2 Nota La masa atómica relativa es la masa atómica promedio de un elemento y la masa atómica del nucleido 12 C 1/ 12 Comparar. La masa atómica relativa antiguamente se llamaba masa atómica. La masa atómica relativa no tiene dimensiones y suele representarse con el símbolo Ar. Ar (Cl) es 35,4527, lo que indica que la masa atómica relativa del cloro es 35,4527. La "masa atómica promedio" en la definición es para múltiples elementos. La masa atómica promedio es la suma de los productos de las masas atómicas y las abundancias de los distintos nucleidos del elemento. Por ejemplo,
1H 1.007825u 99.985
2H
La masa atómica promedio del hidrógeno es 1.007825 U × 99.985.
2.0140u×0.015
1.00794u
La masa atómica relativa es un valor relativo y el punto de referencia para la comparación ha cambiado varias veces en la historia. En 1803 Dalton publicó la primera escala atómica basada en el peso atómico del H1. En 1826, Pacilius propuso que el peso atómico del O debería ser 1/100. Posteriormente, se basó en 1/16 del peso atómico del O y se utilizó durante mucho tiempo en la historia de la química. En 1929 se descubrió que el oxígeno tiene tres isótopos (16O, 17O y 18O). Parece inadecuado utilizar el peso atómico 0 como base. En este momento, el círculo físico se basa en 1/16 de 160. En 1959 Matouch propuso un nuevo estándar basado en 1/12 de 12 C. La Unión Internacional de Física Pura y Aplicada en 1960 y la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada en 1961 acordaron sucesivamente este nuevo estándar, que se ha aplicado a este día.