es ... ().
(A)C 12(B)C 12O(C)C 102(D)cl 203
25. Se puede utilizar tiosulfato de sodio como agente decloración, conocido como 25,0 ml. 25,0 ml0,100 moles? La solución L-1Na2S2O3 convertirá completamente 224 ml (en condiciones estándar) de Cl2 en iones Cl-, y S2O32- se convertirá en ............().
( A)S2- (B)S (C)S032- (D)SO42-
26 En muy poco tiempo, dos elementos pueden formar una proporción de número atómico de 2:3, por lo que la diferencia. en los números atómicos de tales elementos no puede ser …………………………………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………………………….
1 (B)3 (C)5 (D)6
27.HCl03 tiene fuertes propiedades oxidantes. Cuando se agrega cobre a una solución de ácido perclórico, es difícil obtener esta sustancia...().
(A) Cobre (C103) 2 (B) Cloruro de cobre ( C)H2 (D) C12
28. Utilizando 10 ml de solución de BaCl2 0,1 mol/L se pueden disolver tres volúmenes iguales de sulfato de hierro, sulfato de zinc y sulfato de potasio.
Los iones sulfato en la solución se convierten completamente en precipitados de sulfato de bario, por lo que la relación de las cantidades y concentraciones de las tres soluciones de sulfato es ()
(A) 3:2 :2 (B)1:2;3(c)1:3:3(D)3:1:1
29. El siguiente principio de reacción debe ser aplicable a la preparación de laboratorio de amoníaco pesado ( ND3).. ...................().
(a) Síntesis directa de D2 y N2 (B) Calentamiento de ND4C1 y cal apagada .
(c) Introducir NH3 en D20, y luego calentar para descomponer (D) disolver el sólido de Mg3N2 en D) D2O.
30. A una determinada temperatura, agregue una cierta cantidad de Na2O2 a la solución saturada de sosa cáustica para permitir que reaccione completamente y luego vuelva a la temperatura original.
Las siguientes afirmaciones son correctas................................. ........()
(a) La concentración de Na en la solución aumenta y se libera O2 (b) El número total de OH- en la solución permanece sin cambios y el O2 es; liberado.
(c) Cuando el valor del pH de la solución de riego es constante, se liberará O2. (d) La cantidad total de Na en la solución disminuye y se libera O2.
31. Hay 20 ml de soluciones de cuatro ácidos monobásicos A, B, C y D con igual pH. Después de reaccionar completamente con el exceso de magnesio, la masa de hidrógeno producida es D > C gtB = A. Esto explique que ① D es el más ácido, ② A y B son los más ácidos e iguales, ③ el pH de la solución D original es el más alto después de la reacción, ④ el pH de las soluciones A y B originales es el más alto. después de la reacción, ⑤ el grado de ionización de D antes de la reacción es el más alto, ⑤ la reacción Los primeros cuatro ácidos tienen el mismo grado de ionización. La correcta es………………………………………….
(A)①③⑤ (B)②④⑥, (C)①⑥ (D)②③
32 Hay muchos isómeros de glicoles y la fórmula química es C5H12O2. Entre ellos, hay X tipos de dialdehídos con 3 átomos de carbono en la cadena principal e Y tipos de dialdehídos con 4 átomos de carbono en la cadena principal, por lo que los valores de ().
(A )x=2, y=6 (B)x=1, y=2 (C)x=1, y=1.
(D)x=2, y=1
33. En la mezcla de acetaldehído, ácido acético y formiato de etilo, la fracción másica de oxígeno es 44 y la fracción másica de carbono es.... ................................................. ................ .................................... .............().
(A)30, (B)40 .48 (d) No se puede determinar.
34. El compuesto orgánico A con fórmula molecular C8H16O2 se puede hidrolizar en condiciones ácidas para formar compuestos orgánicos B y C. B se puede convertir en C bajo ciertas condiciones, por lo que la posible estructura del compuesto orgánico A. es... .............................................. ................. .................? ( )
(A) 2 especies (B) 3 especies (C) 4 especies (D) 5 especies.
35. Cuando CH4, C2H6, C3H6 y C4H84 se queman completamente, el volumen de O2 requerido es tres veces el volumen del gas mezclado (misma situación), por lo que el gas mezclado debe contener... ................................................() .
(A)C4H8 (B)C3H6 (C)C2H6 (D)CH4
2. Cada pregunta tiene una o dos respuestas correctas. con A, B, C y D. entre paréntesis (3 puntos por cada pregunta, * * * 30 puntos).
El 36.Na3N es un compuesto iónico. Reacciona con el agua para formar NH3. Las siguientes afirmaciones son correctas: ................................................ ..........().
(a) La estructura de la capa electrónica del Na y del N3- es la misma que la de los átomos de neón (B) El Na3N reacciona con el ácido clorhídrico; para formar dos sales.
(c) El radio del Na es mayor que el radio del N3 - (d) Cuando el Na3N reacciona con el agua, el Na3N es el agente reductor.
37. Las siguientes afirmaciones sobre la contaminación ambiental son correctas: ............................()
(a) El smog fotoquímico no tiene nada que ver con la cantidad de automóviles; (2) La oxidación enriquecida del agua está relacionada con el uso extensivo de detergentes para ropa que contienen fósforo.
