CO2 H2O H2CO3 H HCO3-
Otra forma es que el CO2 reacciona con los glóbulos rojos bajo la catálisis del carbónico. La anhidrasa (CA), el agua en las células epiteliales de los túbulos renales, las células epiteliales de la mucosa gástrica y las células epiteliales alveolares se combinan para generar H2CO3. El proceso de reacción es el siguiente:
CO2 H2O H2CO3 H HCO3-
2. Ácido fijo Ácido fijo es el nombre general para todas las sustancias ácidas del cuerpo excepto el ácido carbónico. Debido a que no puede ser exhalado por los pulmones y solo puede ser excretado por los riñones a través de la orina, también se le llama ácido no volátil, también conocido como regulación renal del ácido-base. Los ácidos fijos producidos por el organismo incluyen: ácido sulfúrico producido por el catabolismo de aminoácidos que contienen azufre; ácido fosfórico producido por el catabolismo de materia orgánica que contiene fósforo (fosfoproteínas, nucleótidos, fosfolípidos, etc.). ); ácido láctico producido por glucólisis; acetoacetato, β-hidroxibutirato, etc. Producido por la descomposición de las grasas. El H2 producido por la disociación de los ácidos fijos que produce el cuerpo humano todos los días es mucho menor que el de los ácidos volátiles. (2) Fuentes de sustancias alcalinas A través del catabolismo de los tres nutrientes principales, no se producen muchas sustancias alcalinas en el cuerpo. Sin embargo, las verduras y frutas que comemos contienen sales de ácidos orgánicos (como citrato, malato, etc.), que pueden generar sustancias alcalinas mediante oxidación biológica en el organismo. 2. El mecanismo de regulación del equilibrio ácido-base. La regulación del equilibrio ácido-base por parte del cuerpo se logra principalmente mediante la interacción de tres sistemas reguladores principales, a saber, la amortiguación del sistema de amortiguación de la sangre y la regulación del equilibrio ácido-base por los pulmones. y se ajusta la regulación del equilibrio ácido-base por parte de los riñones. (1) Efecto amortiguador del sistema amortiguador de sangre El sistema amortiguador de sangre incluye el sistema amortiguador de plasma y el sistema amortiguador de glóbulos rojos, los cuales están compuestos de ácidos débiles y sus correspondientes sales ácidas débiles. Entre ellos, el ácido débil es una sustancia ácida que amortigua el álcali que ingresa a la sangre; la sal de ácido débil es una sustancia alcalina que puede amortiguar el ácido que ingresa a la sangre. El sistema de tampón de plasma consta de un par de tampón de bicarbonato (NaHCO3/H2CO3), un par de tampón de fosfato (Na2HPO4/NaH2PO4) y un par de tampón de proteína plasmática (NaPr/HPr). El par de tampón de glóbulos rojos consta de un par de tampón de hemoglobina reducida (KHb/HHb), un par de tampón de oxihemoglobina (KHbO2/HHbO2), un par de tampón de bicarbonato (KHCO3/H2CO3) y un par de tampón de fosfato de hidrógeno (K2HPO4/KH2PO4). El par de tampón de bicarbonato representa más del 50% del contenido del par de tampón de plasma y completa más del 50% del efecto tampón en el plasma cuando hay demasiado material ácido (como ácido clorhídrico) en el plasma, use sodio; tampón de bicarbonato en el par de tampón de bicarbonato. El ácido fuerte (ácido clorhídrico) se convierte en ácido débil (ácido carbónico) después de ser amortiguado por el sistema tampón, el ácido fijo se convierte en ácido volátil, el ácido volátil se descompone en H2O y CO2, y el CO2 se exhala desde los pulmones. Por lo tanto, algunas personas llaman al par de amortiguadores de bicarbonato un par de amortiguadores abiertos. El propósito de la amortiguación es mantener la estabilidad del pH de la sangre y reducir los cambios de pH. El pH de la sangre es un indicador del pH de la sangre. Dado que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de H, el nivel de pH de la sangre refleja la concentración de H en la sangre. El valor del pH de la sangre arterial en personas normales está entre 7,35 y 7,45, con un valor medio de 7,40.
El valor del pH de la sangre depende de la relación [NaHCO3 ]/[H2CO3] en el plasma, que puede expresarse mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach: pH= pKa 1g [HCO3- ]/[H2CO3].
[h2co 3]= 40×0.03 = 1.2 mmol 1/L (sustituir en la fórmula anterior)
pH = 6.1 1og[24/1.2]= 6.1 1og 20 = 6.1 1,3 = 7,4
Se puede ver en la fórmula que cuando la proporción de [HCO3- ]/[H2CO3] es 20:1, el pH es 7,40. Cuando la proporción de [HCO3- ]/[H2CO3] es mayor que 20:1, el valor del pH aumentará. Cuando el pH es superior a 7,45, se trata de alcalosis, pero no se pueden distinguir la alcalosis metabólica y la alcalosis respiratoria. Cuando la proporción de [HCO3-]/[H2CO3] es inferior a 20:1, el valor del pH disminuye. Un pH inferior a 7,35 es acidosis, pero no se pueden distinguir la acidosis metabólica y la acidosis respiratoria. Un pH normal no significa que el cuerpo no tenga un trastorno del equilibrio ácido-base. Porque hay tres condiciones normales de pH: primero, no hay ningún trastorno del equilibrio ácido-base en el cuerpo; segundo, el cuerpo tiene un trastorno del equilibrio ácido-base pero lo compensa bien, que es un trastorno del equilibrio ácido-base completamente compensado; El cuerpo puede tener un trastorno del equilibrio ácido-base que lo contrarresta. El trastorno del equilibrio ácido-base ocurre cuando el valor del pH es normal. Después de que aumenta el ácido fijado en el líquido extracelular, varias bases tampón en el sistema tampón del plasma lo amortiguan inmediatamente, lo que da como resultado el consumo continuo y la reducción de bases tampón como el HCO3-. El H2CO3 formado por la interacción entre H y HCO3 durante el proceso de amortiguación se puede descomponer en H2O y CO2, y el CO2 se puede exhalar desde los pulmones. La función de ajuste de la amortiguación del sistema de amortiguación no sólo es muy rápida, sino también muy eficaz. Sin embargo, si la base tampón consumida debido al ajuste del tampón no se puede reponer rápidamente, es posible que el H que aumenta continuamente no se neutralice por completo, lo que resulta en una disminución del pH sanguíneo. Los indicadores metabólicos que reflejan el equilibrio ácido-base: AB, SB y BB disminuyen. , y el valor negativo de BE aumenta.