1. Gases coloreados: F2 (amarillo-verde), Cl2 (amarillo-verde), Br2 (g) (marrón rojizo), I2 (g) (magenta), NO2 (rojizo). marrón) ), O3 (azul claro), y el resto son gases incoloros. Para conocer los colores de otras sustancias, consulte la tabla de colores en el Manual de HKCEE.
2 Gases con olor acre: HF, HCl, HBr, HI, NH3, SO2, NO2, F2, Cl2, BR2 (g); gases con olor a huevo podrido: H2S.
3. Punto de fusión, estado:
(1) Los puntos de fusión y ebullición de los metales de la misma serie disminuyen de arriba a abajo, y los puntos de fusión y ebullición de los que no lo son. Los metales de la misma serie aumentan de arriba a abajo.
②Los puntos de fusión de los hidruros de elementos no metálicos de la misma familia aumentan de arriba a abajo, y los enlaces de hidrógeno que contienen NH3, H2O y HF son anormales.
(3) Sustancias orgánicas gaseosas a temperatura ambiente: hidrocarburos con menos o igual a 4 átomos de carbono, cloruro de metilo y formaldehído.
④Método de comparación del punto de fusión: cristal atómico>; cristal iónico> cristal molecular, no necesariamente cristal metálico.
(5) La fusión de cristales atómicos sólo destruye los enlaces de valencia, la fusión de cristales iónicos sólo destruye los enlaces iónicos y la fusión de cristales moleculares sólo destruye las fuerzas intermoleculares.
⑥Los elementos que son líquidos a temperatura ambiente son Br2 y Hg; los elementos gaseosos incluyen H2, O2, O3, N2, F2 y Cl2; los compuestos inorgánicos que son líquidos a temperatura ambiente incluyen principalmente H2O, H2O2, ácido sulfúrico; y ácido nítrico.
⑦ Generalmente, cuanto mayor es el número de átomos de carbono, mayor es el punto de fusión, cuantas más ramas, menor es el punto de fusión.
Entre isómeros: Positivo >; Diferente > Nuevo, Adyacente > M > Derecha.
⑧ Comparar los puntos de fusión, prestar atención al estado a temperatura ambiente, sólido > líquido > gas. Tales como: fósforo blanco > disulfuro de carbono > hielo seco.
9 Sustancias que son fáciles de sublimar: el yodo, el hielo seco y el fósforo rojo también pueden sublimar (cuando se aísla el aire), pero también se pueden utilizar cloruro de aluminio férrico; Cloruro a 100 grados Se puede sublimar a izquierda y derecha.
⑩Gases licuables: NH3, Cl2 y NH3 se pueden utilizar como refrigerantes.
4. Solubilidad
①La solubilidad de los gases comunes de mayor a menor es: NH3, HCl, SO2, H2S, Cl2, CO2. Un gas que es fácilmente soluble en agua y forma fácilmente una niebla blanca en el aire. Gases que se pueden utilizar en experimentos con fuentes: NH3, HF, HCl, HBr, Hi; gases solubles en agua: CO2, SO2, Cl2, Br2(g). ), H2S, NO2. Al absorber gases de escape que son fácilmente solubles en agua, se debe utilizar un dispositivo de prevención de reflujo.
②Materia orgánica soluble en agua: alcoholes inferiores, aldehídos, ácidos, glucosa, fructosa, sacarosa, almidón y aminoácidos. El fenol es ligeramente soluble.
③Los halógenos son más solubles en disolventes orgánicos que en agua.
④El azufre y el fósforo blanco son solubles en disulfuro de carbono.
⑤ El fenol es ligeramente soluble en agua (se disuelve por encima de 65 °C) y soluble en disolventes orgánicos como el alcohol.
⑥ El sulfato es insoluble (calcio, plata, bario), el cloruro es insoluble (plata) y el carbonato solo disuelve potasio, sodio y amonio.
