La ecuación química para la descomposición térmica del bicarbonato de sodio es: 2NaHCO?=△=Na?CO?+H?O+CO? ↑.
Bicarbonato de sodio, fórmula química es NaHCO?, comúnmente conocido como bicarbonato de sodio. Cristales finos de color blanco, menos solubles en agua que el carbonato de sodio. El bicarbonato de sodio es una sustancia química industrial. El sólido comienza a descomponerse gradualmente por encima de los 50 ℃ para formar carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua, y se descompone por completo a 270 ℃.
El bicarbonato de sodio es inestable y se descompone fácilmente cuando se calienta. Se descompone lentamente en aire húmedo. La reacción comienza a producir CO? a aproximadamente 50°C y todo se convierte en carbonato de sodio a 100°C. Se descompone rápidamente en ácido débil. Su líquido soluble en agua comienza a descomponerse en dióxido de carbono y carbonato de sodio a 20°C y se descompone completamente en el punto de ebullición. La solución sin agitar hecha de agua fría sólo muestra una reacción ligeramente alcalina con el papel de prueba de fenolftaleína. Cuando se coloca o se aumenta la temperatura, su alcalinidad aumenta.
El bicarbonato de sodio es una sal ácida formada tras la neutralización de una base fuerte y un ácido débil. Es débilmente alcalino cuando se disuelve en agua. Esta propiedad le permite ser utilizado como agente leudante en la preparación de alimentos. Después de usar bicarbonato de sodio, quedará carbonato de sodio. Si se usa demasiado, el producto terminado tendrá un olor alcalino.
Es soluble en 10 partes de agua a 25 ℃ y 12 partes de agua a unos 18 ℃. Su solución acuosa es ligeramente alcalina debido a la hidrólisis. Es estable a temperatura ambiente y se descompone fácilmente cuando se calienta. Se descompone gradualmente por encima de 50 °C y pierde completamente dióxido de carbono a 270 °C. No sufre cambios en el aire seco y se deshace lentamente. aire húmedo.
Principales usos del bicarbonato de sodio
El bicarbonato de sodio se puede utilizar como reactivos analíticos, síntesis inorgánica, industria farmacéutica, tratamiento de acidemia y agente de fermentación en la industria alimentaria, dióxido de carbono en refrescos y bebidas frías Agente generador y conservante de mantequilla. Puede utilizarse directamente como materia prima en la industria farmacéutica, como detergente para lana, como agente extintor de espuma, como agente de baño, como agente alcalino y como agente leudante. A menudo se formula con bicarbonato de amonio como agente leudante para galletas y pasteles.
La cantidad añadida en harina de trigo es de 20g/kg. Se puede utilizar con ácido cítrico, ácido tartárico, etc. para preparar un agente espumante para bebidas refrescantes sólidas (generando CO2). Debido a que es un agente alcalino débil e inofensivo, agregar entre un 0,1% y un 0,2% al lavar las verduras puede estabilizar el color verde. Cuando se usa solo, se vuelve fuertemente alcalino debido a la descomposición por el calor. Cuando se usa en pan, se vuelve amarillo y destruye las vitaminas del trigo. Es mejor combinarlo con sustancias ácidas como el hidrogenofosfato de calcio. También se puede utilizar para blanquear alimentos y eliminar la astringencia.
Debido a que puede aumentar el valor del pH, puede mejorar la capacidad de retención de agua de las proteínas, promover el ablandamiento de las células del tejido alimentario y promover la disolución de los componentes astringentes. Tiene un efecto eliminador del cordero en la leche de cabra (dosis de 10 a 20 mg/kg). Como regulador de la acidez y agente leudante químico, nuestro país estipula que puede utilizarse en diversos alimentos que requieran la adición de agentes leudantes, debiendo utilizarse en cantidades adecuadas según las necesidades de producción.