¿Cuáles son las propiedades químicas del azufre?

El azufre existe en varios estados (sólido, líquido y gaseoso) en diferentes alótropos. Generalmente, el azufre en los cristales es un anillo compuesto por ocho átomos: S8 También hay moléculas cíclicas inestables de S6 como unidades estructurales. Las moléculas de azufre elemental son más estables en el anillo S8. En esta molécula de anillo, cada átomo de azufre adopta una hibridación desigual sp3 y está conectado a otros dos átomos de azufre a través de un enlace simple. La longitud del enlace es 206 pm, el ángulo de enlace interno es 108 y el ángulo entre las dos caras es 98.

Las valencias comunes del azufre en la naturaleza son -2, 0, +4 y +6. La valencia -2 son sulfuros como H2S y Na2S, la valencia 0 es azufre elemental, la valencia +4 es SO2, H2SO4 y sulfitos (Na2SO3, etc.), y la valencia +6 es SO3, H2SO4 y sulfatos (Na2SO4, etc.).

Datos ampliados:

Historia del desarrollo

Hace unos 4.000 años, los egipcios utilizaban dióxido de azufre producido al quemar azufre para blanquear telas. y las antiguas Grecia y Roma también son competentes en el uso de fumigación y blanqueo con dióxido de azufre. En el siglo IX a.C., el famoso poeta romano Homero describió en sus obras los efectos desinfectantes y blanqueadores del azufre al quemarlo.

El azufre figuraba como un importante material medicinal en la antigua China. Entre las 46 medicinas minerales registradas en la "Materia Médica de Shen Nong", el primer tratado farmacológico de la antigua China, se incluye el azufre.

Con la invención del método de la cámara de plomo para producir ácido sulfúrico por el británico J. Roebuck en 1746 y la confirmación del azufre como elemento por el francés A.L. Lavoisier en 1777, el azufre entró por las puertas de la química moderna. . En los años siguientes, el azufre se convirtió rápidamente en uno de los elementos más importantes estrechamente asociados con la industria química moderna y la industria química moderna.

Enciclopedia Baidu-Azufre