Preguntas del examen de química de tercer grado de secundaria
Masas atómicas relativas (pesos atómicos) posiblemente utilizadas: H-1, C-12, O-16, Mg-24, Al- 27, S —32,
Cl—35,5, K—39, Fe—56, Cu—64, Zn—65, Ag—108, Ba—137
Uno. Preguntas de opción múltiple (solo una opción para cada una de las siguientes preguntas se ajusta al significado de la pregunta. Complete el número de la respuesta correcta entre paréntesis después de la pregunta.
Cada pregunta vale 2 puntos, ***30 puntos)
1. Los siguientes cambios son cambios químicos: ( )
(A) Volatilización de la gasolina (B) Oxidación y licuefacción (C) Combustión espontánea de fósforo blanco (D) Luminiscencia del filamento
2. Las siguientes sustancias son mezclas ( )
(A) Clorato de potasio (B) Ácido sulfúrico diluido (C) Alumbre biliar (D) Alcohol
3. El dióxido de azufre está compuesto por ( )
(A) Un átomo de azufre y dos átomos de oxígeno (B) Un átomo de azufre y una molécula de oxígeno
(C) Elemento azufre y elemento oxígeno Composición (D) Compuesto por un elemento azufre y dos elementos oxígeno
4. Entre los siguientes usos, se aprovechan las propiedades físicas de las sustancias ( )
(A) Usar hielo seco para producir lluvia artificial (B) Usar hidrógeno para fundir metales
(C) Usar ácido clorhídrico para eliminar el óxido (D) Utilice cal apagada para mejorar la acidez del suelo
5. Los átomos y los iones del mismo elemento deben ser iguales ( )
(A) Número de protones (B) Número de electrones (C) Número de capas de electrones (D) Número de electrones en la capa más externa
6． ¿Cuál de las siguientes descripciones de la solución es correcta ( )
(A) La solución saturada debe ser una solución concentrada (B) La solución saturada debe enfriarse y los cristales precipitarán
(C) La solución debe ser Es una mezcla uniforme y estable. (D) Una solución saturada del mismo soluto debe estar más concentrada que una solución insaturada
7. Entre los siguientes compuestos, el que tiene menor valencia de azufre es ( )
(A)(B)(C)(D)
8. Los nombres o nombres comunes de los siguientes grupos de sustancias están acordes con sus fórmulas químicas: ( )
(A) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, HCl (B) Ceniza de sosa, sosa cáustica, NaOH
(C) Vitriolo de agallas, vitriolo azul, (D) Cal viva, cal hidratada, CaO
9. Entre los siguientes planes para preparar sustancias, lo que se puede lograr mediante una reacción de un solo paso es ( )
(A) Usar partículas de zinc y ácido nítrico diluido para producir hidrógeno
(B ) Usar hierro y ácido clorhídrico para producir hidrógeno cloruro férrico
(C) Usar piedra caliza y ácido sulfúrico diluido para producir dióxido de carbono
(D) Usar una solución de sulfato de cobre y una solución de hidróxido de sodio para hacer hidróxido de cobre
10． Entre las siguientes reacciones, la que es una reacción combinada y produce un sólido blanco es ( )
(A) El alambre de hierro se quema en oxígeno (B) Clorato de potasio y dióxido de manganeso *** calor
(C) Calentar permanganato de potasio (D) El fósforo rojo se quema en el aire
11. Entre las soluciones de las siguientes cuatro sustancias, una de las cuales puede sufrir una reacción de metátesis con las otras tres, esta sustancia es ( )
(A) (B) KOH (C) (D)
12． Entre las siguientes sustancias, la que no se puede utilizar para identificar el monóxido de carbono y el dióxido de carbono es ( )
(A) Solución de prueba de fuego púrpura (B) Solución de soda cáustica (C) Óxido de cobre caliente (D) Agua de cal clarificada
13． Se sabe que la solubilidad (, ) de dos sustancias, A y B, aumenta al aumentar la temperatura.
A 10°C, 20 gramos de agua pueden disolver hasta 5 gramos de A; a 30°C, la fracción másica del soluto en la solución saturada de la sustancia B es 20 y, en comparación con 20°C, la respuesta correcta es. (A) = (B) gt; (C)lt; (D) No se puede determinar
14. Para cada uno de los siguientes grupos de sustancias (el último está en exceso), agregue agua y revuelva para que la reacción sea completa, luego filtre. La sustancia insoluble que queda en el papel de filtro es ( )
(A) Fe. , Ag, (B),,
(C), (D),, HCl
15. Si 6 gramos de polvo de zinc impuro (que contiene la impureza A) y 6 gramos de polvo de hierro impuro (que contiene la impureza B) reaccionan completamente con una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido para obtener 0,2 gramos de hidrógeno, entonces A y B pueden ser ( )
(A) A es Cu y B es Zn (B) A es Fe y B es Mg
(C) A es Mg y B es Cu (D) A es Ag y B es Al
II. Completa los espacios en blanco: (***30 puntos)
16. Representado por símbolos químicos: 2 moléculas de dióxido de azufre_______________, elemento de bario bivalente_____________, ion ferroso_____________.
17． Escribe la fórmula química o el nombre de las siguientes sustancias: Sulfato de sodio ______________;
18． Los átomos son las partículas más pequeñas de _________ y las moléculas son partículas que contienen _____________. El diagrama esquemático de la estructura atómica de un determinado elemento es el siguiente. El número de electrones en la capa más externa del átomo es ____________ y hay __________ protones en el núcleo. El elemento pertenece a ______ (metálico o no metálico). elemento.
