Cómo ver la valencia química de una fórmula química se juzga en función de la electronegatividad del elemento.
Por ejemplo, en el enlace C-O, C y O*** utilizan un par de electrones, es decir, una clave. La electronegatividad del oxígeno es mayor que la del carbono, por lo que la nube de electrones está sesgada hacia el O, por lo que el oxígeno muestra una valencia de -1 debido a esta nube de electrones (es decir, el enlace). En el caso del C-O-H, el hidrógeno tiene menos electronegatividad que el oxígeno y el oxígeno muestra -1.
Se puede pensar en la electronegatividad como la naturaleza no metálica de un elemento.
Esto se refiere al compuesto de valencia de * * *, y el compuesto iónico depende de qué ion sea. Los grupos atómicos también se pueden juzgar mediante este método y luego podemos conocer el estado de valencia de cada elemento del ion.
Espero que sea adoptado, gracias.
¡Maestro en Química! ¡vamos! ¡Pregunta de química! ¡Esperando en línea! cxh yoz+(X+Y/4-Z/2)O2 = = = xco 2+Y/2 H2O
Dejemos que el compuesto CxHyOZ
sustituya la masa dada, el carbono en CO2 La masa de es 1,2 gy la masa de H en H2O es 0,3 g. Según la ley de conservación de la masa, la masa de este compuesto es 2,3 g, por lo que hay O en el compuesto y la masa es 2,3. -1,2-0,3 = 0,8g
Problema 2: SO2-Ca(OH)2
64 74
1000kg x se puede solucionar.
La tercera pregunta 2H2+O2 =2H2O
4 32
8 x x x es la masa, convertida en volumen según la densidad.
¿Cómo determina la química los enlaces químicos? Los enlaces químicos se dividen en enlaces iónicos y * * * enlaces de valencia
Enlaces iónicos: Los metales o NH4+ forman enlaces iónicos con no metales.
Enlace de valencia: Un enlace iónico se forma entre no metales si el enlace iónico es un enlace de valencia apolar formado por el mismo átomo. Los diferentes átomos forman enlaces de valencia polares.
Fórmulas químicas de la química orgánica. nBr = 32/160 = 0,2 moles.
Hay dos dobles enlaces en A, y la fórmula general de los dos dobles enlaces en el ácido monocarboxílico es CnH2n-4O2.
Dióxido de carbono y agua***=n+(2n-4)/2=2n-2=34.
N=18, por lo que la fórmula molecular de a es C18H32O2.
Sustancias químicas y sus fórmulas químicas 1. Características del oxígeno:
(1) Reacción entre la sustancia elemental y el oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
(3) Fuente de oxígeno:
13. Estudio de Boyle sobre el experimento de composición del aire 2HgO calentando Hg+O2 =
14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calentando K2MnO4. +MnO2+O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o+O2 = (Experimento Principio de producción de oxígeno en la cámara 2 )
2. El agua en la naturaleza:
16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 =+O2 =
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.
18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. 2Mg+ O2 enciende 2MgO.
20. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + óxido de cobre calentando cobre + H2O.
22. El magnesio reduce el óxido de cobre: magnesio + óxido de cobre calienta cobre + óxido de magnesio.
IV.Carbón y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
24. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
25. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.
(2) Tres reacciones en la estufa de carbón: (varias reacciones combinadas)
26 Fondo de la estufa de carbón: C+O2 enciende el CO2.
27. Capa media del horno de carbón: CO2+C alta temperatura 2CO.
28. Llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO+O2 enciende 2CO2.
(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):
CaCO3. + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30 El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O+CO2 ↑ =
31. CO2== H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
33. identificación del dióxido de carbono):
Hidróxido de calcio + dióxido de carbono = = carbonato de calcio ↓ + H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. Reduce el óxido de cobre: CO+ CuO y calienta Cu+CO2.
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO+O2 enciende 2CO2.
