1. Combustión de cinta de magnesio: 2Mg+O2 ==== 2MgO (sólido blanco)
2. Combustión de alambre de hierro: 3Fe+2O2 ==== Fe3O4. (Fenómeno: Quemaduras violentas, chispas por todas partes, producción de un sólido negro).
3. Calentamiento de alambre de cobre: 2Cu+O2 === 2CuO (el estado sólido cambia de rojo a negro)
4. Calentamiento de alambre de aluminio: 4Al+3O2 === 2Al2O3<. /p >
5. Combustión o explosión de hidrógeno: 2H2+O2 === 2H2O (fenómeno de combustión: llama azul claro, liberación de calor)
6. 2CO (combustión incompleta);
7.C+O2 = = CO2 (combustión completa) (luz blanca, liberación de calor)
8. SO2+
(En el aire: llama débil de color azul claro, en oxígeno: llama azul violeta brillante y produce gas de olor acre)
9. 2P2O5 (irradia calor y produce una gran cantidad de humo blanco)
10. El hidrógeno se quema en cloro: H2+Cl2 === 2HCl.
11. Reducción de carbono del dióxido de carbono: C+CO2 === 2CO (reacción endotérmica)
12. Pasar gas dióxido de carbono a la solución de tornasol violeta: CO2+H2O ==. H2CO3 (la solución cambia de violeta a rojo).
Dos. Reacción de descomposición
1. Permanganato de potasio que produce oxígeno: 2kmno4 k2mno4+MnO2+O2 =
Polvo negro sólido de color púrpura oscuro
2. Peróxido de hidrógeno: 2h2o 2·2h2o+O2 =
3. Clorato de potasio para producir oxígeno: 2kClO32KCl+3O2 =
Sólido blanco
4. 2h2o2h2 =+O2 = (electrodo positivo: oxígeno: electrodo negativo: hidrógeno, la relación de volumen es 1: 2).
5. Descomposición del óxido de mercurio: 2hg02hg+O2 =
6. Descomposición del ácido carbónico: H2CO3 == CO2 ↑+ H2O (la solución de tornasol violeta cambia de rojo a violeta)
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7. Calcinación y descomposición del carbonato cálcico: CaCO3 Cao+CO2 = ()
Tres. Reacción de desplazamiento
Utilice 1 hidrógeno para reducir el óxido de cobre: CuO+H2 Cu+H2O
2. Utilice polvo de carbón para reducir el óxido de cobre: 2CuO+C 2Cu+CO2 ↑(fenómeno: el polvo negro se vuelve rojo y el gas producido enturbia el agua de cal clara)
3. Utilice polvo de carbón para reducir el óxido de hierro: 2 fe2o 3+3c 4fe+3co 2 ↑;
4. El polvo de carbón reduce fe3o 4:fe3o 4+2c3fe+2 CO2 =
6. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu (la solución cambia de azul a claro). verde) ( Hidrometalurgia del cobre)7.
El zinc reacciona con ácido clorhídrico para generar hidrógeno: Zn+2 HCl = = ZnCl 2+H2 ↑;
8. El magnesio reacciona con ácido clorhídrico para generar hidrógeno: mg+2 HCl = = MGC L2+H2 ↑. ;
9. El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para producir hidrógeno: Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2 ↑; ↑;
10. : 2al+6h cl = = 2 ALCL 3+3h 2 =;
11. El zinc reacciona con el ácido sulfúrico para generar hidrógeno: Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑ =
12. El magnesio reacciona con ácido sulfúrico para generar hidrógeno: Mg +H2SO4 == MgSO4+H2 ↑ =
13. El hierro reacciona con ácido sulfúrico para producir hidrógeno: Fe+H2SO4 == FeSO4+H2 ↑ =
14. El aluminio y el ácido sulfúrico producen hidrógeno: 2Al+3h2so 4 = = Al2(SO4)3+3h 2 ↑+ 3h 2 =
4.
1. Producción de dióxido de carbono a partir de mármol o piedra caliza: (preparación de laboratorio de dióxido de carbono)
CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O;
2. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ CO2 ↑+ H2O (Principio del extintor)
3. Reacción de carbonato de potasio y ácido clorhídrico: K2CO3+2HCl = = 2kCl+CO2 = +H2O.
4. La reacción entre carbonato de magnesio y ácido clorhídrico: MgCO3+2HCl = = MgC2L+CO2 =+H2O.
5.K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2 ↑+ H2O
Carbonato de potasio y sulfato de potasio
6.CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH) 2↓ + Na2SO4
Sulfato de cobre, hidróxido de sodio, hidróxido azul de cobre, precipitación de sulfato de sodio
7.CuSO4+Ca(OH)2 = = Cu(OH)2 ↓+ CaSO4(mezcla de Burdeos)
El sulfato de cobre, el hidróxido de calcio y el hidróxido azul de cobre precipitan el sulfato de calcio.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
1. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CuO+CO Cu+CO2.
