Tiosulfatos
Tiosulfatos
iudaliusuan”n Tiosulfatos Universidad de Tecnología Química Yuan Wei de Beijing 1. 2. 3. 3 .1 3.3. 4 .1. 4 .2. 4 .3. 4 .5 4 .5.2. ······················...747 Estructura··················· ···· ···················...748 Propiedades······················ ···· ·················...748 Propiedades termodinámicas y electroquímicas···············...748 Propiedades químicas ···· ·······························...748 Corrosividad·········· ····· ··················································· ··················································· ··················································· ································· ·················· ···...749 Propiedades························· ················· ·......749 Método de producción···························· ·········……75 Especificaciones del producto······························ ... 751 Panorama económico ........... ................................................. ................................................. ................................................. ................................................. ................................................. ................................................. ................................. primero para mí ·················· ·············...751 Análisis cualitativo···”········· ··················· ····...751 Análisis t fijo······················ ···············.. ....751 Toxicidad································ ··········.. ....751 5 .3. 5. 4. 5 .5 5 .7.
1. 7 .2. 8. Objeto de las referencias···································· " ... 751 prensas de ácido sulfúrico ... ... ···································· ·...752 Método de producción········ ·····························...752 Especificaciones del producto ················· ·····················...752 Panorama Económico·····,. ..'················"· ·········……753 Método de análisis·············· ············~·········… 753 Toxicidad...753 Usos... ················· ·····················......753 Otros tiosulfatos·· ·················· ·······...753 Complejos de tiosulfato y tiosulfatos orgánicos...753 Complejos de tiosulfato ························...753 Tiosulfato Orgánico··················· ··········…753 Protección Ambiental y Utilización Integral············ ········…754 .…,,,.,dos" ..…".....,"'.....,,.....,·...."二""'....754 El tiosulfato está compuesto de tiosulfato inestable (HZSZO3) [14921-76, 7] Derivado del ion tiosulfato es un anión con la fórmula química 5203'-. Puede considerarse como uno de los oxígenos. Los átomos en 50'2-1 se reemplazan por un átomo de azufre. Tiene una configuración tetraédrica y simetría C3v. s: 0. El valor de oxidación promedio de cada átomo de azufre en la copa es +2, que es reductor y oxidante en comparación con el valor de oxidación más alto de +6 y el valor de carga más bajo de -2 de azufre. Además, los iones tiosulfato también tienen una fuerte capacidad de coordinación. El tiosulfato se utiliza como agente reductor en la producción química, como desaireador en las industrias textil y papelera, como agente fijador en el proceso fotográfico, y también en galvanoplastia, cuero y otros sectores. 1. Descripción general Debido a la inestabilidad térmica de H:5203, el tiosulfato puro no existe a temperatura ambiente. Cuando H y 5203 se encuentran, se obtienen S, 50 y H. Obtener eterato de tiosulfato de dietilo HZSZO3·2 (CZHS):O. Na:5203+zHel Sanzhu H:s, 03+ZNael Se descompone en tritionato H:530 a -30 ℃. [27621-39-2] y Hduo [lj, in. Alrededor de ℃, el ácido tiosulfúrico anhidro se descompone cuantitativamente en sulfuro de hidrógeno y trióxido de azufre por sí solo. HZSZO3—HZS+Han)3 Esta reacción de descomposición es completamente similar a la reacción de descomposición del ácido sulfúrico, y en estado anhidro, no ocurre ninguna reacción redox entre sus productos de descomposición H:S y 50:, lo que sugiere que puede usarse en condiciones anhidras. El ácido tiosulfúrico se prepara convenientemente haciendo reaccionar cuantitativamente cantidades estequiométricas de trióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno en éter dietílico. 