¿Qué significa que la glucosa no se puede hidrolizar?

¿Qué es la hidrólisis? En primer lugar, la hidrólisis de las sales inorgánicas es la siguiente: cuatro tipos de sales normales: 1. Los ácidos fuertes y las sales alcalinas fuertes no se hidrolizan porque sus aniones y cationes ionizados no pueden destruir el equilibrio de ionización del agua, por lo que son neutros. dos. Para ácidos fuertes y sales alcalinas débiles, llamamos catión débil a la parte de base débil. El catión débil puede soportar los iones de hidróxido ionizados del agua, destruyendo el equilibrio de ionización del agua y provocando que la ionización del agua avance. Como resultado, la concentración de iones de hidrógeno en la solución es mayor que la concentración de iones de hidroxilo, lo que hace que la solución acuosa sea ácida. Tres. A la parte ácida débil de una base fuerte y de una sal ácida débil la llamamos anión débil. De manera similar, un anión débil retiene iones de hidrógeno ionizados del agua, lo que hace que la concentración de iones de hidróxido en la solución sea mayor que la concentración de iones de hidrógeno. solución alcalina. Cuatro. Sal de ácido débil y base débil, la parte de ácido débil controla el hidrógeno y la parte de catión débil controla el grupo hidroxilo para generar dos electrolitos débiles y luego compara sus constantes de ionización Ka y Kb (no el grado de hidrólisis). A una determinada temperatura, la constante de ionización (también llamada constante de equilibrio de ionización) de un electrolito débil es un valor constante. Esta comparación puede mostrar qué es la sal, cuál es más fuerte y cuya constante de ionización es 10. En resumen, la reacción en la que aniones y cationes en una solución salina retienen iones de hidrógeno o iones de hidróxido ionizados del agua para formar un electrolito débil se llama hidrólisis salina. La hidrólisis también ocurre en la materia orgánica, como la hidrólisis del éster, que es la reacción entre el éster y el agua (en condiciones de ácido inorgánico o álcali) para generar el correspondiente ácido carboxílico y alcohol, que se llama hidrólisis de éster, hidrólisis alcalina de hidrocarburos halogenados, bromoetano e hidróxido. La hidrólisis de la solución de sodio para producir etanol y bromuro de sodio se llama hidrólisis de haloalquilo, hidrólisis de proteínas y los productos finales son aminoácidos, etc. ¡Lo siento, hablé demasiado y ahora me siento torpe!

Reacción de hidrólisis

(1) Hidrólisis de sales que contienen aniones ácidos débiles y cationes básicos débiles, como Fe3++3H2O disprosio Fe(OH)3+3H+, CO32-+H2O disprosio HCO3 -+OH-.

(2) Hidrólisis de nitruros metálicos, por ejemplo: Mg3N2+6H2O = 3mg (OH)2+2nh3 =

(3) Hidrólisis de sulfuros metálicos, por ejemplo: Al2S3+ 6H2O = 2al(OH)3+3H2S =

(4) Hidrólisis de carburos metálicos, por ejemplo: cac2+2h2o = ca (OH)2+c2h2 =

(5) Hidrólisis de cloruros no metálicos, como PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl.

Reacción de sustitución (reacción de hidrólisis) (reacción orgánica)

1. Los hidrocarburos halogenados se hidrolizan en soluciones acuosas alcalinas fuertes, como CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH.

CH3CH2OH+HCl.

2. Hidrólisis de alcóxido de sodio, por ejemplo: CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH.

3. Los ésteres se hidrolizan en soluciones acuosas ácidas y alcalinas, como: ch 3 cooch 2ch 3+H2O→△h+oroh-ch 3c ooh+ch 3c H2 oh.

