La función de la ley de Geiss es la siguiente:
La ley de Geiss es un método mágico para calcular el calor de una reacción química. Nos permite obtener resultados complejos mediante sumas y restas simples. Calor de reacción. El secreto es que el efecto térmico de una reacción química sólo depende del estado de la materia antes y después de la reacción, y no se ve afectado por el proceso de reacción.
Introducción detallada a la ley de Hess:
Ley de Hess (inglés: ley de Hess), también conocida como ley de aditividad del calor de reacción: Si Cuando una reacción es la suma algebraica de dos Fórmulas de reacción, su calor de reacción es la suma algebraica de los dos calores de reacción. También se puede expresar que, bajo la condición de que las condiciones permanezcan sin cambios, el efecto térmico de una reacción química solo está relacionado con los estados inicial y final, y no tiene nada que ver con la ruta de cambio.
Fue descubierta por el químico ruso Geiss y utilizada para describir el contenido de calor y los cambios de energía de una sustancia independientemente de su ruta de reacción, por eso se llama ley de Geiss. La ley de Geis define: Una reacción, bajo condiciones de presión constante o volumen constante, ya sea que se complete en un paso o en varios pasos, el calor de reacción es el mismo. El cambio de entalpía de la ecuación de reacción total es igual a la distribución de. las reacciones en cada parte más la proporción de cada parte por un cierto coeficiente El cambio de entalpía de y.
Ley de Gais En otras palabras, el calor de reacción de una reacción química sólo está relacionado con el estado inicial y el estado final del sistema de reacción, y no tiene nada que ver con la trayectoria de la reacción. La Ley de Geis es en realidad una manifestación más de la conclusión de que "la energía interna y la entalpía son funciones estatales".
Introducción al proceso de derivación:
Cuando el sistema de reacción no realiza trabajo sin volumen, Qp=ΔH, Qv=ΔU, y H y U son funciones de estado. el estado inicial de la reacción y cuando el estado de terminación es constante, los valores de cambio ΔH y ΔU de H y U no tienen nada que ver con la ruta.
Entonces, ya sea que la reacción se complete en un paso o en múltiples pasos, si hay pasos intermedios o intervención del catalizador, etc., no tiene ningún efecto sobre los valores Qv o Qp, y el calor de la reacción es lo mismo. Es difícil medir el calor de reacción de algunas reacciones mediante experimentos (algunas reacciones proceden muy lentamente, algunas reacciones no son fáciles de ocurrir directamente y los productos de algunas reacciones son impuros y tienen reacciones secundarias. Se pueden calcular indirectamente utilizando el método de Geiss). ley.