A excepción de la cantidad adecuada de ácido clorhídrico al final, todos los demás reactivos son excesivos.
Ecuaciones relacionadas
②?BaCl2??Na2SO4?=?BaSO4↓ 2 NaCl
③?MgCl2 2 NaOH =?Mg(OH)2↓ 2 NaCl
④?CaCl2??Na2CO3?=?CaCO3↓ 2 BaCl2?=?BaCO3↓ 2 NaCl
⑤ NaOH HCl = NaCl H2O; 2 HCl = 2 NaCl CO2 ↑ H2O
Información ampliada:
La sal gruesa contiene impurezas insolubles como sedimentos, así como impurezas solubles como: Ca2, Mg2, SO42-?, etc. Las impurezas insolubles se pueden eliminar mediante filtración. Las impurezas solubles de Ca2, Mg2 y SO42 se pueden eliminar agregando soluciones de BaCl2, NaOH y Na2CO3 para formar un precipitado, o se pueden eliminar agregando BaCO3 sólido y una solución de NaOH. Luego el agua se evapora para obtener sal refinada más pura.
Proceso
Utilice una balanza de paletas para pesar 2 gramos de sal gruesa (con una precisión de 0,1 gramos). Utilice una probeta graduada para medir 10 ml de agua y viértala en el vaso de precipitado. Use una cuchara medicinal para tomar una cucharada de sal gruesa y agréguela al agua, revuélvala con una varilla de vidrio y observe el fenómeno (¿qué papel juega la agitación de la varilla de vidrio en la disolución de la sal gruesa? Revuelva a velocidad hasta la disolución). A continuación añadimos sal gorda, removiendo con una varilla de cristal mientras añadimos, hasta que la sal gorda ya no se disuelva. Observe si la solución se vuelve turbia.
1. Pese la sal gruesa restante en la balanza y calcule aproximadamente cuántos gramos de sal gruesa se disuelven en 10 ml de agua.
2. Agregar el exceso de BaCl2 (eliminar los iones sulfato) BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl
3. Agregar el exceso de NaOH (eliminar los iones de magnesio) MgCl2 2NaOH==Mg(OH)2. ↓ 2NaCl
4. Agregue el exceso de Na2CO3 (para eliminar los iones de calcio y los iones de bario en BaCl2) Na2CO3 CaCl2==CaCO3↓ 2NaCl
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(Nota: Los pasos 2 y 3 o los pasos 3 y 4 se pueden intercambiar. Se debe eliminar la cantidad de Na2CO3 para eliminar todo el BaCl2, y se puede usar papel de prueba de pH para controlar la cantidad agregada.)
6 Filtración
Agregue una cantidad adecuada de HCl al filtrado (elimine el exceso de NaOH y Na2CO3, puede optar por usar papel de prueba de pH para controlar la cantidad agregada o evaporar directamente)
7. Cristalización por evaporación
Al filtrar, preste atención a un poste, dos bajos y tres confiables.
① "Un palo" significa que el ángulo de plegado del papel de filtro debe coincidir con el diámetro de la pared interior del embudo, de modo que el papel de filtro húmedo quede cerca de la pared interior del embudo sin burbujas. , porque si hay burbujas afectará la velocidad de filtración.
② "Dos bajos" significa que el borde del papel de filtro debe estar ligeramente más bajo que el borde del embudo. En segundo lugar, durante todo el proceso de filtración siempre se debe tener en cuenta el nivel de líquido del embudo. El filtrado debe estar por debajo del borde del papel de filtro. Esto evita que las impurezas fluyan directamente al vaso de precipitados sin filtrar. De esta manera, el líquido sin filtrar se mezcla con el filtrado, enturbiando el filtrado y no se logra el propósito de la filtración.
③ "Tres inclinaciones" significa que cuando el líquido a filtrar se vierte en el embudo, la boca del vaso que contiene el líquido a filtrar debe apoyarse contra la varilla de vidrio inclinada (drenaje de varilla de vidrio) para evitar que el líquido fluya y que el líquido a filtrar atraviese el papel de filtro; en segundo lugar, el extremo inferior de la varilla de vidrio debe descansar ligeramente sobre el papel de filtro de tres capas para evitar que rompa el papel de filtro; el papel de filtro de tres capas es más grueso que el otro lado de la primera capa de papel de filtro, y el papel de filtro de tres capas no es fácil de romper (la tercera significa que el cuello del embudo debe estar cerca del interior); pared del receptor que recibe el filtrado para evitar que el líquido salpique.
Cálculo del rendimiento
Compare el cloruro de sodio purificado con la sal gruesa para calcular el rendimiento de sal refinada.
(Análisis de error: obviamente bajo: A. Al disolver, verter toda la sal gruesa en el agua de una vez y filtrarla inmediatamente. B. Al evaporarse, algunos líquidos y sólidos salpican. C. Los sólidos no se transfieren completamente al papel.
Alta: La calidad de la sal purificada no es completamente seca. La sal gruesa contiene otros sólidos solubles)
El papel de la varilla de vidrio.
En este experimento se utilizó una varilla de vidrio 5 veces.
1. Al disolver: Agitar para acelerar la disolución.
2. Antes de filtrar: humedecer el papel de filtro con agua.
3. Al filtrar: desviar el tráfico.
4. Al evaporarse: remover para calentar el líquido de manera uniforme y evitar que salpique.
5. Al calcular el rendimiento: Utilice una varilla de vidrio para transferir el sólido al papel.
(Tenga cuidado de no tocar la varilla de vidrio al revolver)
Referencia: Enciclopedia Baidu - Purificación de sal gruesa