Lea más libros de conocimientos sobre revisión.
En el proceso de preparación para el examen, debemos captar los puntos de "punto", "línea" y "superficie", y luego dominar completamente esta parte del conocimiento en "línea" y "superficie". .
Punto: lanzar la red en todos los ámbitos, lograr avances clave y dejarlo claro.
En primer lugar, debemos comprender firmemente el sentido común de los escritores, obras y géneros literarios importantes involucrados en los libros de texto chinos actuales de la escuela secundaria (preste atención a los puntos de aprendizaje, consejos de autoaprendizaje, texto notas, ejercicios después de clase y lectura de materiales complementarios) (especialmente el sentido común literario involucrado en los apéndices de los libros de texto y el sentido común literario involucrado en los libros recomendados en el "Programa de enseñanza"), y sobre esta base, expandir adecuadamente fuera del aula.
En segundo lugar, debemos captar el estilo literario típico y representativo de los escritores y obras para realizar comentarios. Por ejemplo, los estilos literarios chinos antiguos pueden examinarse principalmente desde los aspectos de la prosa anterior a Qin, la literatura Jian'an de finales de la dinastía Han y el período Jian'an, Han Yuefu, la poesía Tang, las letras de canciones, la ópera Yuan, Ming y Novelas Qing, etc. La literatura china moderna no sólo debe captar los logros literarios de Lu Xun, Guo Moruo, Mao Dun, Ba Jin, Lao She y Cao Yu, sino también prestar atención a la revisión de conocimientos relacionados con escritores de diferentes estilos y sus obras, como Qian. Zhongshu, Shen Congwen, Xu Zhimo, Wen Yiduo, Mu Dan et al.
Línea: Los hilos forman una línea y las pistas son claras.
Los escritores y obras de diferentes nacionalidades y diferentes épocas tienen ciertas conexiones internas y necesitan ser resumidas y recordadas. Deje que el tiempo, el país y el género conecten los puntos y conecte numerosos conocimientos literarios de sentido común en uno solo.
Fideos: Extender los fideos y partirlos en trozos.
Podemos dividir el conocimiento literario en varias partes y formar un pequeño sistema de revisión. Los géneros literarios como la poesía, la novela, el ensayo y el drama forman cuatro pequeños sistemas para dominar estos fragmentos de conocimiento. Además, cada escritor, su época de vida y sus obras representativas también pueden formar una "sección" de comentarios. También puede encontrar los escritores más influyentes y las obras que mejor representan los logros literarios de este período de los cuatro géneros principales: poesía, novela, prosa y teatro, de diferentes épocas y diferentes países.
Respuesta: Firefly YY-Primera entrada al mundo, nivel 3 1-9 09:35.
El repaso de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria enfatiza los conocimientos y habilidades básicos, otorga gran importancia a la conexión con la vida real y requiere la capacidad de resolver problemas prácticos integrales relacionados con la química. El profesor Wang Yunqiao analizó varias tendencias de error que los candidatos tienden a cometer durante el repaso de química.
& ltbr & gtMalentendido 1: Solo prestar atención al tipo de pregunta pero no a la fuente.
& ltbr & gt
& ltbr & gtLos nuevos estándares curriculares exigen que los candidatos presten atención al uso del conocimiento químico para conectarse con la vida real y cultivar y mejorar la capacidad de resolución de los estudiantes. problemas prácticos. Durante el proceso de revisión, los estudiantes deben rastrear el origen del problema y resolverlo. No solo deben prestar atención al contexto del tema, sino también a la relación entre los temas.
& ltbr & gt
& ltbr & gtDurante la revisión, no solo debemos formar una red de conocimientos para la inducción, sino también utilizar una perspectiva química para observar la química en la vida, la producción y En las preguntas de los exámenes se encuentran a menudo preguntas como sal, vinagre y refrescos en casa. En particular, casi todos los años se examinan cuestiones como el uso, el deterioro y las reacciones de la soda y el carbonato de sodio.
& ltbr & gt
& ltbr & gtMito 2: Prestar más atención a escuchar que a participar.