(El polvo negro se vuelve rojo, el agua de cal clara se vuelve turbia)
2. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: fe2o 3+3 CO2 Fe+3 CO2;
3. Utilizar monóxido de carbono para reducir fe3o 4: fe3o 4+4c O3 Fe+4 CO2;
4 Introducir dióxido de carbono en agua de cal clarificada: CO2+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+. H2O;
Fenómenos: El agua de cal clara se vuelve turbia.
Investigador: Chen Yu Xi | Nivel 4 | 2008-3-18 21:30 | Informe
1.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C+CO2, alta temperatura 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2+H2O === H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O.
14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 enciende 2NaCl.
Reacción de descomposición
15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ =
16. MnO2+O2 ↑ =
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: se carga 2H2O 2H2 =+O2 =
18. El ácido carbónico se descompone de manera inestable: H2CO3 === H2O. +CO2 ↑ =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
Reacción de reemplazo
20. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de la solución de cobre: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑ =
22. 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+óxido de cobre calentando cobre+H2O.
24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
25. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+C, alta temperatura H2+CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑. =
Otros
28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4.
29. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
30. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO calienta Cu+CO2.
32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO+ Fe2O3, 2Fe+3CO2.
33. Dióxido de carbono (dióxido de carbono) producido por agua de cal clarificada: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O.
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
36. Carbonato de sodio Reacción con ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Reacción de metátesis:
1, óxido alcalino + ácido →Sal++H2O
fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O ZnO+2 HNO 3 = = Zn(NO3)3+H2O
2. Alcalino + ácido → sal ++H2O
Hidróxido de cobre + ácido diclorhídrico =. =Cloruro de cobre+Sulfato de cobre dihidrato= =Sulfato de cobre+Sulfato de cobre dihidrato
NaOH+HCl = = NaCl+H2O 2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H2O
NaOH+ HNO 3 = = nano 3+H2O Mg(OH)2+2 HNO 3 = = Mg(NO3)2+2H2O
ba(OH)2+h2so 4 = = baso 4←+ 2H2O
3. Ácido + sal → nueva sal + nuevo ácido
CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 ↑na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O +CO2 ↑.
HCl+agno 3 = = AgCl↓+HNO 3 h2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 HCl
ba(NO3)2+h2so 4 = = baso 4 ↓+2 HNO 3 nah co 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 ↑
4. nitrato= =cloruro de plata↓+nitrato de potasio cloruro de sodio+nitrato de plata= =cloruro de plata↓+nitrato de sodio
na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 NaCl bacl 2+ 2 agno 3 = = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3)2
5. Sal + álcali→sal nueva + álcali nuevo
cuso 4+2 NaOH = = Cu(OH) 2↓+na2so 4 FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH NaOH+NH4Cl = = NaCl+ NH3 ↑+ H2O
Verbo (abreviatura de verbo) otras reacciones:
1. El dióxido de carbono se convierte en agua clara de cal:
CO2+Ca(OH)2 = = CaCO3↓. Fenómeno +H2O: el agua clara de cal se vuelve turbia.
(El CO2 se puede probar con agua de cal clara y el CO2 también se puede usar para probar agua de cal).
2. Reacción del hidróxido de calcio y el dióxido de azufre: SO2+Ca( OH )2 = = caso 3+H2O.
3. La reacción entre el hidróxido de calcio y el trióxido de azufre: SO3+Ca(OH)2 = = caso 4+H2O.
4. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
5. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
6. La reacción entre el hidróxido de sodio y el trióxido de azufre (eliminación del trióxido de azufre): 2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O.
Nota: 1-6 son todos: óxido ácido + sal alcalina + agua.
7. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
Fenómenos: Se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve turbia.
8. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
Fenómenos: llama azul, gotas de agua en la pared interior del vaso y agua clara de cal volviéndose turbia.
9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO calienta Cu+CO2.
Fenómenos: El polvo negro no cambia al rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
0. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura 2Fe+3CO2.
Fenómenos: El polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia. (El principal principio de reacción de la fabricación de hierro)
11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO+CO, Fe+CO2 de alta temperatura.
12. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: Fe3O4+4CO, alta temperatura 3Fe+4CO2.
13. Fotosíntesis: 6CO2+6H2O luz C6H12O6+6O2.
14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O.
Persona investigada: Meng | Nivel 1 | 2008-3-18 21:32 |
Helio, neón, argón, criptón, xenón, radón.
Oro, plata, cobre, hierro, aluminio, calcio, sodio, potasio
Carbono, fósforo, azufre, silicio, boro, arsénico,
Hidrógeno H2 , oxígeno O2, nitrógeno N2, flúor F2, cloro Cl2, bromo agua Br2, yodo I2.