⑦La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta con la temperatura, algunos no se ven afectados por la temperatura (como el NaCl) y otros disminuyen con la temperatura (como el Ca(OH)2). La solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura y aumenta al aumentar la presión.
5. Densidad
①La densidad general de elementos homogéneos aumenta de arriba a abajo.
②La densidad del gas está determinada por la masa molecular relativa.
③ Generalmente, la densidad de la materia orgánica que contiene C, H y O es menor que la del agua (el fenol es mayor que el agua), y la densidad de la materia orgánica que contiene bromo, yodo, nitro y compuestos de policloro es mayor que el del agua.
④La densidad del sodio es menor que la del agua, pero mayor que la del alcohol y el benceno.
6. En general, ¿las sustancias simples que tienen brillo metálico y pueden conducir electricidad deben ser metales? No necesariamente: el grafito tiene esta propiedad, pero ¿es un no metal?
Segundo, estructura
1, radio
① En la tabla periódica de elementos, el radio atómico disminuye desde la parte inferior izquierda hasta la superior derecha (excepto gases raros).
② El radio de los iones aumenta de arriba a abajo. Durante el mismo período, tanto los iones metálicos como los no metálicos disminuyen de izquierda a derecha, pero el radio de los iones no metálicos es mayor que el radio de. iones metálicos.
③Cuanto mayor es el número de protones, menor es el radio iónico de la misma estructura de capa de electrones.
2. Valencia
① Generalmente, los elementos metálicos no tienen valencia negativa, pero sí tienen aniones formados por metales.
② Los elementos no metálicos distintos de O y F tienen la valencia positiva más alta. Y la suma de los valores absolutos del precio positivo más alto y del precio negativo más bajo es 8.
(3) El metal que cambia de precio es generalmente el hierro, y los no metales que cambian de precio son generalmente C, Cl, S, N y O.
④La suma algebraica de las valencias de cada elemento de cualquier sustancia es cero. Capaz de escribir correctamente fórmulas químicas (fórmulas moleculares) basadas en la valencia química y capaz de juzgar la valencia química basándose en fórmulas químicas.
3. Método de expresión de la estructura molecular
①Que se trate de una estructura estable de 8 electrones depende principalmente de si el número de enlaces de valencia formados por elementos no metálicos es correcto. Enlace simple de halógeno, doble enlace de oxígeno, triple enlace de nitrógeno y cuatro enlaces de carbono. Generalmente, los elementos anteriores al boro no pueden formar una estructura estable de 8 electrones.
② Domina la estructura espacial de las siguientes moléculas: CO2, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2, C6H6, P4.
4. La polaridad de los enlaces y la polaridad de las moléculas
① Enlaces químicos maestros, enlaces iónicos, * * enlaces de valencia, polares * * * enlaces de valencia, apolares * * *Conceptos de enlaces de valencia, fuerzas intermoleculares y enlaces de hidrógeno.
(2) Dominar la relación entre los cuatro tipos de cristales y los enlaces químicos y las fuerzas de van der Waals.
(3) Dominar la relación polar entre la polaridad molecular y los enlaces de valencia.
④ Una molécula compuesta por dos átomos diferentes debe ser una molécula polar.
⑤ Moléculas no polares comunes: CO2, SO3, PCl3, CH4, CCl4, C2H4, C2H2, C6H6 y la mayoría de elementos no metálicos.
Tres. Conceptos básicos
1. Distinguir los conceptos de elementos, isótopos, átomos, moléculas, iones, grupos atómicos y sustituyentes. Escriba correctamente los nombres, símbolos y símbolos de iones de elementos de uso común, incluidos IA, IVA, VA, VIIA, elementos de gases raros, de 1 a 20 elementos y Zn, Fe, Cu, Hg, Ag, Pt, Au, etc.
