1. Prueba preliminar de aniones
① Reacciona con H2SO4 diluido. Cuando se agrega H2SO4 diluido a la solución de prueba y se calienta, se pueden generar burbujas y puede haber CO32-, SO32-, S2-, NO2- o CN-. Luego, basándose en las diferentes características del gas, se puede emitir un juicio.
②Interacción con BaCl2.
Cuando se añade la solución de BaCl2 a la solución de prueba, se producirá un precipitado blanco, que puede incluir SO42-, SO32-, PO43- y S2O32-.
③Interacción con nitrato de plata + ácido nítrico.
Añadir AgNO3 y diluir HNO3 a la solución problema. Si el precipitado blanco es Cl-precipitado amarillo, pueden estar presentes I-, Br- y CN-. Si hay un precipitado amarillo, se volverá naranja, marrón y finalmente negro, lo que indica que hay S2O32- y Ag2S es un precipitado negro.
④Compruebe los aniones oxidados
Después de acidificar la solución de prueba con H2SO4, agregue la solución de KI y el indicador de almidón. Si la solución se vuelve azul, hay NO2-.
⑤Prueba de aniones reductores
1. Prueba de aniones reductores fuertes e I2. Después de acidificar la solución de prueba con H2SO4, se añadió una solución de almidón I2 que contenía 0,1% de KI. Si su color azul se desvanece, es posible que haya SO32-, C2O42-, S2O32-, S2- y CN-.
Ensayos de aniones reductores y permanganato potásico. Después de acidificar la solución de prueba con H2SO4, agregue una solución de KMnO4 al 0,03%. Si se desvanece, puede haber plasma de SO32-, S2O32-, S2-, C2O42-, Br-, I- y NO2-.
2. Reacción de identificación individual
(1) El SO42 añadido a la solución de BaCl2 genera un precipitado blanco de BaSO4, que es insoluble en HCl diluido o HNO3 diluido.
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
⑵ SO32-
a. Agregar solución de BaCl2 para generar un precipitado blanco de BaSO3, agregar HCl diluido y disolver. Precipita y libera gas SO2 de olor acre.
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b. de I2- Solución de almidón para desvanecer el color azul.
SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +
(3) Añadir Cl-AgNO3 para formar un precipitado blanco de AgCl, que es insoluble en HNO3 diluido o HNO3 HCl diluido, pero es soluble en NH3·H2O concentrado.
Cloruro de plata + 2 amoniaco H2O = = = [plata (amoniaco) 2]++ cloro - + 2H2O
⑷ Br-
Agregar AgNO3. Genera precipitado de AgBr, el agno 3 es insoluble en HCl o HNO3, pero ligeramente soluble en NH3·H2O concentrado.
Ag++Br- === AgBr ↓
b Agregue agua fresca con cloro, agite bien, luego agregue CCl4, continúe agitando hasta que la capa incolora de CCl4 se vuelva marrón rojiza. .
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
⑸I-
a. Agregue AgNO3 para formar un precipitado amarillo de AgI, que es insoluble en HNO3 diluido. y HNO3 concentrado.
Ag++I- === AgI ↓
b. Agregue agua fresca con cloro, I- se oxidará a I2 de color marrón claro, agregue una pequeña cantidad de CCl4, I2 se oxidará. disuelto en materia orgánica como CCl4. En disolvente, el color se intensifica y el fenómeno se vuelve más evidente.
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
C e I2 se vuelven azules cuando se encuentran con almidón.
[6] S2-A, S2-+Pb2+ === PbS ↓(negro)
S2-+Zn2+= = ZnS ↓(blanco)
b. S2——Al encontrarse con H2SO4 o HCl, emite un gas incoloro con olor a huevos podridos.
ZH++S2- === H2S ↑
Una prueba de CO32
2H ++Dióxido de carbono-= = = H2O+Dióxido de carbono ↑
CO2+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+H2O
⑻ PO43-A. En medio ácido, po43- reacciona con molibdato de amonio para formar un precipitado de fosfomolibdato de amonio amarillo.
b.Agregar AgNO3 para formar un precipitado amarillo, agregar HNO3 diluido para disolverlo.
3ag++PO43-= = = Ag3po4 ↓(amarillo)
Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4
En presencia de H2SO4 concentrado , NO3- reacciona con la solución de FeSO4 para formar un anillo marrón.
b. Se pueden identificar trazas de NO 3- mediante el polvo de prueba de ácido nítrico.
⑽ NO2-A, NO2- reacciona con ácido p-aminobencenosulfónico y α-naftilamina en una solución débilmente ácida para generar un tinte rojo.
b. Acidifique la solución de prueba con HAc, agregue la solución de KI y CCl4 y agite para producir I2, y la capa de CCl4 se volverá violeta.
2NO2 - +2I - +4H+ === 2NO+I2+2H2O
c. Acidifique con HAC, agregue cristales de FeSO4 y aparecerá un anillo marrón.
⑾CN-En la campana extractora.
6CN - +2CuS === 2 [Cu(CN)3] 2 - +S2 - +S
Se desvanece el CuS en negro.
2. Pruebas de cationes comunes
Evaluación personal:
1.NH4+ A, NH4+ y una base fuerte se calientan juntos para generar NH3, y el NH3 se encuentra húmedo. pH El papel de prueba se vuelve alcalino.
NH4++OH - NH3 ↑ +H2O
b, reacciona con el reactivo de Nessler formando un precipitado de color marrón rojizo.
2. En solución tampón de ácido acético, Na+ A, acetato de uranil zinc y Na+ forman un precipitado de color amarillo claro.
b. La reacción de la llama es amarilla.
3.K+ A y nitrito de cobalto de sodio reaccionan con K+ para formar un precipitado de color amarillo brillante. La reacción se lleva a cabo en una solución débilmente ácida o neutra.
El tetrafenilborato de sodio reacciona con K+ para formar un precipitado blanco.
c.La reacción pirotécnica es de color violeta.
4.Ca2+A reacciona con iones oxalato para formar un precipitado blanco de CaC2O4, que es insoluble en ácido acético.
Ca2++C2O4 2 - === CaC2O4 ↓
b. La reacción de la llama es de color rojo ladrillo.
5.Mg2+Mg2+ y el reactivo magnesio formo un precipitado azul en una solución alcalina.
6. Al3+Al3+ reacciona con una cantidad adecuada de NaOH formando un precipitado floculento de color blanco, que desaparece tras añadir el exceso de NaOH.
Al3++OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+OH-(exceso)= = AlO2-+2H2O
7.Fe3+A, Fe3++3SCN-= = [Fe (SCN) 3] solución de color rojo sangre.
b, 4fe 3 ++ 3[Fe(CN)6]4-= = Fe[Fe(CN)6]3↓ precipitado azul oscuro.
8.Fe2+A, 3 Fe2 ++ 2[Fe(CN)6]3-= = Fe[Fe(CN)6]2↓ precipitado azul oscuro.
b. La adición de NaOH al Fe2+ produce un precipitado blanco, que rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente marrón rojizo.
9.Cu2+ A y método de ferrocianuro de potasio El Cu2+ aparece azul en solución acuosa y forma un precipitado marrón con ferrocianuro de potasio en H+ neutro o diluido.
b. Cu2+ reacciona con una cantidad adecuada de NH3·H2O para formar un precipitado azul. Agregue NH3·H2O para disolverlo en una solución azul oscuro.
10. Método de dióxido de carbono + tiocianato de amonio
En solución ácida, el Co2+ reacciona con el SCN- para producir el ion azul [Co(SCN)4]2-.