1. Preguntas de opción múltiple (24 puntos)
1. Las siguientes sustancias son sustancias alcalinas ()
A. sulfato de sodio, Óxido de calcio, hidróxido de sodio
2. El nombre correcto de la sustancia correspondiente a la siguiente fórmula química es ()
A. cloruro férrico) C. FeSO4 (sulfato de hierro) D. K2S (sulfato de potasio)
3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la reacción de neutralización es incorrecta ()
A. La reacción libera calor. b. Definitivamente se formará sal durante la reacción de neutralización.
C. Definitivamente se generará agua durante la reacción de neutralización. d. Una vez completada la reacción de neutralización ácido-base, el pH de la solución = 0 es 0.
4. El siguiente es el rango óptimo de requisitos de pH del suelo para el crecimiento de varios cultivos: té 5~5,5, sandía 6,0~7,0, cítricos 5,0~7,0 y remolacha azucarera 7~7,5. Si la lluvia ácida ocurre con frecuencia en un área determinada, el cultivo más inadecuado para plantar en esta área es ().
a. Té b. Sandía c. Cítricos d. Remolacha
5. Deje caer el reactivo de fenolftaleína en la solución. : ()
a, es solución neutra B, solución alcalina C, solución ácida D, no solución alcalina
6. El valor de PH de algunos alimentos es aproximadamente el siguiente: manzanas 2,9. ~3,3, uvas 3,5 ~4,5, leche 6,3~6,6, clara de huevo 7,6~8,0, entonces la siguiente afirmación es correcta: ()
a. hiperacidez Coma más manzanas.
c. El jugo de manzana es más ácido que el jugo de uva. D. La leche y la clara de huevo son alimentos alcalinos.
8. El cloruro de magnesio se puede preparar mediante la interacción de sustancias del grupo ().
A. Magnesio y ácido clorhídrico diluido b. Óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido c. Hidróxido de magnesio y ácido nítrico d. Carbonato de magnesio y ácido acético
9. al aire durante mucho tiempo, básicamente no hay cambios en la calidad ()
a, ácido clorhídrico concentrado B, ácido sulfúrico diluido C, sosa cáustica D y ácido sulfúrico concentrado
10. El hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio son álcalis comunes. Tienen propiedades químicas similares. Los siguientes elementos se pueden sustituir entre sí para lograr el propósito ()
Ambos se pueden utilizar como materiales de construcción. Ambos pueden usarse como desecantes para ciertos gases.
C. Su solución se puede utilizar para detectar gas dióxido de carbono. Su solución se puede utilizar para absorber gas dióxido de azufre.
11. En la pared interior del tubo de ensayo quedan las siguientes sustancias que no se pueden eliminar sumergiéndolas en ácido clorhídrico diluido ().
A. Óxido y manchas de óxido
B. El sólido azul que queda después de la reacción de la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre.
c. Utilizar hidrógeno para reducir el sólido rojo adherido al óxido de cobre.
El sólido blanco que deja el agua de cal permanece durante mucho tiempo.
12. En ausencia de un indicador, la solución de cloruro cálcico que contiene ácido clorhídrico se vuelve neutra, y el reactivo que se debe utilizar es ().
A. Polvo de piedra caliza b. Cal viva c. Agua de cal d. Completa los espacios en blanco (46 puntos)
13. ① Ácido clorhídrico ② Ácido sulfúrico diluido ③ Soda cáustica ④ Cal hidratada ⑤ Amoniaco diluido, selecciona la sustancia que cumpla con los siguientes requisitos y completa su número en el espacio en blanco correspondiente:
(1) Ayuda a la digestión; (2) Elimina el óxido de las superficies metálicas (3) Fabrica jabón;
(4) Refinar petróleo [5] Mejorar suelos ácidos [6] Tratar picaduras de mosquitos.