19. Complete la siguiente ecuación química e indique el tipo de reacción básica;
(1) Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: ____________________________[ ]
(2) Reacción de solución de sosa cáustica y sulfúrico diluido ácido: ____________________________[ ]
20. La fórmula química del metano es___________, en la que la fracción de masa del elemento carbono es___________.
21． Los pasos para preparar 50 gramos de solución de cloruro de sodio de 5 son _______________ y disolución.
22． La imagen de la derecha es la curva de solubilidad de dos sustancias, A y B. Mire la imagen y responda:
(1) Cuando la temperatura es mayor que ℃, la solubilidad de la sustancia B____________ (rellene mayor, menor o igual que) la de la sustancia A Solubilidad:
(2) A ℃, cuando se ponen 22 gramos de sustancia B en 50 gramos de agua, la fracción de masa del soluto en el la solución resultante es ________ (con una precisión de 0,1);
(3 ) Si la sustancia A se mezcla con una pequeña cantidad de sustancia B, se puede separar usando __________.
23. Utilice piedra caliza, carbonato de sodio y agua como materias primas para preparar soda cáustica y escriba las ecuaciones químicas relevantes:
____________________________, _____________________________,
____________________________.
24. Se realizó una prueba de contención de las aguas residuales descargadas de cierto laboratorio químico.
Los fenómenos de reacción entre estas aguas residuales y las siguientes sustancias son los siguientes:
(1) Gota de solución de fenolftaleína_______________ (2) Inyectar dióxido de carbono_____________ (3) Agregar solución de cloruro férrico_______________
25 ． A, B, C y D son cuatro compuestos que contienen sodio, de los cuales A está compuesto por dos elementos. Todas las reacciones de A y X y C y Z producen precipitados blancos que son insolubles en ácido nítrico diluido. D puede reaccionar químicamente con X, Y y Z, y D e Y pueden generar gas. De acuerdo con los requisitos de la siguiente figura (toda reacción química puede producirlo), identifica cada compuesto y escribe la fórmula química:
A___________, B___________, C___________, D__________,
3. Preguntas experimentales: (***10 puntos)
26.
(1) Escriba los nombres de los instrumentos para ①~②: ①_______________②_____________
(2) Al preparar y recolectar oxígeno en el laboratorio, ______ y _______ deben estar conectados; y recolectando hidrógeno, debe elegir la conexión entre __________ y __________; al preparar y recolectar gas dióxido de carbono, debe elegir la conexión entre __________ y ___________;
(3) Preparando hidrógeno Al reducir el óxido de cobre, debe Debe elegir ________ y ________ dispositivos Una vez completada la reacción, retire primero la lámpara de alcohol y luego detenga el gas hidrógeno después de que el tubo de ensayo se enfríe. El motivo es _______________________________________.
27. Cada uno de los siguientes grupos de sustancias contiene impurezas (las sustancias entre paréntesis son impurezas). Escriba la ecuación química para eliminar las impurezas:
(1) NaCl ()_______________________________________________. 2)CO()____________________________.
28. Hay tres sustancias A, B y C. Se sabe que A es una sal de sodio, B es un cloruro y C es una base. Después de las siguientes operaciones experimentales, los resultados son:
(1) Después de mezclar las soluciones A y B, no se genera precipitación ni gas
(2) Después de mezclar las soluciones B y C; , no se produce precipitación Precipitado azul;
(3) Después de mezclar las soluciones A y C, aparece un precipitado blanco. Este precipitado es insoluble en ácido nítrico diluido.
Infiere de esto (escribe la fórmula química) A_____________C___________.
Cuatro. Pregunta de cálculo: (***10 puntos, el resultado final se mantendrá con un decimal)
29. Si reaccionan 32,5 gramos de zinc con una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido, ¿cuál es la masa de hidrógeno producida en gramos? ¿Cuál es el volumen en litros en condiciones estándar? (Densidad del hidrógeno en condiciones estándar: 0,09 g/L)
30. Se pusieron 6 gramos de la mezcla de sulfato de metilo y cloruro de potasio en 25 gramos de solución de cloruro de bario y se agitó vigorosamente para completar la reacción. El precipitado resultante se filtró, se secó y se pesó hasta una masa de 6,99 gramos.
Encuentre:
(1) ¿Cuál es la fracción masiva de soluto en la solución obtenida?
(2) A t℃, la solución resultante es exactamente una solución saturada ¿Cuál es la solubilidad del soluto a ℃?
Respuestas de referencia
1. Preguntas de opción múltiple:
1. C 2． B3. C4. Un 5. Un 6. C 7. C 8. Un 9. D
10． D 11． Un 12. B 13. B 14. D 15. C
2. Completa los espacios en blanco:
16. ,,
17． , nitrato de aluminio
18. Cambios químicos, propiedades químicas de las sustancias, 7, 17, no metales
19. (1) [Reacción de desplazamiento]
(2) [Reacción de metátesis]
20. 75
21. Cálculo, pesaje (medición)
22. (1) Menos de, (2) 28,6, (3) Método de cristalización
23. ,
24. (1) La solución se vuelve roja (2) Se forma un precipitado blanco (3) Se forma un precipitado marrón rojizo
25. A. B. DO. D.
3. Preguntas experimentales
26. (1) ① Soporte de hierro ② Tubo de ensayo
(2) A y E, B y F, B y E
(3) B y D, evita que el cobre caliente entre en contacto el aire y reaccionar con el oxígeno.
27. (1)
(2)
28. A. DO.
Cuatro. 29．11,1 litros
30． (1) 21,9 (2) 28 gramos