La ecuación química de una solución de bicarbonato de sodio y una pequeña cantidad de solución de hidróxido de bario: ¿2NaHCO?Ba(OH)?==H?O Na?CO? p> El bicarbonato de sodio sólido comienza a descomponerse gradualmente por encima de los 50°C para producir carbonato de sodio, agua y dióxido de carbono gaseoso. Esta característica se utiliza a menudo como agente leudante para hacer galletas, pasteles, bollos al vapor y pan. Después de usar bicarbonato de sodio, quedará carbonato de sodio. Si se usa demasiado, el producto terminado tendrá un olor alcalino.
Información ampliada:
Es estable a temperatura ambiente, fácil de descomponer cuando se calienta, se descompone rápidamente por encima de 50 ℃, pierde completamente dióxido de carbono a 270 ℃, no sufre cambios en el aire seco. y no cambia con la humedad. Se descompone lentamente en el aire. Puede reaccionar tanto con ácidos como con bases.
Reacciona con ácidos para producir las correspondientes sales, agua y dióxido de carbono, y reacciona con álcalis para producir los correspondientes carbonatos y agua. Además, también puede reaccionar con determinadas sales y sufrir una doble hidrólisis con cloruro de aluminio y clorato de aluminio para generar hidróxido de aluminio, sal sódica y dióxido de carbono.
El bicarbonato de sodio no es un producto peligroso, pero debe protegerse de humedad. Almacenar en almacén seco y ventilado. No mezclar almacenamiento y transporte con ácidos. Cuando se consume bicarbonato de sodio se debe prestar especial atención a no mezclarlo con sustancias tóxicas durante el almacenamiento y transporte para evitar la contaminación.