503+HZS Acetaldehído-78℃ HZS20s 52032-10 ZH+--S+502+HZO Al hacer reaccionar ácido sulfónico con sulfuro de hidrógeno, se puede producir ácido tiosulfúrico anhidro completamente libre de solventes [53652-21-7]. A baja temperatura - 78°C, ClS()3H+HZS-HZSZO3+HCI se puede producir haciendo reaccionar tiosulfato de sodio anhidro "7783-18-8" con hidrógeno seco en éter dietílico bajo la catálisis de una pequeña cantidad de agua. Tiosulfato Volumen 10 Enero B, Diao lesl...J S. l-!. La solución acuosa de tiosulfato se puede hacer reaccionar con ácido débil HZS [26265-65-6] o se prepara haciendo reaccionar una solución concentrada de tiosulfato de sodio con Hcl en - 10°C Es inestable y se descompone gradualmente en S, 50: y ácido sulfúrico.
Dado que la electronegatividad del S es menor que la del O, el tiosulfato es un ácido más fuerte y ligeramente más débil que el ácido sulfúrico. Las constantes de ionización de dos niveles medidas con un electrodo de vidrio son K:-0,25 y KZ~0,015[,}. 5203 es relativamente estable en solución alcalina. 2. Estructura: El átomo de azufre central tiene una carga positiva, una alta energía de enlace y un valor de oxidación de +6. El átomo de azufre de coordinación tiene una carga negativa, una baja energía de enlace y un valor de oxidación de -2. Este cambio químico es aproximadamente un orden de magnitud mayor que el cambio observado en la espectroscopia de emisión de rayos X y mucho más claro que el observado en la espectroscopia de absorción de rayos X. Los experimentos de etiquetado con el isótopo radiactivo de azufre 355 han demostrado que los dos átomos de azufre del tiosulfato no son equivalentes. Al hacer reaccionar S con sulfito, se puede obtener tiosulfato marcado. Cuando se agrega ácido para descomponerlo nuevamente en azufre y sulfito de hidrógeno, la radiactividad está presente principalmente en el azufre. 3. Propiedades 355 + 5002 - 3555 ") 32 - 355 Wo) 32 - 10 H + - 355 + HSO3 - De manera similar, cuando el tiosulfato de plata marcado [83682 - 20 - 6] se descompone, la radioactividad está presente principalmente en el sulfuro de plata. superior. 3.1 Propiedades termodinámicas y propiedades electroquímicas La formación molar estándar del ion tiosulfato hidratado es fácil. Es -644,3 kJ/mol y su energía libre de formación de Gibbs molar estándar △ En soluciones ácidas, los oxidantes suaves como el peróxido de hidrógeno pueden oxidar los iones tiosulfato en iones tritionato y tetrationato [10]. 3 52032-4H202-2 530. BU+ZOH-+3H20 2 SZOaZ-+HZOz-50002-+ZOH- En soluciones neutras y débilmente ácidas, el yodo puede oxidar cuantitativamente el tiosulfato a tetrationato. 2 52052-+12-50002-+21- Esta reacción es la base del método de análisis volumétrico de yodo ampliamente utilizado. Los oxidantes fuertes como el peróxido de hidrógeno, el permanganato, el cromato, el hipoyoduro, el hipoyoduro, el hipoyoduro y la solución alcalina de peróxido de hidrógeno pueden oxidar directamente los iones de tiosulfato para formar aleaciones corrosivas a base de cobre. , está gravemente corroído por el tiosulfato [7783-18-8] y el tiosulfato de sodio. Se corroe cada año a 100°C. La velocidad supera los lokg/m3 "[la·''". La tasa de corrosión anual del hierro fundido con alto contenido de silicio a 100 °C es inferior a 4,4 kg/mZ, y la tasa de corrosión anual del acero inoxidable austenítico a 100 °C es inferior a 0,4 kg/m2. Proceso de preparación de tiosulfato, el material estructural preferido para tuberías, reactores y tanques de almacenamiento. Cuando existe un equilibrio de reacción entre el tiosulfato y el ácido politiónico HZS.0' (n-2~5), se debe considerar la posibilidad de que el tiosulfato cause daños por corrosión bajo tensión en el metal de acero inoxidable de cromo-níquel [l5]. 