& ltbr & gt
& ltbr & gt“Muchos estudiantes tienen una tendencia equivocada a escuchar conferencias en lugar de participar en el proceso de revisión. Piensan que asistir a las conferencias en clase es suficiente. y no hay necesidad de perder tiempo buscando problemas y haciendo preguntas. De hecho, esto está mal ", dijo Wang Yunqiao, los candidatos hicieron un mal trabajo al construir redes de conocimiento y encontrar problemas, lo que conducirá a la fragmentación del conocimiento. Incapacidad para formar un sistema eficaz.
& ltbr & gt
& ltbr & gtWang Yunqiao resumió el orden que los candidatos deben seguir al construir una red de conocimiento: lectura y revisión → construcción de una red → hacer preguntas → comunicación y disfrute → reflexión y evaluación → Consolidar la práctica → corregir y mejorar.
& ltbr & gt
& ltbr & gtMalentendido 3: Céntrate sólo en los resultados, no en el proceso.
& ltbr & gt
& ltbr & gtWang Yunqiao dijo que al responder preguntas, algunos candidatos escribieron directamente las respuestas e ignoraron la descripción detallada del proceso de resolución del problema. De hecho, probar un punto de conocimiento es probar la capacidad de resolución de problemas del candidato, no solo los resultados. Las descripciones verbales necesarias y los pasos importantes para la resolución de problemas desempeñan un papel importante en la calificación del examen de ingreso a la escuela secundaria.
& ltbr & gt
& ltbr & gtMalentendido 4: Centrarse solo en los problemas pero no en los cimientos.
& ltbr & gt
& ltbr & gt“Algunos estudiantes piensan que hay muchas preguntas para repasar y desearían poder captar todas las preguntas de años anteriores, así que "De hecho, esta idea no es realista en absoluto". Wang Yunqiao dijo que una gran cantidad de repasos no significa que hayas dominado completamente el conocimiento. Los candidatos deben comenzar desde lo básico y desarrollar habilidades de resolución de problemas en lugar de utilizar ciegamente tácticas basadas en preguntas y perder mucho tiempo innecesario.
& ltbr & gt
& ltbr & gtPublicado en: Examen_Examen de ingreso conjunto a la escuela secundaria
& ltbr & gt
& ltbr & gtQuímica
& ltbr & gt1. Estructura
& ltbr & gtMolécula de iones atómicos
& ltbr & gtEstructura atómica "Subnúcleo y núcleo" "Electrones externos" ( el núcleo incluye neutrones y protones)
& ltbr & gtCuando un átomo iónico gana o pierde un electrón, se convierte en un ion.
& ltbr & gtSi una molécula está formada por dos o más átomos, se llama molécula.
& ltbr & gtEl tipo de átomos contenidos en una sustancia (como el agua) está compuesto por moléculas de agua, oxígeno e hidrógeno. Schlein y Schwan descubrieron el átomo.
& ltbr & gtLos átomos son diferentes porque el número de protones es diferente, por lo que el número de neutrones a su alrededor es diferente.
& ltbr & gt
& ltbr & gtClasificación de sustancias ①Sustancias y compuestos simples
& ltbr & gtUna sustancia simple es un objeto, y todo está hecho de un elemento.
& ltbr & gtLos compuestos están compuestos por dos o más elementos.
& ltbr & gt②Pureza y Mezcla
& ltbr & gtUna sustancia pura es una molécula que contiene solo una molécula o solo un átomo sin ella.
& ltbr & gtPor ejemplo, hay oxígeno y nitrógeno en el aire. Cuando los dos se mezclan, forman una mezcla, pero el agua destilada es pura.
& ltbr & gttwo. Fórmula química
& ltbr & gtEn primer lugar, debemos comprender el significado de los números que contiene.
& ltbr & gtH20 o C02, el 2 (minúscula) en la esquina inferior derecha de la letra indica que hay dos átomos de hidrógeno en la molécula, y el de detrás indica que hay dos átomos de oxígeno.
& ltbr & gt2CO indica que hay dos monóxidos de carbono delante de la fórmula química, y el número en mayúscula indica el número del átomo o molécula.
& ltbr & gtCL ' ' significa que un ion tiene un 2 en la esquina superior derecha de la letra - o 2+ significa su carga, y 2+ significa que ha perdido dos electrones porque los electrones tienen una carga negativa.
