(2)Carbonato de potasio
(3)Disco compacto
( 4 )Cloro-
(5)2 MnO 2+2E-+H2O = 2OH-+mn2o 3 contiene gas incoloro y precipitado blanco.
Análisis de prueba: (1) La solución de K 2 CO 3 absorbe CO 2 para generar KHCO 3. El K+ se elimina y se escribe como una ecuación iónica.
(2) El KHCO 3 se descompone térmicamente para obtener K 2 CO 3, que es una sustancia circulante.
(3) Hay dos características cuando la reacción alcanza el equilibrio: una es; V (Positivo) = v(Negativo); En segundo lugar, el contenido de cada componente material permanece sin cambios. Una imagen no ilustra la velocidad de la reacción inversa, por lo que no se puede determinar; B es la constante de equilibrio k, que no tiene nada que ver con si la reacción alcanza el equilibrio, pero está relacionada con la temperatura. equilibradas las cantidades de CH 3 OH y CO 2 en c permanecen sin cambios, es decir, la composición permanece sin cambios, lo que indica que se ha obtenido un estado de equilibrio d indica que la fracción de contenido de H2 permanece sin cambios, y la composición permanece sin cambios, lo que indica; que se ha alcanzado un estado de equilibrio.
(4)0,01mol/L Cl-, cuando comienza la precipitación, C(Ag+) = = 1,56×10-8; 0,01mol/L CrO 4 2-, cuando comienza la precipitación, c(Ag+) = =3,0×10-5. Por lo tanto, el Cl- precipita primero.
(5) El oxidante MnO 2 se utiliza como material catódico para obtener electrones y generar Mn 2 O 3. Se presta atención al medio ambiente, por lo que se genera OH-. Electrólisis (electrodo inerte) Una solución bien mezclada de Mg(NO3)2 y NaCl. Según la secuencia de descarga, se descarga el ánodo Cl- y el cátodo H+ para producir OH-, que se combina con Mg 2+ para formar un precipitado blanco de Mg(OH) 2. Cálculo de Sp y principios de reacción electroquímica.