4. Tiosulfato de sodio 52032-+20H-+4H202-2 50;2-+SHZO 5203-+ZOH-+4C10--2 5042-+4CI-+H:O solución ácida de peróxido de hidrógeno, si hay trazas La presencia de El Fe2+ también puede oxidar iones tiosulfato a iones sulfato. 520;Bu+sHZoZ Zhuli 250;Bu+ZH++zHZo El cobre metálico, el zinc y el aluminio pueden reducir el tiosulfato a sulfuro y sulfito, que son los mismos productos que la reducción electrolítica. S:032-+ZCu-Ren u:S+5032- El valor de oxidación del cobre aquí es +1, lo que indica que la reacción entre Cu y S producirá sulfuro cuproso. CN 1 puede reducir S a S〔),, 1. Utilizando esta reacción, el tiosulfato puede usarse como antídoto para el envenenamiento por cianuro. 4.1 Propiedades Tiosulfato de sodio pentahidratado [10202-17-7" NaZsZO3·SHZO, comúnmente conocido como ola de mar o sosa. El peso molecular es 248,17. Es un cristal monoclínico incoloro y transparente, inodoro y de sabor fresco y amargo. Se resiste fácilmente en aire seco por encima de 33 ℃ y ligeramente delicuescente en aire húmedo. Densidad (17 ℃) 1,729 kg/m'. Sus propiedades físicas importantes se muestran en la Tabla 1. El tiosulfato de sodio pentahidratado se calienta rápidamente a 48°C y se disuelve en su propia agua cristalina. 10. ℃ pierde toda el agua cristalina y se descompone en sulfuro de sodio y sulfato de sodio cuando se quema. Ligeramente soluble en alcohol. Tiene efecto reductor. Tabla 1 Tiosulfato pentahidratado descomponedor de sodio, postura y propiedades físicas El ion 52032-+CN--5032-+SCN-tiosulfato tiene una capacidad de coordinación moderada y puede formar [Ag(5203) estable con Ag 2〕'-[Ag(5203) 3] ion complejo. La tecnología fotográfica utiliza esta reacción para disolver la coordinación AgBr no sensibilizada en la película. 25:032-+AgBr—Ag(S, O.):〕Bu+Br- El plomo también puede generar complejos de tiosulfato de dos o tres coordinaciones [l'], el tiosulfato de mercurio y potasio [ 10294-66-3] puede generar complejos de cuatro coordinados. PbS203+52032--[Pb(S:03)2]2-[Pb(5203)2]2-+5203'--[Pb(5203)3]-HgO+4K:S:03+Hoo-K. Hg(S:03);〕+ZKOH se confirmó mediante método potenciométrico en una solución de acetona al 0~60% para generar complejos mixtos [Ag(SCN)(520.)]Bu y [^g(sCN)2 (5 203)] Los tiosulfatos de metales pesados como cobre, plomo, plata, etc. pueden descomponerse en sulfuros cuando se calientan, por lo que los tiosulfatos de metales alcalinos se pueden utilizar como precipitantes para precipitar los sulfuros de metales pesados. ┌——————————————┬——————┬————┐ │、Propiedades│Valor│Referencias│ ├————————————— —┼ ——————┼————┤ │Calor de solución (25℃), J/g │ -187 │[16] │ │Tostado de generación estándar, kJ/mol │ -2645,59 │[17] │ │Energía libre de generación estándar, kJ/mol │-2230,07 │[17〕 │ │Resumen estándar, J/(K·mol) │ 372,38 │[17〕 │ │Capacidad calorífica específica (sólido), J/(g·K) │ 1 .84 │[ 18〕 │ │Densidad relativa de la solución acuosa│ 1 .0231 │[19〕 │ │ 4.71% (peso, lo mismo a continuación) │ 1 .0568 │[20》 │ │ 10·99% │ 1 .0827 │ │ │ 15 .70% │ 1 .1365 │ │ │ 25.11% │ 1 .2328 │ │ │ 40.81% │ 1 .2950 │ │ │ 50.23% 1 ,3827 │ │ │ 62,79 % │ 34,4 │ │ │ Solubilidad en agua, NaZSZO3% (peso) │ 41,2 │ │ │ 0 ℃ │ 50,6 │ │ │ 20 ℃ │ 67,4 │ │ │ 40 ℃ │ 71,3 │ │ │ 60 ℃ │ 72,5 │ │ │ 80,5 ℃ │ │ │ │ 100 ℃ │ │ │ └—————— ——————┴——————┴————┘ 749 hu Tiosulfato Volumen 10 Tiosulfato de sodio anhidro [7783-18-8] también se puede obtener de 72 % (peso) La solución acuosa de tiosulfato de sodio precipita cuando la temperatura es superior a 75 ℃. Es un polvo blanco, inodoro y de sabor salado. La densidad (25 ℃) es de 1,667 toneladas/m3 y es fácilmente soluble en agua. Cuando se hidrata, el aumento de temperatura es grande y puede utilizarse como sustancia química de almacenamiento de energía [21]. Del diagrama de fases de equilibrio de Na:S:0: y agua (ver Figura 2). Se puede ver que el tiosulfato de sodio pentahidratado es el más estable por debajo de 48 °C. Es fácil formar un líquido sobreenfriado cuando no hay semilla de cristal. La línea de puntos en la Figura 2 muestra esta tendencia si el punto de cristalización está por debajo del. Línea de puntos, el dihidrato