& ltbr & gtLos metales con valencia común generalmente muestran valencia positiva.
& ltbr & gtEl Hierro Fe es positivo 3 o positivo 2.
& ltbr & gtAluminio Aluminio Positivo 3
& ltbr & gtHidrógeno es 1
& ltbr & gtManganeso Mn Positivo 4
& ltbr & gtOxígeno negativo 2
& ltbr & gtCobre C u Zheng 2
& ltbr & gtAzufre s positivo 6
& ltbr & gtC +4 o +2
& ltbr & gtMagnesio Mg +2
& ltbr & gtPotasio plus 1
& ltbr & gtCalcio Positivo 2
& ltbr & gtZinc zinc positivo 2
& ltbr & gtSulfato SO4
& ltbr & gtCloroclorato negativo 1
& ltbr & gtEl grupo OH es negativo 1.
& ltbr & gtBicarbonato es menos 2
& ltbr & gtNO3 Nitrato es menos 1.
& ltbr & gtNH _ 4-NH _ 4 positivo
& ltbr & gtEscriba todos los precios positivos delante y los precios negativos detrás, como H2O "H es O positivo " Precio negativo"
& ltbr & gtLeer de atrás hacia adelante, por ejemplo, Na2SO4 "El Na en el frente es sodio, el reverso es sulfato y la lectura hacia adelante es sulfato de sodio".
& ltbr & gt
& ltbr & gtTambién se recomienda recitar los primeros 40 símbolos de la tabla periódica de elementos de Mendeleev. Para conocer los símbolos de sustancias comunes, no utilizar. Au (oro) como hierro (hierro).
& ltbr & gtNo es necesario memorizar otros cursos. Se le dará cuando pruebe el peso molecular relativo.
& ltbr & gt
& ltbr & gtPara determinar si tal cosa existe, depende de la valencia química.
& ltbr & gtEsta cosa con una valencia de 0 existe. Por ejemplo, el oxígeno H20 es negativo, el hidrógeno 2 es positivo y existe 2 * 1+-2 = 0.
& ltbr & gtco2co+4o- ¿menos 2 suma 0?
& ltbr & gt
& ltbr & gtTres. Ecuación química
& ltbr & gtLa fórmula que expresa un cambio químico se llama ecuación química.
& ltbr & gt2H2+02 combustión = 2H20 el hidrógeno se quema en el aire y se convierte en H2O agua.
& ltbr & gtEl lado izquierdo son los reactivos, el lado derecho es el producto y el signo igual son las condiciones de reacción.
& ltbr & gtLa forma de identificar cambios químicos es ver si se producen nuevas sustancias.
& ltbr & gtReacciones químicas en el laboratorio
& ltbr & gt2KmnO4 calentamiento = k2mn04+mn02+02 = fórmula de producción de oxígeno
& ltbr & gt2KCl03 Calentamiento = 2kcl+3o2 = Igual que arriba
& ltbr & gt2Na+2h2o = 2 NaOH+H2 ↑=Se utiliza para producir hidrógeno.
& ltbr & gtCaO+H2O=Ca(OH)2 cal viva+cal apagada cultivada en agua.
& ltbr & gt2H202=2H202 ↑ =El peróxido de hidrógeno produce oxígeno
& ltbr & gtCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O al añadirlo a la cal clarificada agua Al introducir dióxido de carbono, el agua de cal se vuelve turbia.
& ltbr & gtFe+H2SO4= FeSO4 +H2 ↑ El hierro reacciona con ácido sulfúrico diluido para producir sulfato ferroso.
& ltbr & gtFe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O reacciona con ácido sulfúrico diluido para producir sulfato de hierro.
& ltbr & gt(el hierro +3-valente se llama hierro +el hierro +2-valente se llama hierro ferroso, como se muestra en las dos fórmulas anteriores)
& ltbr & gt2 H2 +O2 = 2 H2O hidrógeno Se quema en el aire para producir agua.
& ltbr & gt2H20=2H2 ↑+O2 ↑ electroliza el agua para generar hidrógeno y oxígeno.
& ltbr & gtfe2o 3+3 CO2 = 2fe+CO2 La fabricación de hierro en alto horno también se denomina óxido de hierro reducido.
& ltbr & gtCuO+H2=Cu+H2O reduce el óxido de cobre en el laboratorio
& ltbr & gtBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl El cloruro de bario reacciona con azufre para producir color blanco Precipita (BaSO4), por lo que se puede utilizar cloruro de bario para comprobar si la sustancia contiene sulfatos.
& ltbr & gtAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 El nitrato de plata reacciona con el ácido clorhídrico para formar un precipitado blanco (AgCl), por lo que se puede utilizar nitrato de plata para comprobar si la sustancia contiene clorato.
& ltbr & gtEsta es la reacción básica.
& ltbr & gtBasado en ecuaciones
& ltbr & gt(1) Escribe los reactivos y productos alrededor del signo igual.
& ltbr & gt(2) El equilibrio se refiere a cuántos átomos de la izquierda son iguales a todos los átomos de la derecha.
& ltbr & gt1. Sepa que el hidrógeno se quema en el aire para formar agua,
& ltbr & gt2. Enumere la fórmula H2+Oxígeno=H2O. Es obvio que hay dos O a la izquierda, pero sólo una a la derecha.
& ltbr & gt3 Suma 2 delante del H2 y 2 delante del H2O generado posteriormente para equilibrar.
& ltbr & gt se convierte en 2 H2O = 2 H2+O2.
& ltbr & gt4. Tenga en cuenta que aún no ha terminado. Si no hay gas en los reactivos y hay gas detrás, agregue ↑ Oh.
& ltbr & gtEntonces la fórmula final debería ser 2 H2O = 2 H2 =+O2 =
& ltbr & gtCuatro. Tipos de reacciones
& ltbr & gtLos cuatro compuestos más básicos son descomposición, sustitución y metátesis
& ltbr & gt①El autor combina dos sustancias, dos o más Un ejemplo de sustancia que produce una sustancia es la siguiente.
& ltbr & gtÓxido de calcio + H2O = hidróxido de calcio
& ltbr & gt2 H2+O2 = 2 H2O
& ltbr & gt(2) La descomposición es lo contrario de la composición. Una sustancia reacciona para producir dos o más sustancias.
& ltbr & gt2KmnO4 calentamiento = k2mn04+mn02+02 =
& ltbr & gt2KCl03 calentamiento = 2kcl+3o2 =
& ltbr & gt2H202=2H20 + 02 ↑
& ltbr & gt(3) Utilice una sustancia simple para reemplazar una sustancia simple en otras sustancias.
& ltbr & gtFe + H2SO4= FeSO4 +H2 ↑
& ltbr & gt(4) Reemplazo de componentes de intercambio de dos compuestos (AB+CD=AC+BD).
& ltbr & gtBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
& ltbr & gtAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
& ltbr & gt
& ltbr & gtNada más es básico.
& ltbr & gtReacción en la que se repone el oxígeno.
& ltbr & gtReacción para la obtención de oxígeno mediante oxidación.
& ltbr & gtLa reacción de ácidos y bases.
& ltbr & gt5. Cálculo
& ltbr & gtSupongamos que está preguntando por x.
& ltbr & gt② Enumera las ecuaciones balanceadas.
& ltbr & gt③No se pueden escribir las masas moleculares relativas de otras puertas según los requisitos y fórmulas químicas conocidas.
& ltbr & gt(4) proporciona lo que realmente se sabe.
& ltbr & gt⑤ Enumera las ecuaciones y obtén los resultados.
& ltbr & gt⑥Respuesta
& ltbr & gtPregunta de ejemplo: ¿Cuántos gramos de agua se generarán después de quemar 4 gramos de hidrógeno en el aire?
& ltbr & gtSolución: Supongamos que se requiere agua para generar Xg ①, así que sea x el agua.
& ltbr & gt2H2+O2 = 2H20 ②La ecuación balanceada.
& ltbr & gtDado que se requieren agua e hidrógeno conocido, es bueno enumerar solo agua e hidrógeno.
& ltbr & gt4g X ④ Enumere los hidrógenos conocidos y los hidrógenos desconocidos.
& ltbr & gt4/4g=36/X ⑤ Enumera las ecuaciones.