2. Las moléculas no cambian durante los cambios físicos, los átomos no cambian durante los cambios químicos y las moléculas cambian. Cambios físicos comunes: destilación, fraccionamiento, reacción de llama, propiedades coloidales (fenómeno Tyndall, electroforesis, condensación coloidal, diálisis, movimiento browniano), adsorción, sal de proteínas, evaporación, separación, extracción y separación de líquidos, disolución y eliminación de impurezas (disolución de alcohol). ) yodo) etc.
Cambios químicos comunes: combinación, descomposición, conductividad de la solución electrolítica, desnaturalización de proteínas, destilación seca, electrólisis, corrosión de metales, erosión, sulfuración, pasivación, craqueo, craqueo, reacción de color, interacción alótropa, transformación, desengrasado alcalino, purificación de alumbre, deshidratación de hidratos de cristales, deshidratación de ácido sulfúrico concentrado, etc. (Nota: el ácido sulfúrico concentrado, la deshidratación del ácido sulfúrico es un cambio químico y el gas de secado es un cambio físico).
3. Comprenda el significado y la relación entre el peso atómico (peso atómico relativo) y el peso molecular. (peso molecular relativo), masa molar y número másico.
4. Una sustancia pura tiene un punto de fusión fijo y es pura cuando se mezcla con agua helada, H2 y D2, agua y agua pesada e hidratos cristalinos.
Mezclas que no tienen punto de fusión fijo, como vidrio, petróleo, termita, solución, suspensión, emulsión, coloide, compuesto polimérico, polvo blanqueador, esencia de polvo blanqueador, aceite natural, cal sodada, agua regia, etc. Sustancias compuestas por isómeros (O2 y O3), sustancias compuestas por isómeros C5H12, etc.
5. Dominar la clasificación de las reacciones químicas y las características de las reacciones comunes:
A. Desde la perspectiva de la composición de las sustancias: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y metátesis. reacciones.
B. Transferencia de electrones: reacción redox o reacción no redox c.
D. Del grado y dirección de la reacción: reacción reversible o reacción irreversible e. Del efecto térmico de la reacción: reacción endotérmica o reacción exotérmica.
6. Los alótropos deben ser sustancias simples. Los alótropos tienen propiedades físicas diferentes pero básicamente las mismas propiedades químicas. El fósforo rojo y el fósforo blanco, el O2 y el O3, el diamante, el grafito y el C60 son alótropos, el H2 y el D2 no son alótropos, el H2O y el D2O no son alótropos. La transformación heteromórfica es un cambio químico, pero no una reacción redox.
7. Los isótopos deben ser el mismo elemento, diferentes átomos, diferentes propiedades físicas y básicamente las mismas propiedades químicas.
8. La isomería se refiere a la relación entre compuestos compuestos de moléculas.
9. Ácidos oxidantes fuertes (H2SO4 concentrado, HNO3 concentrado, HNO3 diluido, HClO), ácidos reductores (H2S, H2SO4), óxidos anfóteros (Al2O3), hidróxidos anfóteros [Al(OH)3], peróxido. (Na2O2), sal ácida (NaHCO3, NaHSO4).
10. Relación entre fuerza de ácido: (fuerte) HClO4, HCl (HBr, HI), H2SO4, HNO3 gt (fuerza media): H2SO3, H3PO4 gt (débil): CH3COOH > H2CO3 gtH2S gt; gtc 6 H5 oh gt; H2SiO3
11. Los óxidos que reaccionan con el agua para generar ácido no son necesariamente óxidos ácidos. Sólo los óxidos que generan ácido pueden definirse como óxidos ácidos.
12. Las sustancias que pueden reaccionar con ácidos y bases son los óxidos anfóteros o los hidróxidos anfóteros. Por ejemplo, el SiO2 puede reaccionar con HF/NaOH al mismo tiempo, pero es un óxido ácido.
13. El ion formiato debe ser HCOO- en lugar de COOH-.
14 Los cristales iónicos son compuestos iónicos, pero no todos los cristales moleculares son * * * compuestos valerosos, muchas moléculas lo son. todos los elementos.
15. A misma temperatura y presión, la relación de volumen de dos gases con la misma masa es igual a la relación inversa de la densidad de los dos gases.
16. Los diámetros de las partículas de polvo ultrafinas y de las partículas coloidales en los nanomateriales están en el mismo orden de magnitud, de 10 a 100 nm.
17 El aceite, el almidón, las proteínas, la nitroglicerina, el fenolato de sodio, el alumbre, el Al2S3, el Mg3N2 y el CaC2 pueden hidrolizarse en determinadas condiciones.
18. La proporción de Na y O- en el peróxido de sodio es 2:1; en el peróxido de sodio solo hay átomos de silicio y oxígeno, pero no moléculas.
19. Cuanto menor sea el valor del pH de la solución, mayor será la concentración de iones de hidrógeno que contiene, pero no necesariamente más.
20. Las sustancias elementales como el Cu y el Cl2 no son ni electrolitos ni no electrolitos.
21. En un cristal de cloruro de sodio, hay seis iones de cloruro que son más cercanos e iguales a cada ion de sodio.
22. Los elementos metálicos que pierden más electrones no son necesariamente más activos que los elementos metálicos que pierden menos electrones, como el Na y el al.
23. La solubilidad a temperatura normal (20 °C) es superior a 10 g: soluble; inferior a 1 g: ligeramente soluble;
24. Carga coloidal: En términos generales, las partículas coloidales de hidróxidos metálicos y óxidos metálicos están cargadas positivamente, y las partículas coloidales de óxidos no metálicos y sulfuros metálicos están cargadas negativamente.
25. Propiedades oxidantes: MnO 4->;Cl2 gtBr2 gtFe3>;I2 gtS
26 Sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno: H2O, NH3, HF, CH3CH2OH.
27. Cuando el valor del pH del agua de lluvia es inferior a 5,6, se convierte en lluvia ácida.
28. Las reacciones de sustitución incluyen halogenación, nitración, hidrólisis de hidrocarburos halogenados, hidrólisis de ésteres, esterificación, etc.
29. Método de agregación y sedimentación de coloides: (1) agregar electrolito; (2) agregar coloide con propiedades eléctricas opuestas;
30. Coloides comunes: sol líquido: Fe(OH)3, AgI, leche, leche de soja, papilla, etc. Aerosol: niebla, nube, humo, etc. Sol sólido: vidrio coloreado, cuarzo ahumado, etc.
31. La densidad del amoníaco es menor que 1, la densidad del ácido sulfúrico es mayor que 1 y la densidad del ácido sulfúrico concentrado 98 es 1,84 g/cm3.
La concentración es de 18,4mol/L/L.
32. Los carbohidratos no son necesariamente azúcares, como el formaldehído.
IV.Teoría básica
1. Dominar la primera imagen (diagrama esquemático de la estructura atómica), cinco fórmulas (fórmula molecular, fórmula estructural, estructura simplificada, fórmula electrónica, fórmula más simple) , seis fórmulas (La forma correcta de escribir ecuaciones químicas, ecuaciones de ionización, ecuaciones de hidrólisis, ecuaciones iónicas, ecuaciones de electrodos, ecuaciones termoquímicas).
2. Compuestos orgánicos con la misma fórmula más simple: ① CH: C2H2 y C6H6C2CH2: alquenos y cicloalcanos; 3ch2o: formaldehído, ácido acético y formiato de metilo; 4cnh2no: monoaldehído saturado (o monocetona saturada) y monocarboxílico saturado; ácidos o ésteres con el doble de número de carbonos como el acetaldehído (C2H4O) y el ácido butírico y sus isómeros (C4H8O2).
3. Generalmente el núcleo está compuesto por protones y neutrones, pero en el átomo no hay neutrones (1H).
4. Cada período de la tabla periódica de elementos no necesariamente comienza con un elemento metálico. Por ejemplo, el primer período comienza con el hidrógeno.
5. ⅲB contiene la mayor variedad de elementos. Los tipos más diversos de compuestos se forman a partir de elementos de carbono. Los cristales compuestos de elementos del grupo IVa pertenecen a menudo a cristales atómicos, como el diamante, el silicio cristalino, el dióxido de silicio, el carburo de silicio, etc.
6. Los átomos con el mismo número másico no necesariamente pertenecen al mismo elemento, como el 18O y el 18F, el 40K y el 40Ca.
7. Entre ⅳa ~ ⅳa, solo el elemento ⅳa no tiene alótropos y su elemento no puede combinarse directamente con el oxígeno.
8. Los metales activos y los no metales activos generalmente forman compuestos iónicos, pero el AlCl3 es un compuesto de valencia (el punto de fusión es muy bajo, es fácil de sublimar, y es una molécula dímera, y todo). los átomos han alcanzado la estructura estable más externa de 8 electrones).
9. Generalmente, cuanto más activas son las propiedades de los elementos, más activas son las propiedades de los elementos simples, pero N y P son opuestos porque N2 forma un triple enlace.
10 * *Los compuestos valentes generalmente se forman entre elementos no metálicos, pero las sales de amonio como NH4Cl y NH4NO3 son compuestos iónicos.
11. Los compuestos iónicos no existen como moléculas individuales en condiciones normales, pero sí en los gases. Como el NaCl.
12. No todos los compuestos que contienen enlaces no polares son * * * compuestos valentes, como Na2O2, FeS2, CaC2, etc. son todos compuestos iónicos.
13. Las moléculas simples no son necesariamente moléculas apolares. Por ejemplo, el O3 es una molécula polar.
14. Generalmente, la valencia del hidrógeno en los hidruros es 1, pero en los hidruros metálicos es -1, como el NaH y el CaH2.
15. Las sustancias no metálicas generalmente no conducen la electricidad, pero el grafito puede conducir la electricidad y el silicio es un semiconductor.
16. Los óxidos no metálicos son generalmente óxidos ácidos, pero el CO y el NO no son óxidos ácidos y son óxidos no salinos.
17. Los óxidos ácidos no necesariamente reaccionan con el agua: como el SiO2.
18. Los óxidos metálicos son generalmente óxidos alcalinos, pero algunos óxidos metálicos de alto precio son óxidos ácidos, como el Mn2O7 y el CrO3, que son óxidos ácidos, 2KOH Mn2O7 == 2KMnO4 H2O.
19. La suma de la valencia positiva más alta de los elementos no metálicos y su valencia negativa absoluta es igual a 8, pero el flúor no tiene valencia positiva y el oxígeno es bivalente en OF2.
20. Los cristales que contienen cationes no necesariamente contienen aniones, como los cristales metálicos con cationes metálicos pero sin aniones.
21. Los cristales iónicos no necesariamente contienen solo enlaces iónicos, como NaOH, Na2O2, NH4Cl, CH3COONa, etc. , que también contiene la clave de valencia * * *.
22. La estructura de la capa electrónica de los átomos de gases raros debe ser estable, y la estructura de la capa electrónica de otros átomos no debe ser estable.
23. La estructura de la capa electrónica de los iones debe ser estable.
24. El radio del catión debe ser menor que el radio del átomo correspondiente, y el radio del anión debe ser mayor que el radio del átomo correspondiente.
25. El radio de un catión de alta valencia formado por un átomo debe ser menor que el radio de su catión de baja valencia. Por ejemplo, Fe3
26. Los enlaces de valencia entre átomos del mismo tipo deben ser no polares y los enlaces de valencia entre átomos de diferentes tipos deben ser polares.
27. No pueden existir enlaces iónicos en la molécula. Hay una palabra "molécula" en la pregunta y la sustancia debe ser un cristal molecular.
