Pinyin: Yanghua Wu de tipo ácido
Nombre chino: Óxido ácido
Explicación: El óxido ácido es un ácido que puede intercambiar aminoácidos con agua o un óxido de una base que puede intercambiar aminoácidos con sal y agua. Generalmente se trata de óxidos de metales de transición de elementos no metálicos y óxidos de determinados elementos de alta valencia. Por ejemplo, trióxido de azufre SO3, pentóxido de fósforo P2O5, heptóxido de manganeso Mn2O7, trióxido de cromo CrO3, etc.
Sabemos que la sal reacciona con ácidos, álcalis y agua, y reacciona con ciertos óxidos no metálicos de metales alcalinos para producir sal y agua. Por ejemplo
2NaOH H2SO4 = Na2SO4 · 2H2O
2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O
Hidróxido de calcio SO3 = Sulfato de calcio H2O
La reacción anterior muestra que el dióxido de carbono y el trióxido de azufre tienen propiedades similares a los ácidos. Por lo tanto, la gente llama óxidos ácidos a óxidos como el dióxido de carbono y el trióxido de azufre que reaccionan con sales alcalinas y agua.
La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos. Los conocidos óxidos no metálicos, el monóxido de carbono y el óxido nítrico, no suelen incluirse entre los óxidos no ácidos.
Atributos y otros:
1. La mayoría de los óxidos ácidos pueden combinarse directamente con el agua para formar ácidos que contienen oxígeno.
CO2 H2O = H2CO3
Bajo SO3 H2O = H2SO4
SO2 H2O = H2SO3 (sulfito)
Oxígeno Los ácidos también pueden. descomponer térmicamente un óxido ácido. Por ejemplo, se puede calentar una mezcla de dióxido de azufre y agua con ácido sulfúrico:
H2SO4 = SO3 ↑ H2O
Aquí se considera trióxido de azufre como deshidratación del ácido sulfúrico El producto final También se le llama óxido ácido de anhídrido.
SiO2 y N2O5 también son óxidos ácidos, pero el dióxido de silicio es insoluble en agua y no puede combinarse directamente con agua para formar silicatos.
3 Determine si quedan óxidos ácidos después de la combinación de elementos. . La base más importante para realizar reacciones químicas sin cambios.
Excepciones:
La sílice es un óxido ácido más especializado.
La sílice puede reaccionar con el ácido fluorhídrico, pero no con el agua.
Nota:
Los óxidos ácidos son principalmente óxidos no metálicos
La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos
Solo el óxido ácido de oxiácido
Traducción:
Nombre del óxido ácido: óxido ácido
Pinyin: idioma extranjero de tipo ácido Wu
Nombre chino: Ácido óxido
Explicación: El óxido ácido es un óxido que puede reaccionar con agua para formar ácido o reaccionar con álcali para formar sal y agua. Generalmente se trata de óxidos de elementos no metálicos y óxidos caros de determinados elementos de metales de transición. Como trióxido de azufre SO3, pentóxido de fósforo P2O5, heptaóxido de manganeso Mn2O7, trióxido de cromo CrO3, etc.
Sabemos que las bases reaccionan con los ácidos para formar sales y agua, y las bases reaccionan con algunos óxidos no metálicos para formar sales y agua. Por ejemplo,
2NaOH H2SO4=Na2SO4·2H2O
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
Hidróxido de calcio SO3 = sulfato de calcio H2O
Lo anterior La reacción muestra que el dióxido de carbono y el trióxido de azufre tienen propiedades similares a los ácidos. Por lo tanto, la gente llama óxidos ácidos al dióxido de carbono y al trióxido de azufre que pueden reaccionar con los álcalis para formar sal y agua.
La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos. Entre los óxidos no metálicos conocidos, el monóxido de carbono y el óxido nítrico no son óxidos ácidos, por lo que normalmente se clasifican como óxidos no ácidos.
Naturales y otros:
1. La mayoría de los óxidos ácidos pueden combinarse directamente con el agua para formar oxiácidos.
CO2 H2O=H2CO3
SO3 H2O = ácido sulfúrico
SO2 H2O = H2SO4 (ácido sulfuroso)
2 También son oxiácidos. Puede descomponerse calentando para producir óxidos ácidos. Por ejemplo, calentar ácido sulfúrico puede producir trióxido.
Azufre y agua:
H2SO4=SO3 ↑ H2O
Aquí el trióxido de azufre puede considerarse como el producto de la deshidratación del ácido sulfúrico, por lo que también se denominan óxidos ácidos. Anhídrido.
SiO_2 y N2O5 también son óxidos ácidos, pero la sílice es insoluble en agua y no puede combinarse directamente con agua para formar ácido silícico.
3. La base más importante para juzgar los óxidos ácidos es que la valencia de cada elemento permanece sin cambios antes y después de la reacción química.
Casos especiales:
La sílice es un óxido ácido especial.
La sílice puede reaccionar con el ácido fluorhídrico, pero no con el agua.
Nota:
La mayoría de los óxidos ácidos son óxidos no metálicos.
La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos.
Los oxoácidos tienen óxidos ácidos.
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