& ltbr & gtX=36g ⑥ Encuentra el resultado.
& ltbr & gtRespuesta: Genera 36g de agua ⑦ perfecto.
& ltbr & gtVerbo intransitivo ácido y sal alcalina
& ltbr & gtDebe haber iones H en el ácido. En pocas palabras, es la hidrogenación de radicales ácidos.
& ltbr & gtSulfato SO4
& ltbr & gtCloroclorato negativo 1
& ltbr & gtBicarbonato negativo 2
& ltbr & gtNO3 nitrato es negativo 1.
& ltbr & gtCon la hidrogenación se convierte en HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 HNO3, que son todos ácidos.
& ltbr & gt
& ltbr & gt(2) Una base tiene OH y un ion metálico.
& ltbr & gtIones metálicos Na Na Na AL Al Cu Cu En resumen, sería bueno tener oro al lado.
& ltbr & gtAsí que hay mucho NaOH CuOH ALOH, por eso hay que llevar el top 40.
& ltbr & gtLa sal tiene las propiedades de una base y de un ácido y se llama sal.
& ltbr & gtLas características de una base, las características de un ion metálico y las características de un radical ácido son todas aceptables.
& ltbr & gtExisten CuSO4 AgCl NaCl. Piensa por ti mismo. ¿Puedo enumerarlos todos?
& ltbr & gtSeven. Reacción de la sal ácido-base
& ltbr & gtEl álcali puede reaccionar con las siguientes sustancias (si esto es cierto depende de si se produce desprendimiento de gas o generación de agua)
& ltbr & gt①HCl ácido +NaOH =H2O+NaCl
& ltbr & gt②Óxidos no metálicos (SO2 CO2, etc.) Hidróxido de calcio + dióxido de carbono = carbonato de calcio + H2O.
& ltbr & gt③Sal CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4.
& ltbr & gtEl ácido puede reaccionar con las siguientes sustancias
& ltbr & gt①Alcalino NaOH+H2SO4= Na2SO4+ H2O
& ltbr & gt(2) Elemento metálico Fe+H2SO4= FeSO4 +H2 ↑ =
& ltbr & gt③Óxido metálico Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O.
& ltbr & gt④Sal BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
& ltbr & gtSalt reaccionará con las siguientes sustancias
& ltbr & gt①Álcali CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+NaSO4
& ltbr & gt②BaCl2 ácido+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
& ltbr & gt(3) También se puede utilizar con la sal reacciona, pero todas las puertas deben caber en el agua.
& ltbr & gtAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
& ltbr & gtSiempre que trabajes duro y memorices lo anterior, creo que podrás tener éxito.
& ltbr & gt
1. Análisis de la tendencia de la química en las pruebas de acceso a bachillerato en los últimos años
Analizando la situación de las pruebas de acceso a bachillerato. preguntas en nuestra provincia en los últimos años, las preguntas del examen arrojan cuatro más y tres menos: es decir, Los contenidos clave estipulados en el plan de estudios están vinculados a la realidad de la sociedad y la vida de los estudiantes, y se ha incrementado el número de proposiciones; se ha aumentado el número de proposiciones subjetivas y abiertas que ayudan a evaluar la conciencia innovadora y la capacidad práctica de los estudiantes; se ha aumentado el número de proposiciones relacionadas con investigaciones experimentales; se han agregado proposiciones interdisciplinarias de conexión de conocimientos para resolver problemas químicos integrales; Sin embargo, el número de tareas de memorización de conocimientos químicos se ha reducido considerablemente; las preguntas parciales, las preguntas extrañas y las preguntas complejas de cálculo de solubilidad también se han reducido considerablemente y el número total de preguntas difíciles y preguntas de prueba también ha disminuido.
Dos. Puntos clave, dificultades y puntos calientes
1. Puntos clave del examen
(1) Juicio de cambios físicos y cambios químicos
(2) Pureza, mezcla, elemento, compuestos y su identificación.
(3) Escribir fórmulas químicas y ecuaciones químicas y distinguir el bien del mal.
(4) Inferencia de valencia y su relación con la estructura atómica.
(5) La escritura y el significado de números pequeños alrededor de símbolos de elementos y el significado de fórmulas químicas.