(3) La lluvia ácida se refiere a pH
38. La solución que puede sufrir una reacción de oxidación-reducción con polvo de magnesio, agua con bromo, ozono y ácido nítrico es... ........().
(A) Solución de H2S (B) Sulfato ferroso (C) Sulfato de potasio (D) Solución de hidróxido de sodio
39. Se sabe que Fe3O4 se puede escribir en forma de sal Fe(FeO2)2, o en forma de óxido Fe0.Fe2O3, y Pb3O4 es similar. Las siguientes afirmaciones son correctas................................................ ..... ........()
(A) Oficina de Consolidación de la Paz. ¿Pb2O3(B)2PbO? PbO2 (C)Pb2PbO4 (D)PbPb2O4
40. Las siguientes afirmaciones son correctas: ........................ .. ..........()
A. Cuanto mayor es el radio atómico de un metal alcalino, mayor es el punto de fusión de su elemento.
La dureza de los elementos de carbono elemental b aumenta con el aumento de la fórmula.
Cuanto menor sea el radio atómico del elemento del tercer período, más fácil será obtener electrones.
Los radios de grano de D.Al3, Mg2 y K aumentan gradualmente.
41. Diluir 100 ml de solución salina y solución de ácido acético con pH = 2 respectivamente, luego agregar 0,03 g de polvo de zinc respectivamente y reaccionar completamente en las mismas condiciones. Las expresiones relevantes son correctas... ................................................. ............... ..().
(a) El ácido acético reacciona con el zinc para liberar más hidrógeno.
(b) El ácido clorhídrico y el ácido acético reaccionan con el zinc respectivamente para liberar la mayor cantidad de hidrógeno posible.
(c) La velocidad de reacción entre el ácido acético y el zinc es muy alta.
(d) El ácido clorhídrico y el ácido acético reaccionan con el zinc a la misma velocidad.
42. Cuando se colocan 1 mol de monóxido de carbono y 1 mol de vapor de agua en un recipiente cerrado con un volumen fijo, se producirá la siguiente reacción: CO H2O (gas) CO2 H2. A una determinada temperatura, después de que la reacción alcance el equilibrio, se obtendrán 0,6 moles de dióxido de carbono y luego se añadirán 2 moles de vapor de agua para alcanzar un nuevo equilibrio en las mismas condiciones. Las siguientes afirmaciones son correctas................................................ .....
(a) La tasa de conversión de monóxido de carbono aumenta y la tasa de conversión de vapor de agua disminuye.
(b) Mejora la tasa de conversión de los reactivos.
(c) El equilibrio avanza hacia la reacción directa y la fracción de volumen de dióxido de carbono en la mezcla de gases de equilibrio aumenta.
(d) El equilibrio se mueve hacia la reacción directa y la concentración de equilibrio de dióxido de carbono aumenta.
43.Es...................................... . ................................................. ................ .................................... ................................. .................... ............
(a) 0,1 mol/L de ácido oxálico Vml y 0,1 Mol/L de solución de NaOH 2VmL reaccionan completamente.
(El valor de pH de una solución de ácido oxálico de 0,05 mol/L es mayor que 1
(c) A la misma temperatura, la solubilidad del ácido oxálico es menor que la del ácido acético .
(d) A la misma temperatura, la conductividad de una solución diluida de ácido oxálico de la misma concentración es más débil que la de una solución de ácido sulfúrico
44. de la siguiente reacción es ().
(a). Coloque una pequeña cantidad de solución de cloruro de aluminio Al3 4OH-→AlO2- 2H2O en la solución de sosa cáustica.
(b) la misma cantidad de bromuro ferroso reacciona con cloro gaseoso, 2fe 2 2br- 2c 12→2fe 3 br2 4cl-
(c) Los cristales de sulfuro de potasio se disuelven en agua S2- 2H2O 2OH- H2S
(d) Agregue un exceso de ácido sulfúrico diluido Co32- a la solución de carbonato de sodio 2h → CO2 = H2O. No se puede utilizar para demostrar que el metal X es más fácil de reducir que el metal Y. ............ .............()
(a) Una aleación compuesta de X e Y se coloca en aire húmedo, donde X se corroe primero
(b)El número de electrones más externos del átomo X es menor que el del átomo Y
(C)X puede reemplazar el metal Y. la solución salina de Y.
(d) Se electroliza una solución mixta de sales X e Y y primero se precipita Y en el cátodo.
Respuestas de referencia: (El que subió la pregunta 15 piensa que no hay respuesta, el que subió la pregunta 32 piensa que es D)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B A B B B D B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C C B B A B B D D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D A A C D D C C B CD
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D B C A D AB BD AB BC CD
41 42 43 44 45
BC BC AD BC
Concurso de Química de la Escuela Secundaria de Shanghai 2008
("Copa Química Huali") Preguntas del examen preliminar
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C D C B B B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A A D A B A C C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A D B C B A D C D B
31 32 33 34 35
Centros para el Control de Enfermedades de EE. UU.
36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
CD AD AB BC CD AB BC AD AC BD