Ozono O3, fósforo blanco P4
2 Fórmula química de los óxidos
Monóxido de carbono CO, dióxido de carbono CO2, dióxido de azufre SO2, trióxido de azufre SO3
p>
Agua H2O, peróxido de hidrógeno H2O2, pentóxido de fósforo P2O5, óxido nítrico NO, dióxido de nitrógeno NO2
Óxido de sodio Na2O, óxido de potasio K2O y óxido de plata Ag2O
Óxido de mercurio HgO, óxido de cobre CuO, óxido de magnesio MgO, óxido de calcio CaO, óxido de zinc ZnO y óxido ferroso FeO.
Óxido de hierro Fe2O3, óxido de aluminio Al2O3
Dióxido de titanio TiO2, dióxido de manganeso MnO2
Fe3O4
Tres. Fórmula química del ácido
Ácido clorhídrico, ácido nítrico
H2S bisulfato, sulfito, bisulfato, bicarbonato,
fosfato fosfato
p>Ácido acético (ácido acético) CH3COOH
IV. Fórmula química del álcali
Hidróxido de potasio KOH, hidróxido de sodio NaOH, amoniaco NH3 H2O
Hidrógeno Óxido de calcio Ca( OH)2, hidróxido de bario Ba(OH)2, hidróxido de cobre Cu(OH)2↓, hidróxido de magnesio Mg(OH)2↓, hidróxido ferroso Fe(OH)2↓
Hidróxido de hierro Fe(OH) )3↓, hidróxido de aluminio Al(OH)3↓
Fórmula química del verbo (abreviatura del verbo) sal
Cloruro de plata AgCl ↓Cloruro de potasio KCl cloruro de sodio NaCl
Cloruro de cobre CuCl2, cloruro de magnesio MgCl2, cloruro de calcio CaCl2, cloruro de zinc ZnCl2, cloruro de bario BaCl2 y cloruro ferroso FeCl2.
FeCl3, cloruro de aluminio AlCl3, cloruro de cobalto CoCl3
Sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de potasio
BaSO4↓, CuSO4, ZnSO4, CaSO4, MgSO4 y FeSO4 .
Sulfato ferroso, sulfato de aluminio
Carbonato de sodio Na2CO3, carbonato de potasio K2CO3, carbonato de amonio (NH4)2CO3
Carbonato de calcio CaCO3 ↓ Carbonato de magnesio MgCO3 ácido carbónico Bario BaCO3 ↓ Carbonato de cobre CuCO3 ↓ Carbonato de zinc ZnCO3 ↓ Carbonato ferroso FeCO3.
Carbonato de hierro Fe2(CO3)3, carbonato de aluminio Al2(CO3)3
Nitrato de sodio, nitrato de plata, nitrato de potasio.
Nitrato de cobre Cu(NO3)2, nitrato de magnesio Mg(NO3)2, nitrato de calcio Ca(NO3)2, nitrato de zinc Zn(NO3)2 y nitrato de bario Ba(NO3)2.
Nitrato de hierro Fe(NO3)3, nitrato de aluminio Al(NO3)3
Cloruro de amonio NH4Cl, nitrato de amonio NH4NO3, carbonato de amonio (NH4)2CO3 y sulfato de amonio (NH4)2SO4 .
Sulfuro de sodio Na2S, sulfuro de cobre Cu2S, yoduro de potasio KI, bromuro de zinc ZnBr,
Clorato de potasio KClO3, permanganato de potasio KMnO4, permanganato de potasio K2MnO4,
Metano (gas natural) CH4, etanol (alcohol) C2H5OH
Patina Cu2(OH)2CO 1. El nombre científico, nombre común y fórmula química de la sustancia
(1) Diamante, grafito :C (2) Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Sulfato de hidrógeno: H2S (8) Cal hidratada, cal hidratada: Ca (OH) 2. 10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Alumbre biliar, vitriolo azul, cobre cristal de sulfato: CuSO4? 5H2O (13) Pátina, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (una sustancia que se descompone en tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16 ) Ácido acético. Ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (ion CH3COO-acetato) tiene las propiedades comunes de los ácidos (17) Gas amoníaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua con amoníaco y monohidrato de amoníaco: ¿NH3? H2O (una base común, universal, no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica).
2. Estados de color de sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro. ; el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.
4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3+ es marrón y otras soluciones generalmente no son coloridas. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido), AgCl, BaSO4. (insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: azul: Cu (OH) 2 marrón rojizo: Fe (OH) 3 blanco: álcali restante.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
7. Tóxico, gas: CO líquido: CH3OH sólido: NaNO2 CuSO4 (se puede utilizar como bactericida, mezclado con cal hidratada para formar una sustancia viscosa de color azul - mezcla bordelesa).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo el BaSO4 es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco.
