En las soluciones de electrolitos, las interacciones iónicas a menudo impiden que los iones realicen plenamente sus funciones. La concentración a la que realmente funcionan los iones se llama concentración efectiva o actividad. Obviamente, el valor de actividad suele ser menor que su valor de concentración correspondiente. La actividad de un ion es una corrección de la concentración de iones en una solución de electrolito fuerte. La concentración corregida se llama concentración efectiva, también llamada actividad del ion. En una solución de electrolito fuerte, la concentración de iones es grande y la distancia entre los iones es muy cercana. Por lo tanto, existe una fuerte interacción electrostática entre los iones, lo que restringe el libre movimiento de los iones.
Coeficiente de actividad iónica
Coeficiente de actividad iónica; coeficiente de actividad iónica: un método para expresar el grado de iones insatisfactorios en una solución, el símbolo es γ. Supongamos que la concentración de un determinado ion i es ci, entonces ciγi=ai, lo que se denomina actividad del ion. Cuando se utiliza actividad en lugar de concentración para reacciones de equilibrio iónico, la relación para una solución ideal aún se aplica. Sin embargo, los iones positivos y negativos del electrolito existen al mismo tiempo, por lo que la actividad a+ de los iones positivos y la actividad a- de los iones negativos aparecerán en la fórmula equilibrada al mismo tiempo.
Para facilitar el pensamiento, se introducen los conceptos de coeficiente de actividad iónica promedio γ± y actividad iónica promedio a± (ambos se refieren a la media geométrica). Para una solución de electrolito valente 1-1 como NaCl, suponiendo que su concentración es c, entonces a±2=a+a-=(c+γ+)(c-γ-)=c2γ±2, o a±=cγ ± . Debido a la fuerte fuerza electrostática entre los iones, incluso en soluciones extremadamente diluidas, el coeficiente de actividad no se puede ignorar, pero se puede calcular basándose en la teoría de P. Debye-Huckel.