Existen fuerzas de dispersión entre moléculas polares y moléculas polares, moléculas polares y moléculas apolares, y moléculas apolares y moléculas apolares. Cualquier molécula tiene un dipolo instantáneo. Este dipolo instantáneo también inducirá a las moléculas vecinas a producir un dipolo instantáneo. La fuerza generada por este dipolo instantáneo se llama fuerza de dispersión.
Existen fuerzas de dispersión entre todas las moléculas. La fuerza de dispersión está relacionada con la deformabilidad de la molécula. Cuanto más fuerte es la deformabilidad, más fácil es polarizarla y más fuerte es la fuerza de dispersión.
No se forman enlaces químicos entre las moléculas de los gases nobles, pero cuando están cerca unas de otras pueden licuarse y liberar energía, lo que es prueba de la existencia de fuerza de dispersión. Los cálculos de la mecánica cuántica muestran que la fuerza de dispersión está relacionada con la deformabilidad molecular. Cuanto mayor es la deformabilidad, más fuerte es la fuerza de dispersión.
Propiedades de la fuerza de dispersión:
Las propiedades físicas de las moléculas de halógeno se pueden explicar fácilmente cualitativamente mediante fuerzas intermoleculares: F2, Cl2, Br2 e I2 son todas moléculas no polares. El peso molecular secuencial aumenta, el radio atómico aumenta y los electrones aumentan, por lo que aumenta la fuerza de dispersión, aumenta la deformabilidad molecular y aumentan las fuerzas intermoleculares.
Entonces, las moléculas de halógeno se funden secuencialmente y sus puntos de ebullición aumentan rápidamente. A temperatura ambiente, F2 y Cl2 son gases, Br2 es un líquido y I2 es un sólido. Sin embargo, los pesos moleculares de los tres hidruros de HF, H2O y NH2 son significativamente más pequeños que los de los hidruros correspondientes de la misma familia, pero sus puntos de fusión y ebullición son anormalmente altos. La razón es que existen enlaces de hidrógeno entre ellos. moléculas.