14. Tanto el ácido sulfúrico diluido como el ácido acético pueden disolver el polvo de óxido de cobre y formar una solución azul, porque
15. ser 2, y luego agregar la solución de prueba de tornasol púrpura que se deja caer en el jugo, la solución adquiere color, el jugo de naranja adquiere color. Para restaurar el color púrpura de la solución de prueba de tornasol púrpura, agregue la solución y el valor del pH será (escriba "sin cambios" o "disminuir" o "aumentar").
16. El principal componente del ácido gástrico del jugo gástrico humano que ayuda a la digestión es.
Cuando hay demasiado ácido estomacal, la gente tendrá una sensación de "agua agria". Los medicamentos para tratar esta afección contienen hidróxido de aluminio. Escribe la ecuación química de la reacción.
17. La solución de hidróxido de sodio se deteriorará si se expone al aire durante mucho tiempo. Motivo (explicado mediante ecuación química): Los experimentos han demostrado que se deteriora (ibid.).
18. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, asegúrese de verterlo lentamente en el recipiente a lo largo de la pared y remover continuamente.
19. Abre el corcho del reactivo de ácido clorhídrico concentrado, porque
Esto demuestra que el ácido clorhídrico concentrado es tóxico.
20. Las precipitaciones son un fenómeno natural. Ciertas sustancias se disuelven en el agua de lluvia debido a su contacto con el aire.
(1) El valor de pH del agua de lluvia normal es de aproximadamente 5,6, porque el agua de lluvia contiene ácido carbónico y la ecuación química de la reacción es
.
⑵La lluvia ácida contiene ácido sulfuroso y el valor del pH del agua de lluvia es.
(3) Se infiere de (1) y (2) que la acidez del ácido carbónico es mayor que la del ácido sulfuroso (completar "fuerte" o "débil").
Tres. Preguntas y respuestas (10 puntos)
21. (7 puntos) Escribe la ecuación química de la siguiente reacción.
a. Utilice ácido clorhídrico diluido para "decapar" y eliminar el óxido de la superficie del acero.
b. Utilice lechada de cal para absorber el dióxido de azufre de los gases de escape industriales.
C. Utiliza partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno en el laboratorio.
d. Preparar dióxido de carbono en el laboratorio utilizando piedra caliza y ácido clorhídrico diluido.
E. Las aguas residuales de la planta de ácido sulfúrico contienen ácido sulfúrico, que puede neutralizarse con cal hidratada.
f Para complementar el hierro que necesita el cuerpo humano, a menudo se añade a los cereales una pequeña cantidad de hierro reducido en polvo.
g. Utilizar cal viva para preparar cal hidratada.
22. (3 puntos) Identifica las tres botellas de soluciones de ácido clorhídrico, cloruro de sodio e hidróxido de sodio que han sido etiquetadas y vuelve a etiquetarlas. Xiaogang tomó un poco de cada una de las tres soluciones numeradas A, B y C y realizó el experimento como se muestra en la imagen. Al mismo tiempo, se observaron los siguientes fenómenos:
Además, la solución de carbonato de sodio se dejó caer en A y C respectivamente para generar burbujas.
No se produce ningún fenómeno evidente al dejar caer la solución incolora.
Fenolftaleína
Solución roja
De esto, Xiaogang puede inferir que las tres soluciones son:
a es la solución b es; una solución; c es la solución.
4. Preguntas experimentales (9 puntos)
23. Los estudiantes de un grupo de interés en química de una escuela midieron el valor de pH de algunos artículos de primera necesidad y analizaron los resultados. Se descubrió que los valores de pH de varios champús varían mucho, oscilando entre 7 y 9, y el valor de pH de los acondicionadores es ligeramente inferior a 7. Los estudiantes reflexionaron sobre los procedimientos de lavado y cuidado del cabello y decidieron explorar el efecto del valor del pH de la solución en el cabello.
