La ley de hidrólisis de las sales es la siguiente:
Las sales son difíciles de disolver y no se pueden hidrolizar. Sólo las que sean débiles se hidrolizarán, y las que sean débiles no. ser hidrolizado; el más débil será hidrolizado, el más débil, más hidrolizado, y el más fuerte será hidrolizado (aplicable a la sal normal, el mismo fuerte muestra neutralidad, y el débil se determina específicamente); más débil, más hidrolizado, más caliente, más hidrolizado y cuanto más fino, más hidrolizado.
En una solución, los iones ionizados por una base fuerte, una sal de ácido débil, un ácido fuerte, una sal alcalina débil, o un ácido débil, una sal alcalina débil, y los H+ y OH- ionizados por agua, forman un electrolito débil. Este proceso se llama hidrólisis de la sal.
Condiciones: La sal debe ser soluble en agua, y la sal debe poder ionizarse en iones ácidos débiles o cationes básicos débiles.
Esencia: La generación de electrolitos débiles destruye la ionización del agua y favorece el proceso de cambio del equilibrio de ionización del agua.
Características:
1. La reacción de hidrólisis y la reacción de neutralización están en equilibrio dinámico y el grado de hidrólisis es muy pequeño.
2. La reacción de hidrólisis es una reacción endotérmica.
3. Las sales se disuelven en agua, principalmente mediante ionización y complementada con hidrólisis.
4. Hidrólisis de iones de ácidos débiles polibásicos por pasos, centrándose en el primer paso.
Aplicación del principio de hidrólisis:
Juzga la acidez y alcalinidad de la solución salina.
Por ejemplo, en la solución de acetato de sodio, la solución es alcalina debido a la hidrólisis de los radicales acetato.
Determinar la concentración de iones en la solución.
Tome la solución de acetato de sodio como ejemplo. Los iones de sodio no se hidrolizan y la concentración es la más alta. El acetato se hidroliza débilmente y la concentración es la segunda que ioniza tantos iones de hidrógeno como los hidróxidos. Los iones acetato e hidrógeno se combinan, lo que da como resultado la concentración más baja de iones de hidrógeno. C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+).
Aplicaciones en la industria, la agricultura, la producción y la vida, y la práctica social.
1. Prepare una solución de FeCl3: primero disuelva el FeCl3 en ácido clorhídrico y luego agregue agua para diluirlo.
2. Preparación de coloide de Fe(OH)3: agregue la solución de FeCl3 gota a gota al agua hirviendo y caliéntela hasta que hierva para promover la hidrólisis del Fe3+.
Fe3++3H2O=calentar=Fe(OH)3 (coloide)+3H+.
3. Extintor de espuma - Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 ↑.
4. La carbonato de sodio se utiliza como detergente: el calentamiento promueve su hidrólisis, aumenta su alcalinidad y mejora su capacidad de descontaminación.
5. Explicar algunos fenómenos químicos en la vida y la producción, como la purificación del agua de alumbre [KAl(SO4)2·12H2O], el uso de fertilizantes químicos, etc.
6. Al calentar una determinada solución salina, se debe considerar la hidrólisis de las sales. Por ejemplo, una solución concentrada de cloruro férrico o cloruro de aluminio puede obtener hidróxidos y óxidos metálicos quemados.