La propiedad física del fenol es que es miscible en éter, cloroformo, glicerina, disulfuro de carbono, vaselina, aceite volátil y solución acuosa alcalina fuerte.
1. Puede absorber la humedad del aire y licuarla. Tiene un olor especial y las soluciones extremadamente diluidas tienen un sabor dulce. Extremadamente corrosivo. Fuerte capacidad de reacción química. Reacciona con aldehídos y cetonas para producir resina fenólica y bisfenol A, y reacciona con anhídrido acético para producir acetato y salicilato de fenilo.
2. El fenol también puede sufrir halogenación, hidrogenación, oxidación, alquilación, carboxilación, esterificación, eterificación y otras reacciones.
3. Acidez y alcalinidad: El fenol es ácido y puede reaccionar con los álcalis para formar sales. Rotación óptica: el fenol es una molécula quiral que puede girar la luz polar, pero su rotación óptica es muy pequeña, 0,0038.
4. El fenol es fácilmente soluble en etanol, glicerina, cloroformo, éter y otros disolventes orgánicos a temperatura ambiente. Es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente. Puede licuarse cuando se mezcla con aproximadamente un 8% de. Agua Es miscible con agua por encima de 65 ℃. Casi insoluble en éter de petróleo.
Fenol:
1. El fenol es un cristal incoloro en forma de aguja con un olor especial, es tóxico y se utiliza en la producción de ciertas resinas, fungicidas, conservantes y fármacos (. como la aspirina) materias primas importantes.
2. El fenol también se puede utilizar para esterilizar instrumentos quirúrgicos y excrementos, esterilización de la piel, aliviar el picor y la otitis media. El punto de fusión es de 43°C. Es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente y fácilmente soluble en disolventes orgánicos cuando la temperatura es superior a 65°C, puede ser miscible con agua en cualquier proporción;
3. El fenol es corrosivo y desnaturalizará las proteínas locales al entrar en contacto. Si su solución entra en contacto con la piel, se puede lavar con alcohol. Una pequeña parte del fenol se oxida a quinona por el oxígeno cuando se expone al aire y se vuelve rosa. Se vuelve violeta cuando se encuentra con iones férricos. Este método se usa generalmente para probar el fenol.
4. El 27 de octubre de 2017, la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer de la Organización Mundial de la Salud publicó una lista de referencia preliminar de carcinógenos que están incluidos en la lista de carcinógenos de Clase 3.