En las moléculas simples no deben existir enlaces polares.
29 Los compuestos valentes no deben contener enlaces iónicos.
Los compuestos que contienen enlaces iónicos deben ser compuestos iónicos, y los cristales formados deben ser cristales iónicos.
31. Los cristales que contienen moléculas deben ser cristales moleculares, y los demás cristales no deben tener moléculas.
32. Los cristales simples no deben ser cristales iónicos.
33. El cristal formado a partir de este compuesto no debe ser un cristal metálico.
34. Los cristales moleculares deben contener fuerzas intermoleculares, y otros cristales (excepto el grafito) no pueden tener fuerzas intermoleculares.
35. Para las moléculas diatómicas, si el enlace es polar, la molécula debe ser polar (molécula polar); si el enlace es apolar, la molécula también debe ser apolar (molécula apolar); ) ).
36. El enlace de hidrógeno también es una interacción entre moléculas. Solo afecta el punto de fusión del cristal molecular y no tiene ningún efecto sobre la estabilidad de la molécula.
37. Las partículas no necesariamente se refieren a átomos, sino que también pueden ser moléculas, aniones, cationes y grupos (como hidroxilo, nitro). Por ejemplo, 10e -: partículas ne; iones de oxígeno, iones de fluoruro, iones de sodio, iones de magnesio, iones de aluminio; OH-H3O, CH4, NH3, H2O, HF.
38. Los electrones perdidos no siempre son fuertes en términos de ganar electrones, como el carbono y los gases nobles.
39. Los elementos con dos electrones en la capa electrónica más externa del átomo no son necesariamente elementos IIA, como él y los elementos del subgrupo.
40. Los elementos con un electrón en la capa electrónica más externa del átomo no son necesariamente elementos del Grupo IA, como el Cr y los elementos del Grupo IB.
Elementos de 41 grupos. ⅰA no tiene por qué ser un metal alcalino, también puede ser hidrógeno.
42. El grupo compuesto por elementos de largo y corto período no es necesariamente el grupo principal, existe el grupo 0.
43. No todas las moléculas tienen enlaces químicos. Por ejemplo, los gases nobles son moléculas de un solo átomo sin enlaces químicos.
44. Los compuestos valentes pueden contener enlaces apolares, como peróxido de hidrógeno, acetileno, etc.
45. Los compuestos que contienen enlaces no polares no son necesariamente * * * compuestos valerosos, como el peróxido de sodio, el disulfuro ferroso, el acetato de sodio, el CaC2, etc., son todos compuestos iónicos.
46.En las moléculas poliatómicas, los enlaces son polares, pero la molécula no es necesariamente polar. Por ejemplo, el dióxido de carbono y el metano son moléculas apolares.
47. Los cristales que contienen cationes no son necesariamente cristales iónicos, como los cristales metálicos.
48. No todos los compuestos iónicos son sales. Por ejemplo, el Mg3N2 y el carburo metálico (CaC2) son compuestos iónicos, pero no son sales.
49. La sal no es necesariamente un compuesto iónico, como el cloruro de aluminio, el bromuro de aluminio, etc., que son * * * compuestos valerosos.
50. Los sólidos no siempre son cristalinos, como el vidrio, que es amorfo, así como los plásticos y el caucho.
51. ¿El número de electrones en la capa más externa fuera del núcleo debe ser menor o igual a 2 en un átomo de metal? No necesariamente: ¿solo hay un electrón fuera del núcleo de hidrógeno?
52. El número de neutrones en el núcleo atómico general ≥ el número de protones, pero el número de protones en el núcleo de hidrógeno ordinario ≥ el número de neutrones.
53. El número de electrones en la capa más externa de los átomos de los elementos metálicos es pequeño, generalmente ≤3, pero la capa más externa de los átomos de los elementos metálicos ⅳA y ⅴA tiene cuatro o cinco electrones.