precipita de la solución sobreenfriada [36989-90-9]. Se ha informado que también existen monohidrato [55755-19-6] y heptahidrato [36989-91-0] [z,". En el análisis yodométrico, el valorante de tiosulfato de sodio debe almacenarse en un lugar oscuro y calibrarse periódicamente. Su estabilidad en solución ácida es aún peor. Las soluciones alcalinas tienen una estabilidad ligeramente mejor. Se puede agregar una pequeña cantidad de sulfito de sodio, carbonato de sodio o hidróxido de sodio para aumentar el valor del pH de la solución, aumentando así su estabilidad. Sin embargo, cuando hay aire, se descompondrá en sulfatos y sulfuros. La amoxicilina (1%), el parabeno (0,1 anillo), el bórax (0,05%) o el benzoato de sodio (0,1%) pueden bloquear la oxidación del tiosulfato de sodio [, 3:. 4.2 Métodos de producción Hay tres métodos principales utilizados en la preparación industrial de tiosulfato de sodio, a saber, el método del sulfito de sodio, el método del sulfuro alcalino y el método de arsénico-álcali para purificar los subproductos del gas. El método del sulfito de sodio es la reacción entre el dióxido de azufre generado por la quema. Una solución de azufre y carbonato de sodio para formar sulfito de sodio se agrega a la reacción de ebullición del azufre y se obtiene por filtración, concentración y cristalización. La fórmula de reacción es la siguiente: Fase líquida cubo-sal anhidra fase líquida NaZC03+502-NaZS0a+C02 NaoSO. +S+SHZO-Na:S:03·5H20 0 00 00 en po, uno-doce agua l:placa fase líquida+ pentahidrato dos agua quince-agua hielo uno-cinco agua a 20 30 40 50 60 70 80 90 100 N . :S 曰0, diente (kilometraje) El primer paso de este método es el mismo que el proceso de producción de sulfito de sodio, y la reacción de absorción es relativamente simple. En el segundo paso de la reacción, se deben controlar la reacción de absorción de azufre y las condiciones de cristalización. Elegir el cristal semilla adecuado es la clave para conseguir un producto con buena apariencia y calidad. Para acelerar la reacción entre NaZSO: y S y aumentar el rendimiento de tiosulfato de sodio, se puede agregar un exceso de S durante la etapa de reacción de absorción de azufre en fase líquida, se puede agregar NaZS o un tensioactivo catiónico que pueda humedecer la superficie del azufre. polvo (como 12 El grupo alquilo está cerca del empinado australiano) [2 magia. También es posible calentar S y N a 270°C en el aire. Hoja O. Método de preparación de la mezcla en fase sólida]. El diagrama esquemático del proceso de producción de tiosulfato de sodio se muestra en la Figura 3. El método del sulfuro alcalino utiliza la reacción de residuos de sulfuro alcalino, carbonato de sodio en aguas residuales de sulfuro de bario y dióxido de azufre en gases residuales de azufre para producir tiosulfato de sodio mediante los pasos de absorción, dispersión y cristalización de azufre. Temporada festival diez manipulación Tangdou I Shanghai 11 n〕0 Cn convex｝0 , Sha'Bu'd Sheng nj, l Piedra de entintar compasión de Shanghai Figura 2 Diagrama de fase de equilibrio de Na, s:03 y H, O [22] (la línea de puntos indica Extensión de la fase cristalina dihidrato) ZNa:S+NaZC0a+450:-3Na:5203-Coz Dado que el tiosulfato es un ácido fuerte, la solución acuosa de tiosulfato de sodio es neutra. Su estabilidad de almacenamiento es pobre. Se descompondrá gradualmente en sulfito y azufre debido a la absorción de CO en el aire, lo que reducirá el valor del pH de la solución y la enturbiará. El método del subproducto del gas de purificación de arsénico-álcali se obtiene mediante filtración por succión, concentración y cristalización de residuos de gas de hornos de coque procedentes del proceso de desulfuración de arsénico-álcali que contienen NaZs:03. El tiosulfato de sodio anhidro se puede obtener operando tiosulfato de sodio pentahidratado a 80 ℃, que se descompondrá cuando la temperatura sea superior a 220 ℃. } Drene la ceniza de sodio ~ 一 {Alkali Tank Tank Tail Tail Tower Tower Factory 一一一 