El fenol y el sodio pueden reaccionar. El fenol, comúnmente conocido como ácido carbólico, tiene propiedades ácidas y los dos pueden reaccionar.
La ecuación de la reacción química es la siguiente:
2fenol+2Na--2fenolato de sodio+H2 ↑
La ecuación iónica es la siguiente:
2C6H5OH +2Na→2C6H5ONa+H2 ↑
Información ampliada;
El fenol (C6H5OH) es un cristal incoloro con forma de aguja y con un olor especial. Es tóxico y se utiliza. en la producción de determinadas resinas, fungicidas, conservantes y materias primas importantes para medicamentos (como la aspirina). También se puede utilizar para esterilizar instrumentos quirúrgicos y excrementos, esterilización de la piel, aliviar el picor y la otitis media.
El punto de fusión es de 43°C, ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente y fácilmente soluble en disolventes orgánicos cuando la temperatura es superior a 65°C, puede ser miscible con agua en cualquier proporción; El fenol es corrosivo y desnaturalizará las proteínas locales al entrar en contacto. Si su solución entra en contacto con la piel, se puede lavar con alcohol. Una pequeña parte del fenol se oxida a quinona por el oxígeno cuando se expone al aire y se vuelve rosa. Se vuelve violeta cuando se encuentra con iones férricos. Este método se usa generalmente para probar el fenol.
Puede absorber la humedad del aire y licuarla. Tiene un olor especial y las soluciones extremadamente diluidas tienen un sabor dulce. Extremadamente corrosivo. Fuerte capacidad de reacción química. Reacciona con aldehídos y cetonas para producir resina fenólica y bisfenol A, y reacciona con anhídrido acético para producir acetato y salicilato de fenilo. También se pueden llevar a cabo halogenación, hidrogenación, oxidación, alquilación, carboxilación, esterificación, eterificación y otras reacciones.
El fenol es sólido a temperaturas normales y no puede reaccionar suavemente con el sodio. Si utiliza el método de calentar para derretir el fenol y luego agrega sodio metálico para los experimentos, el fenol se reducirá fácilmente y el color del fenol disminuirá. cambian cuando se calientan afectan los resultados experimentales. Algunas personas han utilizado el siguiente método para experimentar en la enseñanza. La operación es simple y se han logrado resultados experimentales satisfactorios.
Añade 2-3 ml de éter anhidro en un tubo de ensayo, toma un trozo de sodio metálico del tamaño de una soja, utiliza papel de filtro para absorber el queroseno de la superficie y ponlo en el éter. Puedes ver que el sodio no reacciona con el éter.
Luego añade una pequeña cantidad de fenol al tubo de ensayo y agita. En este momento se puede observar que el sodio reacciona rápidamente en el tubo de ensayo y produce una gran cantidad de gas. El principio de este experimento es que el fenol se disuelve en éter, lo que permite que la reacción entre el fenol y el sodio se desarrolle sin problemas.
El sodio es un metal de estructura cúbica de color blanco plateado, es suave y liviano y se puede cortar con un cuchillo. Su densidad es menor que la del agua, que es de 0,97 g/cm3. Su punto de fusión es de 97,81 ℃. y su punto de ebullición es 882,9 ℃. La nueva superficie cortada tiene un brillo blanco plateado, que cambia a gris oscuro cuando se oxida en el aire, y es resistente a la corrosión.
El sodio es un buen conductor del calor y la electricidad y tiene buena conductividad magnética. La aleación de potasio-sodio (líquido) es un agente conductor térmico en los reactores nucleares. El elemento sodio también tiene buena ductilidad y baja dureza. Puede disolverse en mercurio y amoníaco líquido, y puede formar una solución azul cuando se disuelve en amoníaco líquido. Endurece a -20°C. ?
Se han descubierto 22 isótopos de sodio, desde el sodio 18 hasta el sodio 37. Entre ellos, sólo el sodio 23 es estable y los demás isótopos son radiactivos.
Materiales de referencia: Enciclopedia Baidu - ¿Fenol? Enciclopedia Baidu - Sodio