54. El número de electrones en la capa más externa de los átomos no metálicos es mayor, generalmente ≥4, pero el átomo de H solo tiene 1 electrón y el átomo de B solo 3 electrones.
55. La capa más externa de un átomo de gas noble suele tener 8 electrones, pero el átomo de él tiene 2 electrones.
56. Generalmente, la estructura de capa electrónica de los iones es de 8 electrones, pero también hay estructuras estables como 2 electrones, 18 electrones, 8-18 electrones y 18 2 electrones. Anotaciones de referencia de partículas "10 electrones" y "18 electrones".
57. La valencia positiva más alta de los elementos del grupo principal es generalmente igual al número del grupo, excepto para F y O.
58. del hidruro gaseoso de este elemento generalmente aumenta gradualmente de izquierda a derecha, pero el CH4 es muy estable en el segundo ciclo y se descompone por encima de los 1000°C.
59. Los hidruros de elementos no metálicos son generalmente gaseosos, pero el agua es líquida; las soluciones acuosas de hidruros de elementos del Grupo VI A y del Grupo VIIA son ácidas, mientras que el agua es neutra.
60. Durante el mismo período, ¿la metalicidad de los elementos del grupo principal debe haberse debilitado de izquierda a derecha, mientras que los no metales deben haberse fortalecido? No necesariamente: ¿el patrón de cambio mencionado anteriormente no existe en el primer ciclo?
61.¿Quinto? ¿Seis? Todas las soluciones acuosas de los hidruros gaseosos de los siete elementos no metálicos deben ser ácidas. No necesariamente: ¿el H2O es neutro y la solución acuosa de NH3 es alcalina? Las fórmulas químicas de los hidruros de los elementos VI A y VII A se escriben a la izquierda y los demás hidrógenos a la derecha.
62. El metano y el tetracloruro de carbono son tetraedros regulares compuestos por cinco átomos, pero el fósforo blanco es una molécula compuesta por cuatro átomos.
63. Escribe la ecuación termoquímica 3: ① Comprueba si el estado de agregación está marcado: sólido (S), líquido (L), gas (G).
② Compruebe si " " y "-" de △H son consistentes con endotérmico y exotérmico. (Tenga en cuenta " " y "-" en △H, "-" para reacción exotérmica y " " para reacción endotérmica)
③ Compruebe si el valor de △H es consistente con la cantidad de reactivos o productos Coincidencia (proporcional).
64. El "calor de combustión" se refiere al calor liberado cuando se quema 1 mol de combustible, el C genera CO2 y el H genera agua líquida se refiere al calor liberado cuando se quema 1 mol; de agua se genera.
65. Tanto la velocidad de reacción positiva como la velocidad de reacción negativa aumentan a medida que aumentan la temperatura y la presión.
66. Principio de compensación de prioridad
Al electrolizar una solución electrolítica acuosa, la secuencia de descarga del ánodo es: ánodo metálico activo (excepto Au y pt) >S2->;I-gt; br-gt ;cl->Oh-gt;Ion oxoato>:F-.
Cátodo: Ag>Hg2>;Fe3>;Cu2>;h gt;Pb2>;sn2 gt;Fe2>; Zn2 > Al3 > Mg2 > na gt Ca2 > K
67. Fundición de metales por electrólisis de compuestos iónicos fundidos: NaCl, MgCl2, Al2O3; fundición de metales por reducción térmica: zinc a cobre; descomposición térmica: mercurio y plata.
68. Cuando se refina electrolíticamente el cobre, se utiliza cobre blister como ánodo, cobre refinado como cátodo y solución de sulfato de cobre como electrolito.
69. En la industria, el cloro gaseoso se produce por electrólisis de una solución salina saturada, obteniéndose al mismo tiempo hidrógeno gaseoso e hidróxido de sodio. En la electrólisis, el ánodo es grafito y el cátodo es hierro.
