Plan de lección "El aire que nos rodea"
1. Aire
1. ¿De qué está compuesto el aire?
① El químico francés Lavoisier concluyó mediante experimentos:
El aire está compuesto principalmente de nitrógeno y oxígeno La conclusión de la composición es que el oxígeno representa aproximadamente 1/5.
②Los principales componentes y composición del aire:
Componentes del aire nitrógeno, oxígeno, gases raros, dióxido de carbono, otros gases e impurezas
Fracción de volumen 78 21 0,94 0,03 0,03
2. Mezclas y sustancias puras
(1) Sustancias puras: compuestas por una sola sustancia. Como el nitrógeno, el oxígeno, el dióxido de carbono, etc. son sustancias puras.
(2) Mezcla: Sustancia compuesta de dos o más sustancias. Por ejemplo, el aire y el agua de mar son mezclas.
Ten en cuenta que no existe ninguna reacción química entre los distintos componentes que componen la mezcla, y cada uno de ellos mantiene sus propiedades originales.
Las sustancias puras pueden representarse mediante símbolos químicos especiales.
(3) Sustancias puras y mezclas comúnmente probadas
①Sustancias puras: mezcla de hielo y agua, hielo seco, agua destilada, pentóxido de fósforo y otras sustancias específicas...
②Mezcla: aire, agua del grifo, agua mineral, agua de mar, piedra caliza, agua de cal, todas las soluciones...
3.
Propiedades principalesPropiedades químicas: Proporcionan respiración, favorecen la combustión
Propiedades físicas: Gas incoloro e inodoro, no fácilmente soluble en agua, ligeramente más denso que el aire
Nitrógeno
Propiedades químicas: Químicamente inactivo
Propiedades físicas: Gas incoloro e inodoro, difícil de disolver en agua, ligeramente menos denso que el aire
Según las propiedades químicas no es Gases reactivos se utilizan a menudo como gases protectores; en aplicaciones médicas, se utilizan como anestesia criogénica; como materia prima importante para producir ácido nítrico y fertilizantes.
Propiedades químicas de los gases raros: muy inactivos (inertes)
Propiedades físicas: Ninguna Gas incoloro e inodoro,
puede emitir luz de diferentes colores cuando se alimenta, utilizando gas inerte como gas protector utilizado como fuente de energía para luces de navegación, linternas y luces de neón;
utilizado en tecnología láser, crea un ambiente de baja temperatura
4. Proteger el aire
(1) Sustancias nocivas en el aire
① Gases nocivos: dióxido de azufre, monóxido de carbono, dióxido de nitrógeno
② Humo (partículas respirables )
(2) El daño de la contaminación del aire: daña la salud humana, afecta el crecimiento de los cultivos, destruye el equilibrio ecológico, provoca el calentamiento global, la destrucción de la capa de ozono, la lluvia ácida, etc.
(3) Medidas para proteger el aire: fortalecer el control de la calidad del aire, mejorar las condiciones ambientales, utilizar energía limpia,
los gases residuales de las fábricas solo se pueden descargar después del tratamiento y plantar árboles activamente y la hierba espera.
(4) Informe y pronóstico diario de la calidad del aire: de acuerdo con las características de la contaminación del aire de mi país y el enfoque de prevención y control de la contaminación, se determina tentativamente que los elementos actualmente incluidos en el índice de contaminación del aire son: dióxido de azufre, monóxido de carbono, dióxido de nitrógeno y partículas respirables y ozono, etc. (Nota: el dióxido de carbono no está incluido en este proyecto)
5. Determine el contenido de oxígeno en el aire
(1) Principio experimental: utilice el exceso de fósforo rojo para recolectar el aire en un Queme gas en la botella (para reducir el volumen y la presión del gas en la botella recolectora de gas), observe la cantidad de agua que ingresa a la botella recolectora de gas y determine la fracción de volumen de oxígeno en el aire.
(2) Fenómenos experimentales: ① El fósforo rojo produce una gran cantidad de humo blanco cuando se quema;
② El agua del vaso ingresa a la botella recolectora de gas a lo largo del conducto y el El nivel del agua en la botella recolectora de gas aumenta aproximadamente 1/5 del volumen.
(3) Conclusión experimental: el O2 representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire
(4) Precauciones experimentales: ① El dispositivo no debe tener fugas ② El fósforo rojo debe ser excesivo; ③ Espere Deje que el dispositivo se enfríe a temperatura ambiente antes de abrir los clips de resorte.
(5) Investigación experimental: ①La razón por la que el nivel del líquido aumenta es inferior a 1/5:
A. La cantidad de fósforo rojo es insuficiente, por lo que el oxígeno en el la botella no está agotada;
B. El tapón de la botella no está bien tapado, lo que permite que entre aire exterior en la botella;
C. Volumen de agua que entra a la botella.
② ¿Se puede utilizar hierro o aluminio en lugar de fósforo rojo? Sin motivo: el hierro y el aluminio no pueden arder en el aire
¿Se pueden utilizar carbono y azufre en lugar de fósforo rojo? Sin motivo: el producto es un gas y no puede producir una diferencia de presión