La fórmula química del ácido bórico es H3BO3 o B(OH)3, con un peso molecular de 61,83
El Boro, BORO, se deriva del bórax y del carbono. 1808 que el boro es un no metal. Se sabe que el bórax (tetraborato de sodio) y el ácido bórico, este último es un ácido que tiene un efecto limpiador y bactericida y es bueno para los ojos. La demanda anual de boro en diversas industrias de Estados Unidos es de más de 240.000 toneladas. En la agricultura, el boro se puede convertir en fertilizante y también es un buen herbicida.
Aunque la gente ha estado tratando con el boro hace mucho tiempo, por ejemplo, el bórax se usaba como fundente para fabricar vidrio en el antiguo Egipto, y los antiguos alquimistas también usaban el bórax. El ácido bórico era todavía un misterio a principios del siglo XIX.
En 1808, poco después de que el químico británico Sir Humphry Davy (1778-1829) descubriera el potasio por electrólisis, utilizó la electrólisis del trióxido de boro fundido para obtener boro marrón. Ese mismo año, los químicos franceses Joseph-Louis Gray-Lussac (1778-1850) y Louis Jacques Thenard (1777-1857) utilizaron potasio metálico para reducir el ácido bórico anhidro y obtener boro elemental.
Boro lleva el nombre de Boro. Su nombre proviene del árabe y su significado original es “flujo”. Esto demuestra que los antiguos árabes ya sabían que el bórax tenía la capacidad de fundir óxidos metálicos y se utilizaba como fundente en la soldadura. El símbolo del elemento boro es B y su traducción china es boro.
B no reacciona con ácido clorhídrico, pero reacciona con H2SO4 concentrado en caliente y HNO3 concentrado en caliente para generar ácido bórico:
2B 3H2SO4(concentrado)==2B(OH)3 3SO2 ↑
B 3HNO3(concentrado)==B(OH)3 3NO2 ↑
Propiedades del ácido bórico
(1)H3BO3 es un cristal blanco escamoso, ligeramente soluble en agua (la solubilidad a 273 K es 6,35 g/(100 gH2O)). Cuando se calienta, debido a la rotura de algunos enlaces de hidrógeno en el cristal, la solubilidad aumenta (la solubilidad a 373 K es 27,6 g)(100 gH2O)).
(2)H3BO3 es un ácido débil monovalente, Ka=5,8×10-10. La razón por la que es débilmente ácido no es que ionice el protón H en sí, sino porque B es un electrón-. átomo deficiente y agrega Libera iones H de OH- en la molécula de H2O (donde el único par de electrones en el átomo de O se coordina con el orbital P vacío del átomo de B):
(3) Este tipo de ácido bórico El método de ionización muestra que los compuestos de boro son deficientes en electrones. Por lo tanto, el ácido bórico es un ácido de Lewis típico y su acidez se puede mejorar enormemente agregando manitol o glicerol (glicerol). Por ejemplo, el pH de la solución de ácido bórico es ≈ 5~6, y después de agregar glicerina, el pH ≈ 3~. 4.
Exhibe las propiedades de un ácido monobásico y puede titularse con una base fuerte.
(4) El ácido bórico y el metanol o el etanol generan éster de ácido bórico en presencia de H2SO4 concentrado. El éster de ácido bórico se quema y se volatiliza a alta temperatura, produciendo una llama verde única. Identificar compuestos del ácido bórico como los boratos.
(5) Durante el proceso de deshidratación y descomposición del ácido bórico, primero se convierte en ácido metabórico HBO3 y luego se calienta a B2O3.
(6) Al reaccionar con óxidos ácidos extremadamente fuertes (como P2O5 o AsO5) o ácidos, el H3BO3 se ve obligado a mostrar una alcalinidad débil: