Las principales propiedades químicas del ácido son las siguientes:
1. La solución ácida puede hacer que la solución de tornasol púrpura se vuelva roja, pero no puede cambiar la solución incolora de fenolftaleína.
2. En segundo lugar, los ácidos pueden reaccionar con metales activos para generar sales e hidrógeno. Por ejemplo, cuando se añade zinc al ácido clorhídrico diluido, se observará una gran cantidad de burbujas.
3. En tercer lugar, los ácidos reaccionan con los óxidos metálicos para formar sales y agua. Por ejemplo, si pones un clavo de hierro oxidado en un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico diluido, verás que el óxido desaparece gradualmente y la solución cambia de incolora a amarilla.
4. En cuarto lugar, el ácido y el álcali reaccionan para formar sal y agua. Por ejemplo, agregar unas gotas de solución de fenolftaleína a una solución de hidróxido de sodio hará que la solución se vuelva roja, y luego agregar ácido clorhídrico diluido hará que la solución pase de roja a incolora.
Clasificación de ácidos fuertes y débiles:
1. Ácidos fuertes: ácido perclórico, ácido yodhídrico, ácido sulfúrico, ácido bromhídrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido yódico, etc.
2. Ácidos medios y fuertes: ácido oxálico (ácido oxálico), ácido sulfuroso, ácido fosfórico, ácido pirúvico, ácido nitroso.
3. Ácidos débiles: ácido carbónico (algunos piensan que es un ácido medio-fuerte), ácido cítrico, ácido fluorhídrico, ácido málico, ácido glucónico, ácido fórmico, ácido láctico, ácido benzoico, ácido acrílico. , ácido acético (ácido acético), ácido propiónico, ácido esteárico, ácido sulfhídrico, ácido hipocloroso, ácido bórico.
4. Ácidos que contienen oxígeno. El más común se llama ácido determinado. Otros ácidos que contienen oxígeno se clasifican según si el número de oxidación del elemento ácido es mayor o menor que el de ciertos. ácido, o si hay peróxido─O─O ─Nombrado así por su estructura.