②2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O? (g)△H=-1?135.7 kj/mol;
Según la ley de Geiss, ①+② da 2n2 H4(g)+2 O2(g)= 2 N2(g)+4h2o ( g)Δh = 67,7 kj/mol-1135,7 kj/mol =-1068? Kilojulios/mol.
Es decir, N2 H4(g)+O2(g)= N2(g)+2h2o(g)Δh =-534 kj/mol, por lo que A es incorrecto;
b, N2H4 no es un electrolito, ¿N2H4? ¿El H2O es un electrolito débil, el N2H4? ¿Existe un equilibrio de ionización para el H2O y la ecuación de ionización es N2H4? ¿H2O? N2H5++OH-, entonces B está equivocado;
c. La reacción total de la batería primaria es N2H4+O2=N2+2H2O. Se produce una reacción de reducción en el electrodo positivo de la batería primaria. El oxígeno se libera en el electrodo positivo. En condiciones alcalinas, la fórmula de reacción del electrodo positivo es O2+2H2O+4e-=4OH-. Restando la fórmula de reacción del electrodo positivo de la fórmula de reacción total, podemos obtener la fórmula de reacción del electrodo negativo como N2H4-4e-+4OH-=N2. +4H2O, por lo que c es correcto;
D. La reacción total de la batería primaria es N2H4+O2=N2+2H2O y la reacción produce agua. A medida que avanza la reacción, la concentración de la solución de KOH disminuye, la alcalinidad disminuye y el pH de la solución disminuye, por lo que D es incorrecto.
Entonces elige: c.