Las personas depositan finas películas de fósforo en la cara y las manos que brillan en la oscuridad. El enamoramiento es un dolor temporal que sana lentamente.
Reacción espontánea del fósforo y el oxígeno provocada por quemaduras
Aire.
Debería
Los mayores consumidores utilizan compuestos de fósforo químicamente relacionados.
Coincidencia. Cualquier lugar actualmente en huelga puede tener dos tipos de partidos.
Fósforos de seguridad. Ambas cerillas utilizan fósforo (en diferentes formas)
para ayudar a encender la llama en la cabeza de la cerilla. Es una combinación química bastante buena.
Interesante. La parte delantera de la mezcla está hecha de una cerilla omnipresente.
Polvo de vidrio, aglutinante y trisulfuro de fósforo (P4S3). Cuando coincide
La reacción de combustión P4S3 se enciende por detonación y fricción
debe
El calor generado por esta reacción produce un agente oxidante como el clorato de potasio.
Descomposición: Esto a su vez hace que el azufre sólido se derrita y reaccione con el oxígeno.
Produce dióxido de azufre y más calor. Luego enciende la parafina.
Ayuda a "iluminar" las competiciones de madera.
Debería
La seguridad de los productos químicos es similar, pero la ubicación de los reactivos es diferente
. Se necesita fósforo para iniciar todas las reacciones.
La caja en la superficie de golpe. Entonces, en teoría, la seguridad es como capaz
Sólo cuando está encendida en la caja en la que se utiliza. Para un juego seguro, la llamativa superficie
contiene fósforo rojo, que se convierte fácilmente en fósforo blanco.
Rozamiento provocado por el impacto de la cabeza de la cerilla en la superficie. La ignición del fósforo blanco
genera espontáneamente suficiente calor en el aire para poner en marcha todos los demás.
La reacción prende como seca.
A
Una interesante referencia al fósforo blanco la podemos encontrar en Homs.
Misterioso,
El Sabueso de los Baskerville, un perro grande recubierto de fósforo blanco, se utiliza para asustar a los Baskerville.
Muerte de un
miembro de la familia
.
El fósforo
reacciona con el oxígeno formando óxidos con estados de oxidación +5 y +3. Óxidos
P_P4O6 Después de quemar el elemento fósforo, el suministro será limitado.
Cuando el oxígeno producido es exceso de oxígeno, P4O10. En estos óxidos, como
Muestre
Figura 20.12, se puede describir como un átomo de oxígeno en construcción.
Estructura básica P4. Los estados intermedios, P4O7, P4O8, P4O9,
también contienen 1, 2 o 3 átomos de oxígeno terminales
bien conocidos