(6) La fluidez de los metales y la acidez y alcalinidad de las soluciones.
(7) El concepto e identificación de ácidos, bases, sales y óxidos.
(8) Cuatro tipos de reacciones básicas
(9) Propiedades del oxígeno, H2, carbono, monóxido de carbono, dióxido de carbono y H2O (oxidación, reducción, inflamabilidad, espera de estabilidad). ) y su comparación e identificación.
(10) Preparación, recolección, inspección y purificación de gases comunes (H2, oxígeno y dióxido de carbono)
(11) Preparación de materiales, eliminación de impurezas, secado, inspección de conversión, cola tratamiento de gases, etc. Experimento completo.
(12) Propiedades, eliminación de impurezas, transformación e identificación de ácidos, bases y sales comunes.
(13) Comprender los cálculos relevantes de fórmulas químicas, ecuaciones químicas, solubilidad y porcentaje de masa. concentración
2. Dificultad del examen
(1) Contenido del centro de pruebas:
(1) Determinar las posibles reacciones entre varias sustancias;
②Identificación, purificación y eliminación de impurezas de sustancias (iones);
(3) Utilizar leyes o principios para explicar o explicar problemas;
④Experimentos integrales.
⑤ Cálculo completo de concentración porcentual de masa y ecuación química.
Este nivel de dificultad dificulta hacer comparaciones, analogías, explicaciones o cálculos basados en las diferencias esenciales y conexiones internas de varios tipos de conocimiento, y también es difícil carecer de ideas claras para la resolución de problemas y métodos.
(2) Desde la perspectiva de los tipos de preguntas, hay preguntas de tipo discusión, preguntas de tipo razonamiento, preguntas de tipo diseño experimental, preguntas de tipo abierto, tipos de preguntas exploratorias integrales y preguntas de tipo cálculo integral y las respuestas. a algunas cuestiones que conectan la teoría con la práctica.
3. Puntos calientes de investigación
(1) Medio ambiente y química, (2) Energía y química, (3) Vida y química, (4) Materiales y química, (5) Síntesis Con química, ① síntesis exploratoria, ② síntesis interdisciplinaria, ③ síntesis de información situacional, ④ síntesis abierta.
De acuerdo con la tendencia de la química en el examen de ingreso a la escuela secundaria en los últimos años, en la revisión general nos centramos en los siguientes temas:
Primero, tome el "esquema" como el esquema y la "base" como base y las "Instrucciones de examen"
Estudie los materiales didácticos en profundidad, comprenda las condiciones reales de los estudiantes, escuche las opiniones de los estudiantes, comprenda las necesidades de conocimiento de los estudiantes, combine las condiciones reales de los estudiantes, trabaje duro en los puntos de conocimiento, los puntos clave y las dificultades, ilumine a los estudiantes y ayúdelos a procesar, clasificar y organizar el conocimiento químico fragmentado que se ha dominado básicamente para regularizar, sistematizar y conectar en red el conocimiento. . Guíe a los estudiantes para que comprendan los puntos de conocimiento y los puntos de prueba por sí mismos en función del conocimiento clave de las preguntas del examen y los libros de texto de los últimos tres años, y comprendan firmemente la profundización y mejora del conocimiento de los libros de texto, es decir, la autoinducción y el resumen. y captar las conexiones internas entre los puntos de conocimiento y los puntos de prueba.
2. De acuerdo con las características de revisión de esta materia, resolver los principales problemas existentes en la revisión.
En varios años de clases de enseñanza y repaso de química, descubrí que los estudiantes tienen problemas pendientes en el aprendizaje de conocimientos químicos: cometerán errores tan pronto como los escuchen. Los métodos que utilizo en la enseñanza son: hacer planes → resumen de autoestudio antes de clase → prestar atención en clase → revisión y retroalimentación oportunas → tarea independiente → resolución de problemas → resumen sistemático → aprendizaje extracurricular El efecto es mejor a través de la práctica.
En tercer lugar, el proceso de revisión adoptado es "tres rondas y un sprint".
La primera ronda de revisión: revisión en capítulos. Según el orden de los capítulos, organice y clasifique los puntos clave, dificultades y puntos de conocimiento de cada capítulo para difundir la red de conocimientos.
