δG =δH-tδS
¿No tienes esto? Simplemente te pregunta qué tipo de situación son δ H y δ S (positivas o negativas). No importa cuál sea T (temperatura), ocurrirán espontáneamente.
Cuando δG es negativo, tu reacción puede ser positiva y espontánea.
Cuando δG es negativo, un proceso o reacción química transcurre de forma espontánea.
Cuando δG es positivo, su reacción puede ser inversa-espontánea.
Cuando δG es positivo, el proceso se desarrolla espontáneamente a la inversa.
Cuando δG es 0, tu reacción ya está equilibrada.
Cuando δG es cero, el proceso ya está en equilibrio y no hay cambio neto en el tiempo.
Si δ s es positivo y δ h es negativo, la reacción es espontánea independientemente de la temperatura.
Cuando δS es positivo y δH es negativo, el proceso siempre es espontáneo.
Si δs es positivo y δh es positivo, la reacción es espontánea a alta temperatura.
Cuando δS es positivo y δH es positivo, el proceso a alta temperatura es espontáneo.
Si δs es negativo y δh es negativo, la reacción es espontánea a baja temperatura de.
Cuando δS es negativo y δH es negativo, el proceso a baja temperatura es espontáneo.
Si δs es negativo y δh es positivo, la reacción no ocurrirá independientemente de la temperatura. espontáneamente, pero la reacción inversa ocurrirá espontáneamente independientemente de la temperatura.
Cuando δS es negativo y δH es positivo, un proceso no es espontáneo a ninguna temperatura, y el proceso opuesto sí lo es.
La respuesta simple es:
Si δ s es positivo y δ h es negativo, la reacción es espontánea independientemente de la temperatura.
Cuando δS es positivo y δH es negativo, el proceso siempre es espontáneo
Simplemente hazlo.
La respuesta más segura es:
Cuando δG es negativo, su reacción puede ser positiva y espontánea.
Cuando δG es negativo, un proceso o reacción química transcurre de forma espontánea.
Cuando δG es positivo, su reacción puede ser inversamente espontánea.
Cuando δG es positivo, el proceso se desarrolla espontáneamente a la inversa.
Así
Si δ s es positivo y δ h es negativo, la reacción es espontánea independientemente de la temperatura.
Cuando δS es positivo y δH es negativo, el proceso siempre es espontáneo.
Si δs es negativo y δh es positivo, la reacción inversa es espontánea y no tiene nada que ver con la temperatura.
Cuando δS es negativo y δH es positivo, un proceso no es espontáneo a ninguna temperatura, y el proceso opuesto sí lo es.
Espero que te ayude.