4. Hidrólisis de disacáridos y polisacáridos, como el almidón: (c6h 10o 5)n+NH2O→nc6h 12o 6 (glucosa).

5. Hidrólisis de dipéptidos y polipéptidos, como H2 nch 2 conh ch 2 cooh+H2O→2 H2 nch 2 cooh.

Referencia:

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Iones ácidos débiles y cationes básicos débiles en solución acuosa. Promueven mutuamente la hidrólisis y aumentan el grado de hidrólisis. Algunas reacciones de hidrólisis mutua no pueden ocurrir completamente y algunas reacciones de hidrólisis mutua pueden ocurrir completamente (comúnmente conocida como "reacción de doble hidrólisis"). Entonces, en solución acuosa, ¿qué iones ácidos débiles y cationes básicos débiles pueden promover la reacción de hidrólisis de cada uno? Dado que la enseñanza de química en la escuela secundaria a menudo solo enumera algunos ejemplos de "reacciones de doble hidrólisis" para que los estudiantes los recuerden, es difícil para los estudiantes dominarlas y no pueden sacar inferencias de un caso y usarlas de manera flexible. Este artículo analiza brevemente las condiciones e inferencias de. completar reacciones de hidrólisis que se promueven mutuamente, revelando su esencia, para facilitar el dominio y la aplicación de estos conocimientos.

1. Las condiciones para que ocurra la "reacción de doble hidrólisis":

Analicemos primero por qué Al3+ y HCO 3- pueden sufrir una "reacción de doble hidrólisis" en solución acuosa, mientras que Mg2+ y CO32 --o HCO 3- no pueden. El grado de hidrólisis aumenta mediante la promoción mutua de la hidrólisis. Dado que la solubilidad del Al(OH)3 es muy pequeña y el H2CO3 es inestable y fácil de descomponer, el producto de la hidrólisis se puede separar del sistema de reacción. La reacción de hidrólisis continúa hacia la derecha según el principio del movimiento de equilibrio hasta que la reacción se completa. terminado. La solubilidad del Mg(OH)2 es mayor que la del Al(OH)3 y es difícil abandonar el sistema de reacción, por lo que la reacción de hidrólisis alcanzará el equilibrio hasta cierto punto y la reacción de hidrólisis no puede continuar por completo. No es difícil ver por lo anterior que la separación del hidrolizado generado del sistema de reacción es una razón importante para que la reacción se complete. Por lo tanto, una de las condiciones para que ocurra la "reacción de doble hidrólisis" es que los productos de la hidrólisis se separen fácilmente del sistema de reacción y tengan muy baja solubilidad, como Al(OH)3, Fe(OH)3, H2, O2. y otros gases extremadamente insolubles. Por supuesto, si la promoción mutua de la hidrólisis es muy grande, la reacción de hidrólisis también puede considerarse completa. Por ejemplo, casi el 99,9% del (NH4)2S se hidroliza en NH3·H2O y HS-.

En resumen, que la reacción de hidrólisis pueda desarrollarse completamente depende de dos factores: 1. El grado de promoción mutua de la hidrólisis (incluida la influencia de las propiedades del material y las condiciones externas) 2. Solubilidad del hidrolizado.

2. Inferencias y aplicaciones relacionadas:

Los pares de iones comunes que pueden producir "reacciones de doble hidrólisis" en la química de la escuela secundaria incluyen: Al3+ y HCO3-, CO32-, HS-, S2. -; Fe3+ y HCO 3--, CO32-; NH4+ y SiO 2-, etc. Pensemos en esta pregunta:

¿Ocurrirá una "reacción de doble hidrólisis" cuando Al3+ encuentre radicales ácidos que son más débiles que el ácido carbónico, como ClO-, SiO32- y AlO2-? Teniendo en cuenta las condiciones anteriores, la respuesta es sí. De hecho, dado que la solubilidad de Al(OH)3 y Fe(OH)3 es muy pequeña, el radical ácido de un ácido ligeramente más fuerte que el ácido carbónico también puede sufrir una "doble reacción de hidrólisis" con Fe3+ y Al3+. Este artículo no entra en una discusión cuantitativa.