Segunda ronda de revisiones vecinales. Este proceso se divide en conceptos y teorías básicos, conocimiento de los elementos y sus compuestos de acuerdo con el contenido de la química de la escuela secundaria, revisión especial de experimentos químicos y cálculos químicos, es decir, basado en la primera ronda de revisión capítulo por capítulo; (expansión horizontal), se guía a los estudiantes para que procedan de acuerdo con los bloques de conocimiento: revisen (es decir, profundicen verticalmente), resuman y organicen los cuatro bloques de conocimiento en forma de cuadros y listas, y proporcionen explicaciones y análisis clave. A partir del conocimiento de elementos y compuestos, se promueve la comprensión de conceptos mediante el aprendizaje de sustancias específicas, y se mejora la capacidad de resolución de problemas mediante el entrenamiento del pensamiento inverso.
La tercera ronda de revisión: la capacitación integral, a través de ejercicios apropiados, puede mejorar la velocidad de resolución de problemas de los estudiantes y entrenar sus habilidades y destrezas para la resolución de problemas (como preguntas de opción múltiple, completar- preguntas en blanco, preguntas de razonamiento y preguntas experimentales (métodos, ideas y técnicas de resolución de problemas).
El sprint final: aproveche las preguntas del examen conjunto de los tres años anteriores, encuadre las preguntas del examen de ese año, realice exámenes simulados y profundice la comprensión de temas fáciles de recordar y fáciles de recordar. Olvídese de los puntos de conocimiento, los puntos de prueba y los puntos de conocimiento que deben dominarse antes de la prueba. Comprenda, verifique si hay omisiones y complete los vacíos, y comprenda firmemente el conocimiento.
En cuarto lugar, prepárate bien para el examen y mejora tu adaptabilidad.
1. Fortalecer la formación para los exámenes.
Si no trabajas duro en el examen, será difícil hacerlo de forma rápida y precisa. Propusimos que el examen de las cuestiones fuera lento y la resolución de los problemas se acelerara adecuadamente. A través de la formación en exámenes, mejorar la capacidad de análisis, juicio, razonamiento y asociación. En particular, es necesario responder a algunos problemas que se resuelven paso a paso para lograr mejores resultados. Repasar preguntas es el preludio para resolver buenos problemas.
2. Mejorar la capacidad de expresión.
Muchos estudiantes conocen las ideas, pero no las tienen claras y la lógica es confusa; a sus garabatos les faltan tres o cuatro. Para cambiar estos hábitos, debemos comenzar con las especificaciones de resolución de problemas y los formatos de escritura. Requisitos: escritura clara, redacción ordenada, lenguaje conciso, preciso y riguroso, cálculos precisos, palabras, símbolos y expresiones consistentes con los estándares de los libros de texto, formando un buen estilo académico de erudición rigurosa;
3. Descubrir los factores no intelectuales de los estudiantes.
La confianza, la perseverancia, la voluntad, el estado de ánimo, los métodos de aprendizaje y los métodos de memoria de los estudiantes tienen un gran impacto en el aprendizaje. Por lo tanto, al impartir conocimientos y métodos de enseñanza, debemos fortalecer el trabajo ideológico, preocuparnos plenamente por el crecimiento de los estudiantes, ayudarlos a corregir sus actitudes, mejorar los métodos, superar el miedo a las dificultades, estimular el entusiasmo por el aprendizaje y desarrollar su inteligencia.
4. Presta atención al entrenamiento psicológico.
En condiciones ferozmente competitivas, en un ambiente caluroso, si tienes que realizar exámenes sobrecargados y rigurosos durante dos días consecutivos, sin perseverancia y falta de espíritu de lucha, será difícil perseverar. Por lo tanto, es necesario reducir el estrés antes del examen, reducir la presión ideológica y la carga psicológica, dejar que los estudiantes se deshagan de su carga ideológica, viajar con poco equipaje y poner a prueba su propio nivel.
En definitiva, lo anterior es mi experiencia en la enseñanza específica. Es sólo una discusión preliminar sobre cómo hacer un buen repaso de la química y cultivar la creatividad de los estudiantes. Espero que puedas darme algún consejo.
