Ácido clorhídrico excesivo: 2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2 ↑
Una pequeña cantidad de ácido clorhídrico: HCl Na2CO3=NaCl NaHCO3
Cuando el ácido es pequeño, Se generará una sal ácida.
Información ampliada:
Carbonato de sodio [497-19-8] (Na2CO3), peso molecular 105,99. La pureza de los productos químicos es mayoritariamente superior a 99,5 (fracción de masa). También se le llama carbonato de sodio, pero se clasifica como sal, no como álcali. También conocida como soda o carbonato de sodio en el comercio internacional. Es una importante materia prima química orgánica y se utiliza principalmente en la producción de vidrio plano, productos de vidrio y esmaltes cerámicos. También se usa ampliamente en el lavado diario, la neutralización de ácidos y el procesamiento de alimentos.
Carácter
El carbonato de sodio es un polvo o gránulo de color blanco e inodoro a temperatura ambiente. Es higroscópico y absorbe gradualmente 1 mol/L de humedad (aproximadamente =15) cuando se expone al aire. Entre sus hidratos se encuentran Na2CO3·H2O, Na2CO3·7H2O y Na2CO3·10H2O.
Solubilidad
El carbonato de sodio es fácilmente soluble en agua y glicerol. A 20°C, cada 100 gramos de agua pueden disolver 20 gramos de carbonato de sodio. La solubilidad es máxima a 35,4°C. Se pueden disolver 49,7 gramos de carbonato de sodio en 100 gramos de agua. en propanol.
La solución es alcalina y puede tornar roja la fenolftaleína.
Estabilidad
Tiene una gran estabilidad, pero también puede descomponerse a altas temperaturas para producir óxido de sodio y dióxido de carbono:
Exposición prolongada al aire puede absorber la humedad y el dióxido de carbono forma bicarbonato de sodio, que se forma en grumos duros:
El hidrato cristalino de carbonato de sodio, la carbonato de sodio (Na2CO3·10H2O), se degrada fácilmente en el aire seco:
Cuando el ácido clorhídrico se disuelve en un álcali, se produce una reacción de neutralización con el álcali.
El ácido clorhídrico es un ácido monobásico fuerte, lo que significa que sólo puede ionizar uno. En la solución acuosa, la molécula de cloruro de hidrógeno está completamente ionizada y forma complejo con una molécula de agua para convertirse en H3O, lo que hace que la solución acuosa sea ácida:
Se puede ver que el anión generado después de la ionización es Cl-, por lo que El ácido clorhídrico se puede utilizar para preparar compuestos de cloro, como el cloruro de sodio.
El ácido clorhídrico puede neutralizar el ácido y la base del hidróxido de sodio para producir sal de mesa:
El ácido clorhídrico diluido puede disolver muchos metales (la actividad de los metales se ubica antes que la del hidrógeno), produciendo cloruros metálicos e hidrógeno. :
Los metales que son más móviles que el hidrógeno, como el cobre, la plata y el oro, no pueden reaccionar con el ácido clorhídrico diluido, ¿pero el cobre puede disolverse lentamente en presencia de aire?, por ejemplo:
La química de la escuela secundaria se refiere al ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico y ácido perclórico como los seis principales ácidos inorgánicos fuertes.
Los ácidos monobásicos tienen una sola constante de disociación ácida, el símbolo es Ka. Mide la fuerza del ácido en una solución acuosa. Para ácidos fuertes como el ácido clorhídrico, Ka es muy grande y sólo puede obtenerse mediante cálculos teóricos. Cuando se agrega cloruro (como NaCl) a una solución de ácido clorhídrico, el pH permanece básicamente sin cambios. Esto se debe a que el Cl- es la base del ácido clorhídrico y es extremadamente débil.
Entonces, al calcular, si no se consideran soluciones extremadamente diluidas, se puede suponer que la concentración másica de iones de hidrógeno es la misma que la concentración original de cloruro de hidrógeno. De esta manera no habrá error incluso si tiene una precisión de cuatro cifras significativas.
Materiales de referencia: Enciclopedia Baidu - ¿Ácido clorhídrico? Enciclopedia Baidu - Carbonato de sodio