El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.
Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxidos ácidos + agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, calcio de oxidación, sodio. óxido (óxido alcalino + agua → álcali).
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más activo en la lista de secuencias de reactividad de metales es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple es el CH4
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con el punto de fusión más pequeño es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue la primera en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi; la primera aplicación de cobre hidrometalúrgico fue en China (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An y cobre ironizado de Zeng Qingde] ] y fue utilizado en la dinastía Song ); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el francés Lavoisier fue el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y oxígeno.
5. "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa. 10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4); Hay tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante.
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. 1) ) Residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia. Hay tres extintores de uso común: extintor de espuma; extintor de polvo seco; extintor de dióxido de carbono líquido.
19. El cambio de solubilidad de sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por; temperatura Muy pequeña; (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura. 20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire. 21. Las sustancias elementales pueden dividirse en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros. 22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25. Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.
26. Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; 27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados (2) El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre la tercera capa de papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el líquido a filtrar está cerca del estante de vidrio para facilitar el drenaje.
28. Los tres principales gases contaminantes: SO2, CO y NO2.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta.
30. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el gas; (3) No pruebe el medicamento. 31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y cocción de porcelana. Residuos industriales: aguas residuales, residuos residuales y gases residuales.
34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).
35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.
36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamable). 37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque.
38. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
39. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: quemar la lámpara, añadir alcohol a la lámpara encendida y sonarse la boca.
40. Tres pasos en la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.
41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.
42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.
43. Hay tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.
Fórmula química
1, tipos de reacciones básicas:
Reacción de combinación: multivariable - reacción de descomposición: multivariable
Reacción de desplazamiento: monovariable reacción de sustitución de uno a uno: intercambio de iones
2. Valencia (positiva) de elementos comunes:
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno, plata, calcio divalente, magnesio, bario, zinc. , elemento metálico trivalente aluminio;
157 cloro variable, 245 nitrógeno, 46 azufre, 35 fósforo, 24 carbono;
Uno, dos cobre, dos, tres hierro y dos, cuatro, seis y siete manganeso son especiales.
3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (parar), Zhuang (paquete), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "
Compruebe la estanqueidad del dispositivo "envasando" el medicamento y conectando el dispositivo.
El tubo de ensayo "fijo" se fija en la "punta" del marco de hierro, y la lámpara de alcohol se enciende y calienta.
"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”
“Uno pasar” Primero llene con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";
Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Los "cinco controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la proporción en volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).
7. La relación entre los átomos e iones más externos y la formación de valencia:
“La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios” : la capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión y la valencia del elemento es negativa; perdido = número de cargas = valencia.
8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:
Para los sólidos se necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos; Pinzas, una horizontal y dos verticales.
Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.
El gotero tiene una punta de pellizco para gotear. Se cuelga verticalmente sin contaminación, desniveles ni desalineación. No olvides lavarlo después de su uso.
El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a izquierda y derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;
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Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en Pruebas mejores en líquidos. Primero humedezca el papel de prueba y péguelo en el palo contra el aire.
La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
9. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au.
10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el "método cruzado":
"La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza la resta y escribe la correcto para comprobar si es correcto o incorrecto".
11, fórmula de cálculo de filtración:
La rejilla para cubos, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro tienen el mismo ángulo; dejemos que manténgalo en pie antes de filtrar, y no olvide inclinar tres e inclinar dos.
12. Leyes en experimentos:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.
13. Ley de reacción: reacción de desplazamiento:
(1) Metal elemental + ácido → sal + hidrógeno
(2) Metal simple + sal (solución) →Otro metal + otra sal
(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → Metal + dióxido de carbono o agua
Reacción de metátesis:
①Óxido alcalino+ácido →sal++H2O ②Álcalino+ácido→sal+H2O
③Ácido+sal→sal nueva+ácido nuevo ④Sal 1+sal 2→sal nueva 1+sal nueva 2
⑤Sal+ base→sal nueva+base nueva
14, metal+ácido→sal++H2 ↑ =
(1) Masas iguales Los metales reaccionan con suficiente ácido para liberar gas hidrógeno en el orden Al > Mg > Fe > Zn.
② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.
③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.
④ Metal + ácido → sal + H2 ↑ Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
Metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:
① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, la masa de la solución se vuelve más pesada y el El metal se vuelve más ligero después de la reacción.
②Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado después de la reacción.
15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.
La conexión entre el drenaje y la recogida de gases y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.
La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.
17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.
Principio de las pruebas experimentales: el agua es lo primero, lo demás es lo último. 3. ÓxidoFe2O3.nH2O