La masa atómica relativa de un elemento es la media ponderada de las masas atómicas relativas de sus distintos isótopos. El número inferior en la tabla periódica es la masa atómica relativa.
La tabla de fracciones de masa relativa es la siguiente:
La masa atómica relativa se refiere a la masa atómica promedio de cualquier átomo con 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 como el estándar. La proporción de 1/12 de la masa atómica -12 se llama masa atómica relativa del átomo. El peso atómico es una unidad de masa, de símbolo u, que se define como 1/12 de la masa atómica del carbono 12.
La tabla de fracciones de masa relativa es la siguiente:
Información ampliada:
El radio atómico disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba a abajo.
En 1869, el químico ruso Mendeleev compiló la primera tabla periódica de elementos disponiéndolos en orden ascendente de masa atómica relativa, colocando elementos con propiedades químicas similares en una misma columna. La tabla periódica de elementos revela las conexiones intrínsecas entre los elementos químicos, formando un sistema completo y convirtiéndose en uno de los hitos importantes en la historia del desarrollo químico.
Con el desarrollo de la ciencia, las vacantes dejadas por elementos desconocidos en la tabla periódica de elementos se han ido ocupando sucesivamente. Cuando se descubrió el secreto de la estructura atómica, se cambió la disposición de la masa atómica relativa al número de protones del átomo (el número de electrones fuera del núcleo o el número de cargas nucleares), formando la actual tabla periódica de elementos. Numera los elementos en el orden en que aparecen en la tabla periódica para obtener el número atómico. El número atómico tiene la siguiente relación con la estructura atómica del elemento:
Número de protones = número atómico = número de electrones fuera del núcleo = número de cargas nucleares
Referencia: Relativa masa atómica_Enciclopedia Baidu
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