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extintor):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
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Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
39. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. Metales
(1) Reacción de los metales y el oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al+3O2 = 2Al2O3.
(2) Metal simple + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribir
45. Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑
46 Escribe magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ↑
47. y ácido sulfúrico diluido 2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 escribe
48 y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl == ZnCl2+H2 ↑ escribe
49. y ácido clorhídrico diluido Fe+ 2HCl == FeCl2+H2 ↑ Escribe
50 y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl == MgCl2+H2 ↑ =
51. 2Al+6HCl = = 2AlCl3 +3H2 =
(3) Metal simple + sal (solución) - metal nuevo + sal nueva
52. +CuSO4 == FeSO4+ Cu.
53. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu.
54. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg.
(3) Principio de refinado del hierro metálico:
55,3CO+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =
Ácido, álcali, sal
1 Propiedades químicas de los ácidos
(1) Ácido + sal metálica + hidrógeno (ver arriba)
(2) Ácido + óxido metálico - sal + agua
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56. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O.
57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O.
58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==CuCl2+H2O.
59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O.
(3) Ácido + álcali - sal + agua (reacción de neutralización)
60. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH == NaCl + H2O.
61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O.
62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O.
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O.
(4) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
64 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
66. = NaCl+H2O+CO2 ↑ =
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl.
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Álcali + óxido no metálico - sal + agua
68 La soda cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire. :2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O.
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O.
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O.
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O.
72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O.
(2) Base + ácido - sal + agua (reacción de neutralización, ver arriba).
(3) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH.
3. Propiedades químicas de la sal
(1) Sal (solución) + metal simple - otro metal + otra sal
Reacción del hierro con sulfato de cobre. solución: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
(2) Sal + ácido - otro ácido + otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2 ↑ =
(3) Sal + álcali - otro álcali + otro álcali Sal
76. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH.
(4) Sal + sal - dos nuevas sales
77 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3.
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl.
Problema de Química Química Verde d
C5H8O2-C3H4=C2H4O2
Haciendo que la tasa de utilización atómica sea del 100%, el número total de átomos del reactivo es C2H4O2, así que elija D.
Preguntas para completar en blanco de química de secundaria (2) A: nitrito de sodio sólido, B: ácido sulfúrico, C: bisulfato de sodio, D: H2, E: nitrato de hierro 2, F: hierro nitrato 3.
g: ácido nítrico, H: oxígeno, I: sulfato de bario, J: hidróxido de hierro, K: nitrato de amonio, M: NO
Carbono + hierro: bisulfito de sodio + Hierro = sulfato de sodio + sulfato ferroso + H2
Flúor + amoniaco: nitrato férrico + ácido nítrico. H2O = hidróxido de hierro + ácido nítrico.
Potasio: nitrato de amonio
Tomar una muestra, añadir solución concentrada de NaOH, calentar para generar gas y hacer que el papel tornasol rojo húmedo se vuelva azul, demostrando que es NH4^+
4Fe 2 ++ 4na 2 o 2+6H2O = 4Fe(OH)3+8Na ++ O2
Fórmula química 1 del sodio aluminio hierro quema en oxígeno.
2 Reacciona con ácido clorhídrico
3 Reacciona con hidróxido de sodio.
4 reacciona con ácido clorhídrico
5 reacciona con hidróxido de sodio.
6 Reacción con ácido clorhídrico
7 Reacción con hidróxido de sodio
8 Calentamiento
9 Reacción con hidróxido de plata
10和水
¡Urgente! ¡Pregunta de química! Las propiedades químicas del magnesio, serie 2 de química inorgánica, la clasificación más detallada de berilio, metal alcalinotérreo, boro, aluminio y galio
Se han analizado en detalle los elementos de varios libros de química inorgánica (libros de texto para estudiantes de primer año) varias veces.
Todos los libros de competencia de química de la escuela secundaria son aceptables
Solo tienes un poco de conocimiento en la escuela secundaria, pero no puedes cometer errores durante el examen.