一 一一 一一 J 502 一一一一 就 是 一 一一 做 一 狠 二 二 二 二 二 二 二 一 一 j! centrífuga 一一一 Tamiz semilla cristal tiosulfato de sodio Figura 3 Diagrama esquemático del proceso de producción de tiosulfato de sodio 750 Volumen 10 Tiosulfato hu 4.3 Especificaciones del producto El estándar de producto industrial para el tiosulfato de sodio pentahidrato promulgado por el Ministerio de Industria Química de China se muestra en la Tabla 2 [ 28] . Decay 2 Tiosulfato pentahidrato estándar ┌————————————————┬——————————┐ │Nombre del indicador│Especificación│ │ ├———— —┬ ————┤ │ │Producto de primera clase│Producto de segunda clase│ ├————————————————┼——————┼————┤ │Tiosulfato de sodio (NaZSZO,·SH:O),%)│ 99,0 │ 98,0 │ │Materia insoluble en agua, % cluster│ 0,01 │ 0,03 │ │Sulfuro (como S), % ciudad│ 0,001 │ 003. │ │Hierro (Fe), % ciudad│ 0 .001 │ 0 .003│ │Reacción de solución acuosa│Cumple la prueba│Cumple la prueba│ │Tamaño de partícula, partículas/g │Menos de 50 partículas│ │ └————— ——— ——————┴——————┴————┘ 4.4 Panorama económico Desde la década de 1960 hasta la década de 1980, la capacidad de producción y la producción de tiosulfato de sodio en los Estados Unidos mostraron una tendencia a la baja. por año. Calculado como tiosulfato de sodio pentahidratado, 196. La capacidad de producción anual es de 4oki y la producción real es de 30kt, pero en 1981 cayó a 3okt y 16kt respectivamente. Los precios de venta casi se han cuadriplicado en 20 años debido al aumento de los costos de las materias primas, la energía y la mano de obra. La producción de tiosulfato de sodio en Estados Unidos representa más de la mitad de la producción mundial. El precio del tiosulfato de sodio pentahidratado de calidad industrial en China en 1994 era de unos 1.500 yuanes. 4.5 Método de análisis 4.5.1 Análisis cualitativo El tiosulfato de sodio de grado reactivo y fotográfico se puede preparar a partir de productos industriales mediante el método de recristalización o se puede sintetizar directamente a partir de materias primas de grado reactivo. Hervir heptahidrato de sulfito de sodio de grado reactivo y azufre triturado en forma de varilla durante 2 horas. Después de la concentración y cristalización, se obtiene tiosulfato de sodio pentahidrato. También se puede hervir el polvo de azufre sublimado en una solución de oxinitruro de sodio y filtrar el azufre no disuelto. Hacer reaccionar la solución de polisulfuro de sodio obtenida con una solución de bisulfito de sodio. Después de eliminar el sulfuro, agitar, concentrar y cristalizar. tiosulfato pentahidratado [s0]. El agua libre contenida en el tiosulfato de sodio afecta su estabilidad. Si se lava secuencialmente con acetato anhidro y éter dietílico y se seca estáticamente, el contenido de Ns:0:·5H20 puede alcanzar el 99,99%. Años después, su pureza aún está entre ". 90~".94%. Los estándares chinos para el tiosulfato de sodio de grado reactivo se muestran en la Tabla 3. La adición de ácido clorhídrico a la solución acuosa de tiosulfato de sodio provocará una precipitación de azufre blanca y gradualmente amarilla, y al mismo tiempo libera dióxido de azufre con una olor acre. Agregar trisulfuro de hierro a una solución acuosa de tiosulfato de sodio provocará un color negro violeta que desaparece inmediatamente. Cuando una solución neutra o débilmente alcalina que contiene iones tiosulfato se mezcla con una solución de dinitrato de trietilendiamina (en) níquel (I), se generará un precipitado cristalino de color púrpura debido a la siguiente reacción. S: 0, Bu+[Ns(en)3″2+—[Ni(en)3]S20a Los iones sulfito, sulfato, tetrationato y sulfuro no interfieren, pero el nitrógeno sulfuro y los radicales sulfuro pueden descomponer [Ni(en)3 ](NO:): y produce un precipitado de sulfuro negro. La densidad límite de este método es 1,25. . . .Mezcle una gota de solución de tiosulfato de sodio con una gota de solución de yodo y nitruro de sodio en un vaso de mesa. Si aparecen burbujas inmediatamente, significa que la solución contiene iones de tiosulfato. La dilución crítica es z·350000〔,, 〕. 