Casi ninguno de los objetos de hierro antiguos expuestos en el museo está oxidado; si un cuchillo de cocina no se utiliza durante varios meses, se cubre de óxido. Como dice el refrán: "Un cuchillo afilado no necesita óxido amarillo". El hierro se oxida fácilmente. Cada año, decenas de millones de toneladas de acero se oxidan en todo el mundo.
El hierro se oxida con facilidad no sólo por sus propiedades químicas reactivas, sino también por las condiciones externas.
La humedad es una de las condiciones que hace que el hierro se oxide fácilmente. Los químicos han demostrado que el hierro no se oxida incluso si se expone al aire sin agua durante varios años.
Sin embargo, el agua por sí sola no provocará la oxidación del hierro. La gente ha intentado poner un trozo de hierro en una botella cerrada y hirviendo de agua destilada y el hierro no se oxida.
¿Te diste cuenta de esas tuberías de agua junto al río? Suelen oxidarse en la parte superior e inferior, pero sólo en las partes cercanas al agua. Resulta que el hierro se oxida sólo cuando el oxígeno del aire se disuelve en agua. La sección cerca de la superficie del agua es la más cercana al aire y tiene la mayor cantidad de oxígeno disuelto en el agua, por lo que es fácil de oxidar. El dióxido de carbono en el aire también puede provocar la oxidación del hierro. La composición del óxido es muy compleja, principalmente óxido de hierro, hidróxido de hierro y óxido de hierro.
Está demasiado oxidado. Es esponjoso y suave, como una esponja. Una vez que un trozo de hierro está completamente oxidado, su volumen puede expandirse ocho veces. Este óxido esponjoso es particularmente propenso a absorber agua. Naturalmente, el hierro se descompondrá más rápido. Hay muchos factores que hacen que el hierro sea propenso a oxidarse, como la sal en el agua, las superficies sucias y rugosas de los productos de hierro, la inclusión de otros metales en el hierro, etc..."
La gente no debe quedarse sentada y observe el vapor de agua y el oxígeno en el aire. Y el dióxido de carbono está tan extendido que "roba" tanto acero a la gente. La gente ha ideado varias formas de proteger el acero.
El método más común es. prevenir la oxidación es recortar la superficie del hierro o recubrirla con otros metales que no sean propensos a oxidarse. Por ejemplo, un automóvil se cubre con pintura en aerosol brillante; el tubo de calefacción se recubre con pintura en polvo de aluminio; la lata está recubierta con estaño; la lámina de hierro del techo está revestida con una cubierta de zinc; su pluma estilográfica está enchufada y recubierta de cromo o níquel. metales para fabricar aleaciones inoxidables conocidas como acero inoxidable y aleaciones de aluminio
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Se deben tomar las medidas adecuadas contra. Las causas de la corrosión del metal incluyen:
[Cambiar la estructura interna del metal] Por ejemplo, hacer varias aleaciones resistentes a la corrosión, como agregar cromo y níquel al acero ordinario para fabricar acero inoxidable. p>
[Método de capa protectora. 】Cubra una capa protectora sobre la superficie del metal para aislar el producto metálico del medio corrosivo circundante para evitar la corrosión. Por ejemplo: 1. Aplique aceite de motor, vaselina, pintura, esmalte, plástico. y otros materiales no metálicos resistentes a la corrosión en la superficie del acero. 2. Utilice galvanoplastia, enchapado en caliente, pulverización y otros métodos para recubrir la superficie del acero con una capa de metal que no se corroe fácilmente, como zinc y estaño. , cromo, níquel, etc. Estos metales suelen formar una película de óxido densa debido a la oxidación, evitando así la corrosión del acero por el agua y el aire. 3. Se forma una película de óxido fina y estable en la superficie del acero mediante métodos químicos. Por ejemplo, se forma una capa de óxido de hierro negro fino en la superficie de piezas de acero, como piezas de máquinas y pistolas.
[Método de protección electroquímica] Utilice el principio de celdas galvánicas para proteger metales y. intente eliminar las reacciones de las celdas galvánicas que causan corrosión electroquímica. Los métodos de protección electroquímica se pueden dividir en métodos de protección anódica y protección catódica.
[Tratamiento de medios corrosivos] Eliminar medios corrosivos, como la limpieza de equipos metálicos. con frecuencia, colocando desecante en instrumentos de precisión y agregando una pequeña cantidad de inhibidor de corrosión al medio corrosivo para disminuir la velocidad de corrosión.
p>[Protección electroquímica] El metal protegido sirve como cátodo de la corrosión. batería para evitar que se corroa, por lo que también se le llama protección catódica.
Hay dos tipos principales de este método:
[Método de protección del ánodo de sacrificio] Este método consiste en conectar un metal activo (como zinc o aleación de zinc) al metal protegido Cuando se produce corrosión electroquímica. este metal activo actúa como electrodo negativo para la reacción de oxidación, reduciendo o previniendo así la corrosión del metal protegido. Este método se utiliza a menudo para proteger pilotes de acero y cascos de barcos en el agua, como por ejemplo para proteger compuertas de acero en el agua. Por lo general, se sueldan varias piezas de zinc al timón debajo de la línea de flotación del casco o cerca de la hélice para evitar la corrosión del casco.
[Método de protección de corriente externa] Conecte el metal protegido al electrodo negativo de la fuente de alimentación y seleccione otro material inerte conductor para conectarlo al electrodo positivo de la fuente de alimentación.
Después de la energización, las cargas negativas (electrones) se acumulan en la superficie del metal, lo que impide que el metal pierda electrones y logre el propósito de protección. Este método se utiliza principalmente para prevenir la corrosión de equipos metálicos en el suelo, agua de mar y agua de río.
Otro método de protección electroquímica se llama protección del ánodo, que consiste en pasivar el ánodo dentro de un cierto rango de potencial aplicando voltaje. Puede prevenir o prevenir eficazmente la corrosión de equipos metálicos en ácidos, álcalis y sales.