¿Cuál es la diferencia entre la sal de Glauber y el salitre ordinario?

El salitre de fuego también se llama salitre de llama, salitre potásico, etc. Los ingredientes principales son nitrato potásico y nitrato sódico (KNO3 o NaNO3) es cristalino, incoloro, blanco o gris. se puede utilizar para preparar esmalte verde pavo real. También se puede utilizar como pigmentos de colores y pasteles. Es una de las materias primas para fabricar pólvora.\x0d\ La sal de Glauber también se llama sulfato de sodio hidratado (Na2SO4*10H2O). \Nombre: Salitre de fuego\x0d\Explicación: También conocido como salitre amargo, salitre de llama, salitre de fuego, escarcha molida, salitre crudo, Beidi Xuanzhu.\x0d\Inodoro:. -tóxico.\x0d\Orientación:\ x0d\El sulfato de sodio decahidratado es la sal de Glauber, la sal de Glauber (Na2SO4·10H2O), también conocida como sal de Glauber,\x0d\contiene 55,9 % de agua cristalina y 44,1 % de sulfato de sodio. El mineral puro contiene Na2O19. .3% y SO324.8% \x0d\Características: Sistema cristalino monoclínico, generalmente granular, masivo y a veces con forma de concha o película. Es incoloro y transparente, y las impurezas lo tiñen de gris, gris verdoso. amarillo claro, blanco lechoso, negro, etc. Tiene un brillo vítreo. Las vetas son blancas. La dureza es de 1,5 a 2,0. La gravedad específica es de 1,48. Tiene un sabor ligeramente amargo y salado. Pierde agua gradualmente en el aire seco y se convierte en sal de Glauber anhidra en polvo blanco. La llama aparece de color amarillo oscuro cuando se quema. Soluble en agua y glicerina, pero no soluble en etanol.\x0d\.\x0d\Life care: \x0d\ Anhidro. el sulfato de sodio también se llama salitre anhidro, sal de Glauber anhidra, polvo o cristales blancos de grano fino de Yuanming, fácil de soluble en agua, es higroscópico, inodoro y no tóxico. El sulfato de sodio puede formar heptahidrato y decahidrato. El heptahidrato (Na2SO4·7H2O) es un cristal ortorrómbico blanco cuando se calienta a 24,4 °C, cambia a sulfato de sodio y el carbono se reduce a sulfuro de sodio durante la reacción a alta temperatura.