¿Qué efecto tiene el pH de la solución en el cabello? Diseñe un experimento (1) Recoja cinco mechones de cabello de alguien, colóquelos en vasos que contengan soluciones de diferentes valores de pH y déjelos reposar durante unos 30 minutos. ⑵ Saque cada mechón de cabello y séquelo con toallas de papel.
Observaciones y experimentos con líquidos secos. Los resultados se muestran en la siguiente tabla.
Después de remojar en soluciones con diferentes valores de pH
pH=3 pH=5 pH=7 pH=8 pH=12
No hay ningún cambio obvio en Brillo del cabello Sin cambios evidentes, sin cambios evidentes, amarillentos y sin brillo.
El cabello no es fácil de romper, no es fácil de romper, no es fácil de romper, es extremadamente quebradizo.
[Conclusión experimental]
El orden de uso del champú y acondicionador al lavar el cabello es.
La razón es.
24. (6 puntos) Xiaohong quiere explorar si la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio es exotérmica o endotérmica. Hizo los siguientes experimentos en el laboratorio y los registró de la siguiente manera:
Pasos de operación de los fenómenos experimentales
1 Agregue 20 ml de ácido clorhídrico diluido a un vaso pequeño y mida la temperatura. de la solución con un termómetro. La temperatura de la solución es 65438 ± 05 ℃
2. Agregue 6 g de hidróxido de sodio sólido al vaso pequeño y mida la temperatura con un termómetro. El sólido de hidróxido de sodio desaparece y la temperatura aumenta, siendo la temperatura más alta de 22°C.
(1) La ecuación química de la reacción es.
⑵ De los experimentos anteriores, Xiao Hong concluyó: "La reacción de neutralización del ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio es exotérmica". La base para la conclusión de Xiao Hong no es suficiente. Por favor explique por qué. (2 puntos)
(3) Para sacar conclusiones correctas, exponga sus propias opiniones sobre la modificación del plan experimental anterior. (3 puntos)
Problema de cálculo del verbo (abreviatura de verbo) (11) (H-1; o-16; na-23; S-32)
25. El laboratorio utiliza una solución de hidróxido de sodio al 15% para lavar una cierta cantidad de ácido sulfúrico residual en productos derivados del petróleo, * * * consume 40 g de solución de hidróxido de sodio y la solución lavada es neutra. ¿Cuál es la calidad del ácido sulfúrico en esta cantidad de producto petrolífero? (6 puntos)
26. Al electrolizar agua, generalmente se utiliza una pequeña cantidad de ácido sulfúrico en el agua. La solución existente de ácido sulfúrico de 25 g8 se utiliza para electrolizar el agua. Después de un período de tiempo, la fracción másica de ácido sulfúrico en la solución es 10. ¿Cuál es la masa del agua electrolizada? (5 puntos)
Preguntas adicionales: (10 puntos) Un estudiante olvidó agregar un indicador al realizar un experimento de reacción de neutralización con soluciones diluidas de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio. Para juzgar si se había dejado caer demasiado ácido clorhídrico, añadió una solución de carbonato de sodio al vaso y descubrió que se producían burbujas. Cuando ya no aparecían burbujas, se interesó en los solutos de la solución de reacción y realizó las siguientes exploraciones:
(1) Hizo dos conjeturas sobre la composición del soluto en la solución de reacción (Conjetura ① y Conjetura ② ). Agregue otra suposición (suposición ③).
Conjetura 1: El soluto es cloruro de sodio.
Conjetura ②: Los solutos son cloruro de sodio y ácido clorhídrico.
Conjetura 3: El soluto es 0.
⑵ Compara tres conjeturas y explica por qué los estudiantes hicieron las conjeturas.
⑶ Compara las similitudes y diferencias de las tres conjeturas. Si la conjetura ② es cierta, diseña un experimento y pruébalo de dos maneras. Complete el siguiente formulario de acuerdo con los requisitos relevantes.
Operación experimental fenómeno experimental
Método 1
Método 2