1. Reacción elemental iniciada en cadena
La reacción principal tiene dos pasos: formar un centro activo. -radicales libres y luego monómero iniciador de base libre. La principal reacción secundaria es la interacción del oxígeno y las impurezas con radicales libres primarios o monómeros reactivos, lo que dificulta la polimerización.
Generalmente se requiere un iniciador para iniciar. Los iniciadores comúnmente utilizados incluyen iniciadores azoicos, iniciadores de peróxido e iniciadores redox. Los iniciadores azo incluyen azobisisobutironitrilo, iniciador de dimetilazobisisobutirato, iniciador V-50, etc. Los peróxidos incluyen BPO, etc. La luz, el calor y la radiación también pueden provocarla.
2. Reacción elemental de crecimiento en cadena
Es un proceso en el que los monómeros activos y las moléculas de monómero se suman repetida y rápidamente para formar radicales libres macromoleculares. Que la reacción de extensión de cadena pueda desarrollarse sin problemas depende principalmente de las características estructurales del monómero convertido en radicales libres, la concentración del monómero en el sistema y su relación con la concentración de la cadena activa, el contenido de impurezas y la temperatura de reacción.
3. Reacción elemental de terminación de cadena
Se forma principalmente por la interacción de dos radicales libres, lo que supone la desaparición de la actividad activa de la cadena, es decir, la desaparición y polimerización de los radicales libres. radicales La formación de moléculas estables. Los métodos de terminación incluyen principalmente terminación de base única y terminación de base doble. La terminación dirradical es la terminación diradical de la reacción de combinación y desproporción de dos radicales de cadena activa, o ambos al mismo tiempo. Cuando la viscosidad del sistema es demasiado alta, no se puede terminar con dos grupos, sino solo con un grupo.