La ecuación de reacción entre el ácido nítrico y el amoníaco es NH3+2O2=HNO3+H2O; NH3+H2O=NH3·H2O; Aunque el N en NH3 tiene una valencia de -3 y el N en HNO3 tiene una valencia de +5, en un ambiente de solución acuosa, la velocidad de combinación de NH3 y H+ es más rápida y el NH4+ formado es más estable. Por lo tanto, no hay reacción redox. ocurre entre los dos.
Prepare ácido nítrico a partir de gas amoníaco, disuelva el gas amoníaco en agua y forme agua con amoníaco (es decir, monohidrato de amoníaco), que neutraliza con ácido nítrico diluido para formar nitrato de amonio el nitrógeno del gas amoníaco. tiene una valencia -3, que es la valencia más baja del nitrógeno, mientras que el nitrógeno en el ácido nítrico tiene una valencia de +5, que es la valencia más alta del nitrógeno. Por lo tanto, teóricamente, puede ocurrir una reacción de oxidación-reducción (reacción de neutralización). entre los dos.
Usos del ácido nítrico
1. El ácido nítrico es una materia prima esencial para la preparación de nitratos y ésteres de nitrato. También se utiliza para preparar ésteres de nitrato o explosivos que contienen nitro.
2. Debido a que el ácido nítrico tiene propiedades tanto oxidantes como ácidas, el ácido nítrico se utiliza para refinar metales.
3. El ácido nítrico se puede utilizar para producir fertilizantes nitrogenados, agua regia, nitratos, nitroglicerina, nitrocelulosa, nitrobenceno, ácido pícrico, etc. El ácido nítrico concentrado puede convertir benceno, antraceno, naftaleno y otros compuestos aromáticos en la nitrificación. produce materias primas orgánicas.
¿Referencia del contenido anterior? Enciclopedia Baidu: ácido nítrico