La interacción fuerte entre dos o más átomos (o iones) adyacentes se llama enlace químico. Los enlaces químicos se dividen principalmente en enlaces iónicos, * * * enlaces de valencia y enlaces metálicos.
1. Los enlaces iónicos se forman por la atracción electrostática entre iones positivos y negativos derechos. Los iones positivos y negativos son esféricos o casi esféricos, y las cargas se distribuyen esféricamente simétricamente, por lo que los enlaces iónicos pueden actuar electrostáticamente en todas las direcciones, por lo que no hay direccionalidad.
2. Un ion puede atraer múltiples iones con cargas opuestas para formar enlaces al mismo tiempo. Aunque en los cristales iónicos un ion solo puede interactuar directamente con varios iones con carga opuesta (por ejemplo, el Na en NaCl puede interactuar directamente con seis Cl-), esto se debe a factores estéricos. A distancias más largas, también se produce un efecto débil, por lo que no se produce saturación.
La formación del enlace de valencia entre 1 y * * * es la superposición de los orbitales atómicos de los electrones enlazantes. Para estabilizar el enlace de valencia de * * *, la parte superpuesta debe ser la más grande. Dado que todos los orbitales, excepto el orbital S, se extienden en alguna dirección, excepto el enlace s-s σ (como H2) que se superpone en cualquier dirección, los enlaces formados por otros orbitales sólo pueden superponerse en una determinada dirección.
2. Vieja teoría: * * *La condición para la formación de un enlace de valencia es que debe haber un solo electrón en el átomo y la dirección de espín debe ser opuesta. Debido a que un único electrón de un átomo sólo puede emparejarse con otro único electrón, el enlace de valencia de * * está saturado. Por ejemplo, después de que un átomo forma una molécula de HCl con un átomo de Cl, no puede formar HCl2 con otro átomo de Cl.
Nueva teoría:
* * *Cuando se forma un enlace de valencia, los orbitales atómicos de los electrones enlazantes se superponen y dividen, y los electrones enlazantes llenan las órbitas con menor energía, lo que son los orbitales enlazantes. Si otros átomos participan en el enlace, los electrones que proporcionan llenarán los orbitales antienlazantes con mayor energía y la molécula resultante será inestable.