La ecuación química para la adición de benceno e hidrógeno es:
C6H6+3H2→C6H12 (ciclohexano); Ni sirve como catalizador
Extensión:
1. Benceno [běn]
1. Introducción
El benceno (Benceno, C6H6) es un hidrocarburo, el hidrocarburo aromático más simple. Tiene un sabor dulce. Líquido a temperatura ambiente, inflamable, cancerígeno, incoloro y transparente de fuerte olor aromático. Es difícil de disolver en agua, fácilmente soluble en solventes orgánicos y también puede usarse como solvente orgánico. El sistema de anillos del benceno se llama anillo de benceno. La estructura después de eliminar un átomo de hidrógeno del anillo de benceno se llama grupo fenilo, representado por Ph. Por lo tanto, la fórmula química del benceno también se puede escribir como PhH. El benceno es una materia prima básica para la industria petroquímica. Su producción y nivel de tecnología de producción son uno de los indicadores del nivel de desarrollo de la industria petroquímica de un país.
El 27 de octubre de 2017, la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer de la Organización Mundial de la Salud publicó una lista de referencia preliminar de carcinógenos, y el benceno fue incluido en la lista de carcinógenos.
2. Propiedades químicas
Existen aproximadamente tres tipos de reacciones químicas en las que participa el benceno: una es la reacción de sustitución entre otros grupos y los átomos de hidrógeno del anillo de benceno; una reacción de adición que ocurre en el anillo de benceno (nota: el anillo de benceno no tiene un doble enlace carbono-carbono, pero un enlace único entre un enlace simple y un doble enlace es una combustión común (reacción de oxidación) (no puede); decolora el permanganato de potasio ácido).
3. Propiedades físicas
El benceno es un líquido incoloro, dulce y transparente a temperatura ambiente, su densidad es menor que la del agua y tiene un fuerte olor aromático. El punto de ebullición del benceno es 80,1 ℃ y el punto de fusión es 5,5 ℃. El benceno es menos denso que el agua, con una densidad de 0,88 g/ml, pero su masa molecular es más pesada que la del agua. El benceno es insoluble en agua y se puede disolver un máximo de 1,7 g de benceno en 1 litro de agua; sin embargo, el benceno es un buen disolvente orgánico y tiene una gran capacidad para disolver moléculas orgánicas y algunas moléculas inorgánicas no polares, a excepción de polioles como el glicerol y el etilenglicol. Es miscible con la mayoría de los disolventes orgánicos. Excepto el yodo y el azufre, que son ligeramente solubles, las sustancias inorgánicas son insolubles en el benceno. [4]
El benceno puede formar un azeótropo con agua, con un punto de ebullición de 69,25°C y un contenido de benceno del 91,2%. Por lo tanto, en reacciones en las que se produce agua, a menudo se agrega benceno para destilar y extraer el agua.
2. Hidrógeno
1. Introducción:
Hidrógeno [qīng qì]
Bajo temperatura y presión normales, el hidrógeno es extremadamente Gas fácilmente inflamable, incoloro, transparente, inodoro e insípido. El hidrógeno es el gas con la densidad más pequeña conocida en el mundo. La densidad del hidrógeno es sólo 1/14 de la del aire. Es decir, a 0°C y una presión atmosférica estándar, la densidad del hidrógeno es 0,0899 g/L. Por lo tanto, el hidrógeno se puede utilizar como gas de llenado para dirigibles y globos de hidrógeno (debido a que el hidrógeno es inflamable y no muy seguro, los dirigibles ahora se llenan principalmente con helio). El hidrógeno es la sustancia con la masa molecular relativa más pequeña y se utiliza principalmente como agente reductor.
El gas hidrógeno (H2) se produjo por primera vez de forma artificial a principios del siglo XVI colocando metales en ácidos fuertes. En 1766-1781, Henry Cavendish descubrió el elemento hidrógeno. El hidrógeno se quema para formar agua (2H2+O2 se enciende = 2H2O). " significa "agua", "gen" significa "generación" y "ium" es un sufijo universal para elementos). En la década de 1850, cuando el médico británico B. Hobson compiló la "Nueva edición de Historia Natural" (1855), tradujo "hidrógeno" como "gas ligero", es decir, el gas más ligero.
Hoy en día, la industria generalmente produce hidrógeno a partir de gas natural o gas de agua, en lugar de utilizar el método de electrolización del agua, que consume mucha energía. El hidrógeno producido se utiliza ampliamente en reacciones de craqueo y producción de amoníaco en la industria petroquímica. Las moléculas de hidrógeno pueden entrar en la red cristalina de muchos metales, provocando "fragilización por hidrógeno", lo que requiere el uso de materiales especiales (como la aleación Monel) para los tanques y tuberías de almacenamiento de hidrógeno, y el diseño es más complicado.
El gas hidrógeno se utiliza médicamente para tratar algunas enfermedades.
2. Propiedades físicas
El hidrógeno es incoloro y menos denso que el aire (entre varios gases, el hidrógeno tiene la densidad más pequeña. En condiciones estándar, la masa de 1 litro de hidrógeno es 0,0899). gramos, mucho más ligero que el aire para el mismo volumen). Debido a que el hidrógeno es poco soluble en agua, el hidrógeno se puede recolectar mediante el método de recolección de gas de drenaje.
Además, a una presión de 101 kPa y una temperatura de -252,87°C, el hidrógeno puede transformarse en un líquido azul claro; a una temperatura de -259,1°C, puede convertirse en un sólido parecido a la nieve; A temperatura ambiente, el hidrógeno es muy estable y no reacciona químicamente fácilmente con otras sustancias. Pero cuando las condiciones cambian (como el encendido, el calentamiento, el uso de catalizadores, etc.), la situación es diferente. Por ejemplo, el hidrógeno tiene una fuerte actividad después de ser adsorbido por metales como el paladio o el platino (especialmente adsorbido por el paladio). El paladio metálico tiene el efecto de adsorción más fuerte sobre el hidrógeno. Cuando la fracción de volumen en el aire es del 4% al 75%, puede provocar una explosión al encontrarse con una fuente de incendio.
3. Propiedades químicas
El hidrógeno es estable a temperatura ambiente y puede reaccionar químicamente con muchas sustancias cuando se enciende o se calienta.
① Inflamabilidad (puede arder en oxígeno o cloro): 2H2+O2=ignición=2H2O (reacción combinada)
(La ignición de hidrógeno impuro provocará una explosión, se debe probar la ignición del hidrógeno para pureza antes de su uso De manera similar, el deuterio (hidrógeno pesado) puede generar agua pesada (D2O) cuando se enciende en oxígeno)
H2+Cl2=ignición=2HCl (reacción combinada)
H2. +F2=2HF (el gas hidrógeno y el gas flúor explotan inmediatamente cuando se mezclan, generando gas fluoruro de hidrógeno)
②Reducibilidad (reducción de algunos óxidos metálicos)
H2+CuO?Cu+ H2O (reacción de desplazamiento )
3H2+Fe2O3=alta temperatura=2Fe+3H2O (reacción de desplazamiento)
3H2+WO3 ?W+3H2O (reacción de desplazamiento)
Materiales de referencia
Enciclopedia Baidu: /