La reacción entre el ácido nítrico y el amoniaco produce:
NH3 HNO3→NH4NO3
El ácido nítrico es una solución acuosa, por lo que el agua debe participar en la reacción química en esta ecuación química, pero la cantidad de agua que genera es la misma que la utilizada en la reacción. :
El ácido nítrico es un ácido fuertemente oxidante y corrosivo. Fórmula química: HNO3. Punto de fusión: -42 ℃, punto de ebullición: 78 ℃, fácilmente soluble en agua, la solución de ácido nítrico puro es incolora y transparente a temperatura ambiente.
El ácido nítrico es inestable y se descompondrá cuando se expone a la luz o al calor para liberar dióxido de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno producido por la descomposición se disuelve en ácido nítrico, lo que da como resultado una apariencia de color amarillo claro. Debe almacenarse en un color marrón. botella en un lugar oscuro. Se puede almacenar a la luz o en una botella de plástico exterior esmerilada (no se recomienda el contacto con agentes reductores).
El ácido nítrico concentrado es un fuerte oxidante y puede provocar combustión al entrar en contacto con materia orgánica, astillas de madera, etc. El ácido nítrico concentrado que contiene trazas de óxidos puede reaccionar con casi todos los metales excepto el aluminio y el acero especial que contiene cromo, mientras que el aluminio y el acero especial que contiene cromo reaccionarán con etanol, trementina, coque y desechos orgánicos.
Amoníaco, NH3, gas incoloro. Tiene un fuerte olor acre. Densidad 0,7710. Densidad relativa 0,5971 (aire=1,00). Se licua fácilmente hasta convertirse en un líquido incoloro. Se puede licuar aplicando presión a temperatura normal (temperatura crítica 132,4 °C, presión crítica 11,2 MPa o 112,2 atmósferas). Punto de ebullición -33,5 ℃. También se solidifica fácilmente hasta formar un sólido parecido a la nieve. Punto de fusión -77,75 ℃. Soluble en agua, etanol y éter.
Se descompondrá en nitrógeno e hidrógeno a altas temperaturas, lo que tiene un efecto reductor. Puede oxidarse a óxido nítrico en presencia de un catalizador. Se utiliza para producir nitrógeno líquido, amoníaco, ácido nítrico, sales de amonio y aminas, etc. Puede producirse mediante síntesis directa de nitrógeno e hidrógeno. Puede quemar la piel, los ojos y las membranas mucosas de los órganos respiratorios. Si las personas lo inhalan demasiado, puede provocar inflamación de los pulmones e incluso la muerte.