Rutherford notó que el número atómico y el peso atómico de los elementos eran cercanos a números enteros, y su diferencia también era un número entero, por lo que especuló que podría haber una partícula sin carga con la misma masa que el protón en el núcleo, que más tarde se descubrió de los neutrones. Fue el primero en predecir la existencia de neutrones. El número atómico z es el número de posición del elemento en la tabla periódica y es un parámetro básico del átomo.
Significa el número de electrones en el átomo (también el número de cargas en el núcleo). El descubrimiento del número atómico dio un nuevo significado a la ley periódica de los elementos. El descubrimiento de los números atómicos permitió a la gente predecir con mayor precisión nuevos elementos que aún no habían sido descubiertos, estimulando el entusiasmo de la gente por descubrir nuevos elementos.
Introducción al orden atómico:
El número atómico se refiere al número de serie del elemento en la tabla periódica de elementos. Numéricamente igual a la carga nuclear del núcleo atómico (es decir, el número de protones) o el número de electrones extranucleares de un átomo neutro. Por ejemplo, el número atómico del carbono es 6 y su carga nuclear (número de protones) o número de electrones fuera del núcleo también es 6. El símbolo del número atómico es z.
El número atómico juega un papel importante en la determinación de la estructura de átomos y moléculas y en el estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas, ópticas y de otro tipo de la materia, impulsando el desarrollo de la ciencia moderna en el siglo XX. Ahora bien, si hace la pregunta "¿Cuántos electrones tiene un átomo?", la mayoría de los estudiantes de secundaria pueden responderla rápidamente. Sin embargo, fue necesario casi medio siglo para que los números atómicos aparecieran en la tabla de elementos y se aclarara su significado.