4.5.2 Análisis de t fija en 3 pruebas de agua. Estándar de sodio [.l - Nombre del índice de especificación tiosulfato de sodio (Na:s:0:·SH:0), intestinal) pH (solución 509/L, 25 ℃) Prueba de claridad. : materia insoluble en agua, % compuestos de grupo (Cl), % (sulfato y sulfito (calculado como 50;), % (sulfuro(s), % (nitrógeno total (N), % (potasio (K), % magnesio de grupo (Mg), % (calcio (Ca)), % hierro bruto (Fe), % metales pesados (calculado como Pb), % pureza de excelente calidad 99,5 Pureza analítica 99,0 Pureza química 98,5 6,0~7,5 Calificado 0,002 0,02 0,04 6,0~7, 5 Calificado 0,005 0,02 0,05 6,0~7,5 Calificado 0,01 Directo El método de determinación de t constante es: pesar 1 g del producto, disolverlo en 70 ml de agua libre de dióxido de carbono, valorar con solución estándar de yodo de 0,1 mol/l, añadir 3 ml de solución de almidón (109/L) cerca del punto final y continúe titulando hasta que la solución se torne azul. El método de determinación indirecta es: use agua australiana para oxidar los iones tiosulfato a iones sulfato, use ácido fórmico para eliminar el exceso de calcio y agregue una solución estándar de sulfato de plomo para eliminar los iones sulfato de la solución de acetato al 30%. El precipitado es sulfato de plomo. Agregue una solución tampón de acetato con pH ~ 5 al filtrado obtenido, use naranja de xilenol como indicador y valore con una solución estándar de EDTA hasta que el filtrado cambie. de rojo violeta a amarillo [gamma] 4.6 Toxicidad 0.0001 0. .00025 10, 0005 0. 002 0 .005 0 .001 0 .001 0 .001 La dosis letal media de tiosulfato de sodio anhidro en ratones es LDS = 7,59/. kg Ningún país del mundo lo clasifica como tóxico. Es una sustancia que ha sido aprobada por la Administración Federal de Alimentos, Medicamentos y Cosméticos de Estados Unidos como aditivo alimentario. La Farmacopea China lo cataloga como antídoto y puede usarse para aliviar. el envenenamiento por arsénico, mercurio, plomo y el envenenamiento intravenoso. Inyectar demasiado rápido puede hacer que la presión arterial baje [35] 0 .003 0 . Superóxido Los compuestos formados por la combinación. de elementos y oxígeno se llaman óxidos (solo hay dos tipos de composición elemental). Entonces el superóxido es un óxido complejo, es un compuesto formado por iones metálicos e iones superóxido de sodio (Na2O4), superóxido de potasio (K2O4). , rubidio, cesio, calcio, estroncio y bario pueden formar superóxido. La característica es que el ion superóxido O en la molécula se disuelve fácilmente y se libera cuando el oxígeno es de naturaleza inestable y tiene fuertes propiedades oxidantes e higroscópicas. colocado en el aire, puede reaccionar con agua y dióxido de carbono para formar carbonatos y liberar oxígeno. Según esta propiedad, son la principal materia prima para los tableros de medicamentos de regeneración de oxígeno. También se utiliza como cartucho generador de oxígeno para aislar oxígeno. máscaras. 2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2 ↑ 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 Los métodos de preparación del superóxido son: ①La interacción entre el peróxido y oxígeno. ②El potasio, el rubidio y el cesio se queman en exceso de oxígeno. ③ Pase oxígeno a la solución líquida de amoníaco de potasio, rubidio y cesio. El superóxido de sodio se produce oxidando peróxido de sodio introduciendo oxígeno en un autoclave con una presión de 13MPa y una temperatura de 350°C. El superóxido de potasio se prepara reemplazando el cloruro de potasio con sodio metálico en una caldera de reemplazo de acero inoxidable para obtener potasio metálico con una pureza superior al 97%. El potasio fundido se envía a presión a una pistola rociadora especial y se mezcla con aire purificado antes de rociarlo. El horno de oxidación se quema a 230 ~ 250 ℃ para generar superóxido de potasio. El superóxido de potasio reacciona con el dióxido de carbono exhalado por los astronautas para producir oxígeno para respirar.