Se refiere a la relación entre la masa verdadera de cualquier átomo y la masa de un carbono-1/12, basada en la masa de un átomo de carbono-12.
El peso atómico de un elemento es el promedio ponderado de sus isótopos con respecto al peso atómico. El número más pequeño de la tabla periódica es el peso atómico.
El peso atómico fue propuesto por primera vez por el científico británico Dalton. Dijo: "El peso atómico del mismo elemento es el mismo y el peso atómico de diferentes elementos es diferente". Por eso, peso atómico se traduce como "peso atómico" en chino. Pero en ese momento, dado que peso y masa eran el mismo concepto, aunque en realidad se obtenía la masa relativa de todos los átomos, todavía se llamaba peso atómico.
Normativa internacional:
Los átomos de carbono dividen la masa de un átomo de carbono-12 en 12 partes iguales. (Hay varios tipos de átomos de carbono, uno de los cuales contiene seis protones y seis neutrones en su núcleo, lo que suma 12, por eso se llama carbono-12. Por supuesto, hay otros, como el carbono-14, que contiene 8 neutrones, 6 protones, que suman 14.
La razón por la que se elige el carbono-12 en lugar del carbono-14 es porque cuando se elige el carbono-12 como estándar, las masas atómicas relativas. de otros átomos están cerca de números enteros, lo que los hace más fáciles de recordar y usar). La masa de cada parte es: la masa de un átomo/(1/12×la masa de un carbono-12 átomos)=la masa de un átomo/1.667e? Kilogramo.