Avances en Química Física de la Cinética de Reacciones
Modelos
Monofásico: Fase Acuosa Mixta Ácido Débil/Química Básica
. Se establece sobre la base del algoritmo híbrido de ácido débil/sistema básico (como Lowenthal et al., 1988, 1991). Sin embargo, la dificultad para mejorar el modelo conjunto radica en los requisitos tradicionales de selección de objetos de referencia especiales mediante el algoritmo de equilibrio. resolver una serie de problemas de establecimiento de equilibrio ácido/básico débil y un algoritmo conjunto de química de equilibrio de la cinética de reacción en el modelo (
Musfuto et al., 1997, 1998)
Por lo tanto. , se necesita un nuevo algoritmo en un modelo químico ácido/básico débil.
Bajo el método de modelado cinético de reacción, H aparece explícitamente como un compuesto (unidad molar),
PH es se establece directamente desde H+ a través de pH=log(H
)=-log
fm[H+
]. Además, todos los ácidos/nucleidos débiles afectan significativamente el pH, incluidos los compuestos (moles), y los ácidos débiles/disocian estos ácidos débiles/ácidos débiles de acuerdo con el equilibrio directo e inverso de la cinética de reacción/sustancia básica...
Por ejemplo, al calcular la disociación en amonio/amoniaco
Débilmente ácido/base:
NH4+
≈H++
NH3
(1)
La
tasa
del
el
forward
la reacción
es
tasa de reacción prospectiva
rf=
Kf(NH4+
)=
Kf
fm
[NH4+]
=
Kf
'[NH4+],
(2)
Aquí rf es la velocidad de reacción,
Kf es la constante de velocidad específica específica;
(
)
Radiactividad;
el coeficiente de actividad de la tabla fm (Luo Wenda et al., 1989);
[
] representa la concentración molar,
Kf representa la respuesta prospectiva de una constante de relación específica:
Inversa La tasa es
rf=
Kr(NH3)(H+)=Kr
fm[NH3]fm[H+]
=
Kr
'[NH3]fm[H+]
(3)
Aquí rr representa la reacción inversa,
Kr representa la reacción inversa de la constante de velocidad de reacción,
Kf' representa la reacción inversa de la constante que muestra la velocidad específica.