Aprender requiere constancia y estudio día tras día Amigos que quieran saber más sobre el carbonato cálcico ¡venid a echarle un vistazo! A continuación he preparado cuidadosamente para usted "¿Cuál es la solubilidad del sulfato de calcio? ¿Se precipita el sulfato de calcio?". ¡Continúe prestando atención a este sitio y seguirá obteniendo más información sobre los exámenes!
Solubilidad del sulfato de calcio
0 ℃: 0,233; 10 ℃: 0,265; 65 ℃: 0,244; 0,234.
El sulfato de calcio es un cristal monoclínico o polvo cristalino de color blanco. Inodoro. Higroscópico. Una molécula de agua cristalina se pierde a 128°C y toda el agua se pierde a 163°C. Ligeramente soluble en ácido, tiosulfato de sodio y solución de sal de amonio, soluble en 400 partes de agua, menos soluble en agua caliente, muy lentamente soluble en glicerina, insoluble en etanol y la mayoría de los disolventes orgánicos. Densidad relativa 2,32. Irritante. Suele contener 2 aguas cristalinas y existe en la naturaleza en forma de mineral de yeso.
El sulfato de calcio es poco soluble, y su solubilidad muestra un fenómeno especial de aumento primero y luego disminución. Por ejemplo, la solubilidad es 0,1928 g/100 g de agua a 10 °C, 0,2097 a 40 °C y cae a 0,1619 a 100 °C, lo que provoca que el sulfato de calcio disuelto en agua dura se incruste en la caldera de alta presión (hasta 400 g). °C), que causa daño, debe usarse con anticipación CaSO4 se convierte en un precipitado de CaCO3 menos soluble (su solubilidad: 0,0015 g) y se elimina (ablandando el agua dura).
El sulfato de calcio es una materia prima utilizada en la fabricación de cemento, sulfato de calcio hemihidrato y ácido sulfúrico. Utilizado como relleno en la industria de pinturas y papel. Utilizado como fertilizante en la agricultura, puede reducir la alcalinidad del suelo y mejorar sus propiedades.
¿Precipita el sulfato de calcio?
La precipitación del sulfato de calcio depende del disolvente.
El sulfato de calcio es una sustancia ligeramente soluble con una solubilidad relativamente baja, por lo que es más fácil que se forme precipitación. Sin embargo, si la concentración de la solución de sulfato de calcio es muy baja, es posible que el sulfato de calcio no precipite. Por lo tanto, la precipitación del sulfato de calcio depende de la situación.
La solubilidad del CaSO4 no es grande y su solubilidad muestra un fenómeno especial de aumento primero y luego disminución. Por ejemplo, la solubilidad a 10 °C es 0,1928 g/100 g de agua (lo mismo a continuación). a 40°C es 0,2097 y a 100°C cae a 0,1619.
Ecuación química: CaCO3 H2SO4=CaSO4 (ligeramente soluble en agua) H2O CO2 ↑
El sulfato de calcio debe mantenerse alejado de la luz, llamas abiertas y altas temperaturas. Insoluble en agua, soluble en ácido, sal de amonio, tiosulfato de sodio y glicerol. Ligeramente soluble en agua. Soluble en ácido clorhídrico. Los depósitos de yeso son causados principalmente por deposición evaporativa, que es producto de la deposición química. Existen ciertas especificaciones y requisitos de calidad para la cal.
Sulfato de calcio, cristal monoclínico blanco o polvo cristalino. Inodoro. Higroscópico. Una molécula de agua cristalina se pierde a 128°C y toda el agua se pierde a 163°C. Densidad relativa 2,32. Irritante. Suele contener 2 aguas cristalinas y existe en la naturaleza en forma de mineral de yeso.
Método de producción de sulfato de calcio
Extracción de mineral
La forma de sulfato de calcio existente en la naturaleza es mineral de yeso, por lo que el yeso extraído del mineral de yeso se eliminará Después de eliminar las impurezas y la tierra, se calcina y se muele hasta convertirlo en polvo para obtener sulfato de calcio.
Subproductos de los ácidos orgánicos
Algunos ácidos orgánicos formarán sulfato de calcio como subproducto durante el proceso de producción. Por ejemplo, cuando se produce ácido oxálico, se formará oxalato de calcio. Se genera y el ácido sulfúrico restante reaccionará y se descompondrá y luego se refinará para obtener sulfato de calcio dihidrato.
Reacción de los reactivos solución acuosa de sulfato de calcio y sulfato de amonio
Después de que los dos reactivos se mezclen y reaccionen, se formará un precipitado. La solución se debe dejar reposar para clarificar. precipitar 5 a 6 veces con agua y absorberlo. Después de filtrar, lavar con agua hasta que se califique el contenido de iones NH4 de la solución (probado con reactivo de Nessler) y secar a 60-70°C para obtener sulfato de calcio químicamente puro. Para preparar sulfato de calcio anhidro, el dihidrato se puede calentar hasta peso constante a 200°C.