El semestre está llegando a su fin y es muy importante hacer un buen repaso general de la química de secundaria. Permítanme hablar sobre mi propia práctica y experiencia.
1. Establecer un grupo de investigación
Debido a que es una revisión, el contenido es mayor y el tiempo es más largo, la frescura del aprendizaje de los estudiantes obviamente se debilita en la revisión general; En esta etapa, el desarrollo del nivel de aprendizaje de los estudiantes es muy importante. El desequilibrio y las diferencias en la calidad psicológica dificultan la revisión general. Por lo tanto, como profesor de química, debemos actualizar constantemente las ideas de revisión, implementar métodos de revisión científicos y efectivos, mejorar la calidad de la revisión de los estudiantes, establecer varios grupos de investigación, clasificar las ideas y el contenido de la revisión y utilizar modelos de enseñanza y análisis de preguntas de prueba como investigación específica. Reflexionar sobre la situación actual de la revisión y estudiar cómo realizar de manera más científica la revisión general de la química de secundaria.
2. Reflexionar sobre los principales problemas existentes
Primero debemos enumerar los problemas y fenómenos que encontramos en la práctica docente de revisión; luego clasificarlos, finalmente analizar los principales problemas existentes; .
En la actualidad, los principales malentendidos en la revisión general de la química en las escuelas secundarias incluyen: problemas con los conceptos de revisión de los profesores; problemas con los métodos de aprendizaje de los estudiantes; problemas con las preguntas de las pruebas de química en la enseñanza; factores intelectuales. Es necesario evitar el tipo de efecto de revisión a corto plazo en el que el entrenamiento mediante tácticas de mar de preguntas y una gran cantidad de ejercicios equivalen a un repaso para fortalecer la memoria, con demasiado material de repaso, una alta tasa de repetición de preguntas y falta de material nuevo. ideas. La expresión lingüística de algunas preguntas del examen no es lo suficientemente correcta y las palabras son demasiado largas, lo que obstaculizará el interés de los estudiantes por aprender. El trabajo de revisión hará que los estudiantes tengan una mala calidad psicológica bajo la presión de los exámenes, y la revisión a largo plazo hará que los estudiantes tengan poca voluntad.
3. Investigar y determinar los objetivos, contenidos y métodos de revisión.
A través del aprendizaje, la investigación y la organización de los profesores para discutir y revisar objetivos, explorar el contenido del repaso de química de la escuela secundaria, explorar las principales estrategias y métodos de optimización del repaso, actualizar conceptos de enseñanza, mejorar las capacidades de enseñanza y obtener a través de recopilación y análisis de casos Los materiales de investigación más auténticos, a través de actividades grupales, discusiones grupales, conferencias e intercambios, determinan los métodos de revisión más adecuados.
Ambos estamos en el tercer grado de la escuela secundaria y le tenemos mucho miedo a la química, así que puedo entender tu cabezota sobre la química... Escuché de mis compañeros que él es bueno en química. porque trabajó duro para copiar ecuaciones químicas durante las vacaciones de verano. No sé si esto funcionará. Es necesario memorizar las ecuaciones químicas de todos modos, pero no es necesario que las memorices de memoria. Tiene sus propias reglas. Entenderlo, para luego aclarar las propiedades físicas y químicas de algunas sustancias comúnmente utilizadas en nuestros libros, como el hidróxido de calcio, la cal viva, el ácido sulfúrico diluido, el ácido clorhídrico, así como la formación, color y propiedades de algunos precipitados. ¡De esta manera no tendrás que preocuparte por tirar~!
Debes corregir los errores en tu tarea de manera oportuna y analizar cuidadosamente por qué cometiste un error, para que no vuelvas a cometer los mismos errores después de resumir tu experiencia ~ Trabaja de forma independiente, analiza con cuidado, ¡Y siempre te ayudará! No te preocupes~
¡No tengas miedo al fracaso! Incluso si fracasas, úsalo como fuente de motivación. El fracaso no es gran cosa. Recarga tus pilas y date un chapuzón después de las vacaciones de invierno. Además, aún no lo sabes todo. ¿Por qué estás tan deprimido? Vamos, vamos, vamos ~ Definitivamente tendrás éxito ~ ¡Vamos! ! -