70. Principio de oxidación preferencial
Si la solución contiene múltiples sustancias reductoras al mismo tiempo, cuando se añade un agente oxidante, las sustancias altamente reductoras se oxidarán primero. Tales como propiedades reductoras: S2->I->Fe2>br- gt; Al introducir Cl2 en una solución que contiene los iones anteriores en el orden anterior, el Cl- se oxida.
71. Principio de reducción de prioridad
Otro ejemplo es una solución donde Fe3, Cu2 y Fe2 existen al mismo tiempo. Agregue polvo de Zn y reduzca en el orden de oxidación más fuerte, es decir, Fe3, Cu2, Fe2.
72. Principio de precipitación preferencial
Si en la solución hay varios iones que pueden precipitar simultáneamente con el reactivo añadido, la sustancia de baja solubilidad (estrictamente debería ser la producto de solubilidad) precipitará primero. Si la solubilidad del Mg(OH)2 es menor que la del MgCO3, intente utilizar OH_2 además de Mg2.
73. Principio de neutralización prioritaria
Si una solución contiene varias sustancias ácidas (o alcalinas) al mismo tiempo, cuando se añade una base (o ácido), la ácida ( o alcalinas) las sustancias fuertes se neutralizarán primero. Al agregar ácido clorhídrico a una solución mixta de NaOH y Na2CO3, primero aparece: NaOH + HCl = NaCl + H2O, luego: Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCl, y finalmente: NaHCO3 HCl = NaCl + CO2 + H2O.
74. Principio de priorización
En los átomos multielectrónicos, las energías de los electrones son diferentes. Cuanto más cerca del núcleo, menor es la energía. En la configuración electrónica, los orbitales de baja energía deben disponerse primero, y cuando los orbitales de baja energía están llenos, los orbitales de mayor energía deben disponerse en secuencia.
75. Principio de volatilización preferencial
Al evaporar una mezcla de sustancias con diferentes puntos de ebullición, las sustancias de bajo punto de ebullición se volatilizan preferentemente (a veces* *se pueden formar sustancias de bajo punto de ebullición). ).
Después de que se evaporan 100 g de ácido clorhídrico 36 y 10 g de agua, la concentración de ácido clorhídrico se vuelve menor porque el punto de ebullición del HCl es menor que el del agua, y cuando el agua se evapora, el HCl ya se ha evaporado. En el proceso de fraccionamiento del petróleo, primero se evapora la gasolina con el punto de ebullición más bajo, seguida del queroseno, el diesel y el aceite lubricante.
76. Principio de identificación de prioridad
Al identificar múltiples sustancias: primero use métodos físicos (observe el color, observe el estado, huela el olor, observe la solubilidad) y luego use métodos químicos: sólido sustancias Generalmente, primero se disuelve en una solución y luego se identifica cuando se utiliza papel de prueba para identificar el gas, primero humedezca el papel de prueba;
78. Si se aumenta la concentración del reactivo A, la tasa de conversión de A no necesariamente disminuirá. Para una reacción reversible con múltiples reactivos, aumentar la cantidad de A definitivamente reducirá la tasa de conversión de A, excepto para la reacción: 2NO2 (gas) == N2O4 (gas), cuando reacciona en un recipiente cerrado de volumen fijo, si es NO2; Si se agrega concentración, el equilibrio temporal se desplazará en la dirección de disminución del volumen de gas y, debido al aumento de presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. Entonces la tasa de conversión de NO2 no se reduce en este momento, sino que se aumenta.
79. En una reacción reversible, si la cantidad inicial se añade según la relación del coeficiente de reacción, la tasa de conversión de cada reactivo durante la reacción será igual.
80. Isómeros
Los compuestos orgánicos con fórmula general CnH2nO2 pueden ser ácidos carboxílicos, ésteres e hidroxialdehídos.
Los compuestos orgánicos con fórmula general CnH2n-2 pueden ser dienos y alquinos.