Uno es la fuerza del enlace. Cuanto más fácil es romper el enlace, más estable es el radical libre.
Se trata de un grupo unido al átomo central del radical libre. Cuantos más grupos empujadores de electrones haya, más estable será el radical libre.
Los radicales libres de un solo átomo, como CL- y BR-I-, dependen de la electronegatividad y la no metalicidad, y cuanto más grandes son, más inestables son. La estabilidad de los radicales libres en las moléculas orgánicas está determinada por los sustituyentes y la configuración espacial de la molécula, como el fenilo "CH3-"C2 H5-"NH2-"NO2-. Cuanto más simétrica es la configuración espacial, más estable es. . Por ejemplo: carbocatión de tetrafenilo, carbocatión de metilo. Las relaciones con efectos de deslocalización de electrones son inestables, como los radicales libres propenilo C2H5-, también llamados "radicales libres" en química, que se refieren a moléculas de compuestos en condiciones externas como la luz y el calor. * * * ¿Se produce enlace de valencia? Un átomo o grupo con electrones desapareados formado por homogeneización. (Cuando el enlace de valencia de * * * se rompe de manera desigual, el * * * entre los dos átomos se transfiere completamente a uno de los átomos mediante pares de electrones, formando iones cargados positiva y negativamente, lo que se llama escisión del enlace). ¿Usas habitualmente el símbolo atómico o? Agregar un "" junto al símbolo del grupo indica que no hay electrones emparejados. Por ejemplo, radicales de hidrógeno (H, es decir, átomos de hidrógeno), radicales de cloro (Cl, es decir, átomos de cloro) y grupos metilo (CH3). Las reacciones de radicales libres se utilizan en combustión, química de gases, polimerización, etc. Desempeña un papel importante en la química del plasma, la bioquímica y otras disciplinas químicas. ¿El primer radical libre de la historia fue descubierto y confirmado por Moses Gumberg en 1900? El radical libre trifenilmetilo fue descubierto en la Universidad de Michigan. ¿Químico orgánico chino? El académico Liu Youcheng también ha realizado destacadas contribuciones en el campo de la química de los radicales libres.
En reacciones químicas, o bajo la influencia del mundo exterior (luz, calor, radiación, etc.). ), el enlace de valencia de * * * en la molécula se rompe, de modo que el par de electrones de * * * se vuelve exclusivo de un lado, y luego se forma un ion si el resultado de la división forma * * * y el electrón; pertenece a dos átomos (o grupos), forma radicales libres.
Las reacciones químicas de los compuestos orgánicos siempre van acompañadas de la rotura de algunos enlaces covalentes y la formación de nuevos enlaces covalentes. Cuando el enlace de valencia * * * es homogéneo, los dos electrones del enlace se separan y los fragmentos formados tienen un electrón desapareado, como H, CH, Cl, etc. Si está compuesto por más de un átomo, se llama radical libre. Debido a sus electrones desapareados, los radicales libres y los átomos libres son muy reactivos y normalmente no pueden separarse. Pero en muchas reacciones los radicales libres y los átomos libres existen en forma de intermediarios, aunque la concentración es muy baja y el tiempo de residencia también es muy corto.
La radiación solar, la contaminación del aire, el tabaquismo, los pesticidas, etc. en el entorno externo harán que el cuerpo humano produzca más especies reactivas de oxígeno y ácidos nucleicos mutados, que es la causa fundamental del envejecimiento y las enfermedades humanas. Los radicales libres reactivos del oxígeno en el cuerpo tienen determinadas funciones, como inmunidad, transducción de señales, etc. Sin embargo, demasiadas especies reactivas de oxígeno pueden causar daños a las células y tejidos normales del cuerpo humano, provocando muchas enfermedades. Como enfermedades cardíacas, enfermedad de Alzheimer, enfermedad de Parkinson y tumores.